【化學(xué)】河南省商開九校聯(lián)考2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(解析版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1, C-12, O-16, Na-23
第Ⅰ卷選擇題(共 48 分)
一、選擇題：本題包括 16 小題，每小題只有一個符合題意的選項，請將符合題意的選項涂在答題卡相應(yīng)位置。每小題 3 分。
1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑
【答案】A
【解析】
【分析】
一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)。
【詳解】抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B錯誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯誤；增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯誤。
故選A。
【點睛】本題考查常見食品的添加劑，與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查雙基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查。
2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. Cl2 B. CO2 C. H2O D. AgCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。
【詳解】A項、Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B項、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但是導(dǎo)電的離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C項、水存在微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；
D項、AgCl在水溶液中難溶，但溶于水的AgCl完全電離，AgCl為強電解質(zhì)，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性來劃分強弱電解質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。
3.下列說法，正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②活化分子的能量比分子的平均能量高
③化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合
④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程
⑤有合適取向時碰撞就是有效碰撞
A. ①③④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；
②活化分子具有較高的能量，可發(fā)生反應(yīng)，而非活化分子不具有反應(yīng)所需的能量，故正確；
③化學(xué)變化中的最小微粒為原子，則化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，也是原子的重新組合的過程，故正確；
④從化學(xué)鍵角度可知，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故正確；
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，非活化分子有合適取向時也不能發(fā)生有效碰撞、不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；
②③④正確，故選C。
【點睛】本題考查活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，側(cè)重分析與理解應(yīng)用能力的考查，把握活化理論為解答的關(guān)鍵。
4.下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對象的是
A. 可逆反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 離子反應(yīng) D. 氣體反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)，故選A。
5.0.1mol·L-1 的氨水中存在如下平衡：NH3·H2O NH4++ OH?，下列敘述正確的是
A. 加入少量 NaOH 固體,c(OH?)減小
B. 加水稀釋，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C. 通入少量 HCl 氣體，平衡正向移動
D. 加入少量 NH4Cl 固體，平衡正向移動
【答案】C
【解析】
【分析】
弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，向氨水中加入酸和加水稀釋促進一水合氨電離，加入堿和銨鹽抑制一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
【詳解】A項、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B項、向氨水加入水，促進NH3?H2O電離，平衡正向移動，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C項、向氨水中通入少量HCl氣體，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（OH-）減小，平衡正向移動，故C正確；
D項、向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移動，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵。
6.下列各組離子可能大量共存的是
A. 可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-
B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常溫下水電離出的 c(H+)·c(OH-)=10-20 的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-
D. 含有 CO32 -的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+
【答案】C
【解析】
【分析】
離子間如果發(fā)生離子反應(yīng)，則離子就不能大量共存，否則可以大量共存。
【詳解】A項、可使石蕊試液變紅的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32-、ClO-、AlO2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B項、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性或強堿性，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，在堿性條件下，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C項、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液可能呈酸性或堿性，存在大量氫離子或氫氧根離子。當溶液呈堿性時，Na+、Cl-、S2-、SO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D項、CO32-、A13+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，在判斷離子共存問題時，要注意題目中的隱含的信息，如本題中與鋁粉反應(yīng)能放出氫氣的溶液都說明了這種溶液的性質(zhì)即有可能是酸性的，也有可能是堿性的，必須要一一進行判斷。
7.下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ˉ＋SO2 -＋H2O
【答案】C
【解析】
分析：A. 空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離。B. 2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色） ΔH＜0，降低溫度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成單質(zhì)硫，出現(xiàn)渾濁。
詳解：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，A正確；2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）降低溫度,平衡正向移動, NO2濃度降低,顏色變淺,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為: CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，C錯誤；?硫代硫酸鈉溶于水，完全電離，與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ˉ＋SO2 -＋H2O，D正確；正確選項：C。
8.NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol N2 與足量的 H2 充分反應(yīng)后生成 NH3 分子數(shù)為 0.2NA
B. 22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NA
C. 1molCl2 完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
【答案】B
【解析】
【分析】
A、氮氣和氫氣的合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、氬氣是單原子分子；
C、氯氣與水生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
【詳解】A項、氮氣和氫氣的合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol N2不能完全反應(yīng)，生成 NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；
B項、氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為NA，含有的質(zhì)子數(shù)為 18NA，故B正確；
C項、氯氣與水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2 完全溶于水不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯誤；
D項、甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于NA個，故D錯誤。
【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟練掌握公式的使用，注意可逆反應(yīng)的特點是解題關(guān)鍵。
9.反應(yīng) A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下測得反應(yīng)速率，其中最快的是
A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s) B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)
C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s) D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【分析】
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意固體物質(zhì)不能表示化學(xué)反應(yīng)速率。
【詳解】不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，==0.15 mol/(L·s)，==0.175 mol/(L·s)，==0.2 mol/(L·s)，A為固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。
【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)表示的速率進行比較。
