考試說明：
1．本試卷共兩大題，滿分100分，考試時間90分鐘。
2．第一大題為選擇題，必須用2B鉛筆將你選擇的正確答案涂在答題卡上。第二大題為非選擇題。第二大題的解答，必須在答題卷規(guī)定的區(qū)域內解答。
3．可能用到的相對原子質量：H 1, C 12, O 16, S 32, N 14

一、選擇題：本題包括16小題，每小題只有一個符合題意的選項，請將符合題意的選項序號涂在答題卡相應位置。每小題3分，共48分。
1．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）

A．硝酸銨 B．氯化鎂 C．生石灰 D．食鹽
2．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2SO4(濃)＋NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3（aq）＋KOH（aq）＝KNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(　　)
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1
3．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
C（石墨）+ O2（g）=CO（g） △H=-111kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）? △H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=-394kJ/mol
則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的△H為（ ）
A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol
4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ?）
A． B．
C． D．
5．一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC?
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化
6．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）
A．x+y57.3。故答案選C
3.答案：B
解析：（1）已知在25℃時：
②C(石墨)+ O2(g)=CO(g)? △H=-111kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)? △H=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)? △H=-394kJ/mol
由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；故選B。
4.答案:D
解析：根據(jù)同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。
5.答案:A
解析：A、C生成的速率與C分解的速率相等，表明A的濃度是一定值，不再隨著時間的改變而改變，達到了平衡狀態(tài)，正確；
B、單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，任何時刻都符合，錯誤；
C、該反應是一個反應前后體積不變的反應，任何時刻壓強都不變，錯誤；
D、該反應的混合氣體的物質量不管平衡與否，始終保持不變，錯誤。
6.答案:C
解析：若不考慮平衡移動，則體積增大一倍后，各組分濃度將減半，而實際上A的濃度大于原來的一半，說明減壓后平衡逆向移動，故該反應正向氣體體積縮小。
A項，減小壓強平衡左移，有x+y>z?，故A項錯誤；
B項，由上述分析可知平衡逆向移動，故B項錯誤；
C項，平衡左移，B的轉化率降低，故C項正確；
D項，平衡左移，必定使得C的體積分數(shù)減小，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
7.答案:C
解析:C項，這是氣體體積縮小的可逆反應，減小壓強，正、逆反應速率都會減小，平衡向體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，故C項正確；
A項，減小壓強，正、逆反應速率都減小，故A項錯誤；
B項，減小壓強，正、逆反應速率都減小，故B項錯誤；
D項，減小壓強，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
8.答案:C
解析：達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達到新平衡時，PC13的物質的量小于原平衡的，即達平衡時PC13的物質的量小于0.40mol×=0.20mol，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。
9.答案:A
解析：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，所以v（A）：v（B）=2：3，v（B）：v（C）=3：2，則v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比可知此反應可表示為2A+3B=2C，故選A。
10.答案：C
解析：有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸熱反應，又是熵增的反應，所以A不正確。高溫高壓條件下石墨轉化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質仍然是非自發(fā)的，所以B不正確。同一物質：氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小，所以D不正確。
11.答案：C
解析：加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH＋OH－的電離平衡正向移動，使其電離程度增大，故B錯誤。根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(NH)、c(OH－)均會減小，導電性減弱，故C正確。隨著溶液的稀釋，溶液中c(OH－)逐漸減小，c(H＋)逐漸增大，但無論如何稀釋，c(H＋)都不會大于1×10－7 mol/L，只能無限接近于1×10－7 mol/L，因此pH只能無限接近于7，不會小于7，故A項、D項都是錯誤的。
12.答案：B
解析：標準狀況下混合氣體的物質的量為 ＝3 mol，
其中有H2＝1 mol，1 mol H2燃燒生成液態(tài)水時放熱＝285.8 kJ。
CO燃燒時放出的熱量為710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ(CO2不燃燒)，故n(CO)＝＝1.5 mol，CO的體積分數(shù)為×100%＝50%。故答案選B
13.答案：D
解析：A項中稀硫酸與鋅反應時，粗鋅與稀硫酸形成原電池，反應速率加快；B項中濃硫酸與粗鋅或純鋅反應都不會產(chǎn)生氫氣；C項和D項中稀硫酸與硫酸銅混合加入到鋅中，鋅會置換出銅而形成原電池，所以產(chǎn)生氫氣的速率加快。
14.答案：C
15.答案：A
16.答案： B
解析：由圖可知壓強相等時，升高溫度，AB的物質的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH

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