10.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H =a kJ·mol-1 能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. a < 0
B. 反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 過程Ⅱ使用催化劑可以提高 SO2 平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
【分析】
由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，平衡不移動。
【詳解】A項、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則a 0 B. DH < 0 、 DS < 0
C. DH > 0 、 DS > 0 D. DH > 0 、 DS < 0
【答案】A
【解析】
【分析】
由圖可知，壓強一定時，溫度升高，C的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度一定時，增大壓強，C的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)。
【詳解】由分析可知，該反應(yīng)是一個氣體分子婁增大的放熱反應(yīng)，則△H＜0、△S ＞0，故A正確。
【點睛】本題考查化學(xué)平衡圖像，注意圖像分析，掌握溫度和壓強對化學(xué)平衡移動的影響，運用化學(xué)平衡移動原理分析是解答關(guān)鍵。
14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
【答案】D
【解析】
分析：A.該反應(yīng)為氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒容條件下當混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變；B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變；C.該反應(yīng)為氣體總量減小的反應(yīng)，體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變；D.達到平衡狀態(tài)，滿足v逆(X)＝2v正(Y)。
詳解：恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A錯誤；反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B錯誤；體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C錯誤；不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。
15.設(shè) C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為 v1)N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為 v2) 對于上述反應(yīng)，當溫度降低時，v1 和 v2 的變化情況為
A. 同時減小 B. 同時增大 C. v1 增大，v2 減小 D. v1 減小，v2 增大
【答案】A
【解析】
【詳解】溫度降低時，活化分子的百分數(shù)減小，無論是吸熱否有還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均減小，與反應(yīng)的吸、放熱無關(guān)，故選A。
【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，側(cè)重于分析能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的外界因素和影響原因是解答關(guān)鍵，注意只要溫度降低，反應(yīng)速率就減小，與反應(yīng)的吸、放熱無關(guān)。
16.濃度均為 0.1 mol·L-1、體積均為V0的 HX、HY 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱
B. 相同溫度下，電離常數(shù) K(HX):ab
D. =3，若同時微熱兩種溶液(不考慮 HX、HY 和 H2O 的揮發(fā))，則增大
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)圖知，=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱酸，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸。
【詳解】A項、根據(jù)圖知，=0時，HXpH>1，說明HX部分電離，為弱酸，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，故A錯誤；
B項、溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯誤；
C項、溫度不變?nèi)芤褐兴碾x子積常數(shù)不變，HX溶液由a點稀釋至b點時，水的電離程度增大，由水電離出的c（H+）?c（OH-）增大，故C錯誤；
D項、 =3，若同時微熱兩種溶液，弱酸HX的電離度增大，故n（X-）增大，而n（Y-）不變，二者溶液體積相等，所以增大，故D正確。
故選D。
【點睛】本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查分析推斷及識圖能力，注意依據(jù)圖像正確判斷兩種酸的強弱是解本題關(guān)鍵，注意酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。
第Ⅱ卷非選擇題(共 52 分)
二、非選擇題
17.回答下列問題：
(1)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯溫度計、量筒(等)。在大小燒杯之間填滿碎泡沫，其作用是_____ 如圖儀器 a 的名稱_____。

((2)該實驗常用 0.50 mol·L－1 HCl 和 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液各 50 mL。若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似為 1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃)，設(shè)反應(yīng)前的平均溫度為 t1，反應(yīng)過程中溫度計的最大平均讀數(shù)為t2則該中和反應(yīng)放出熱量為(填表達式)_____ kJ； ΔH =_____kJ·mol-1(填表達式)。
((3)若用 0.50 mol·L－1CH3COOH 代替 0.50 mol·L－1 HCl 實驗測定中和熱。則所測ΔH___(填 “偏大”、“偏小”、“不變”)，原因_____。
【答案】 (1). 保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失 (2). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (3). 0.418(t2－t1) (4). － (5). 偏大 (6). CH3COOH電離出H+ 時，吸熱
【解析】
【分析】
中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。
【詳解】（1）中和熱的測定時，必須確保熱量不散失，提高裝置的保溫效果，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；由圖可知儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）50mL0.5mol·L－1HCl和50mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol·L－1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為（t2—t1），生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g·℃）×（t2—t1）×10-3kJ/J=0.418(t2－t1)kJ，所以實驗測得的中和熱ΔH =— kJ·mol-1，故答案為：0.418(t2－t1)；；
（3）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用 0.50 mol·L－1CH3COOH代替 0.50 mol·L－1 HCl反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，ΔH偏大，故答案為：偏大；CH3COOH電離出H+ 時，吸熱。
【點睛】題考查中和熱的測定，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意理解中和熱的概念和中和熱實驗中溫度的測定，把握中和熱的測定實驗儀器及計算為解答的關(guān)鍵。
18.教材中用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2 的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4 溶液已酸化)：
實驗序號
A 溶液
B 溶液
①
20mL 0.1mol?L-1H2C2O4 溶液
30mL 0.01mol?L-1KMnO4 溶液
②
20mL 0.2mol?L-1H2C2O4 溶液
30mL 0.01mol?L-1KMnO4 溶液

(1)試寫出酸性 KMnO4 和 H2C2O4的離子反應(yīng)方程式為：_____；
(2)該實驗探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得 CO2 的體積大小關(guān)系是_____＞_____(填實驗序號)。
(3)除通過測定一定時間內(nèi) CO2 的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定_____來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2 時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物 Mn2+(或MnSO4 )是反應(yīng)的催化劑；②_____。
(5)若實驗①在 2min 末收集 4.48mLCO2(標準狀況下)，則在 2min 末，c(MnO4—) = ___mol?L-1。
【答案】 (1). 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O (2). 濃度 (3). ② (4). ① (5). KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間 (6). 該反應(yīng)放熱 (7). 0.0052
【解析】
【分析】
（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，MnO4-被還原生成Mn2+，H2C2O4被氧化生成CO2；
（2）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；
（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間也能夠比較化學(xué)反應(yīng)速率；
（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高；
（5）先求出反應(yīng)的（MnO4-）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度.
【詳解】（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，MnO4-被還原生成Mn2+，H2C2O4被氧化生成CO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O，故答案為：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O；
（2）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積②大于①，故答案為：濃度；②；①；
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間；
（4）由圖2所示發(fā)生變化可知，t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因除產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑外，還可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)混合物的溫度升高，加快了反應(yīng)速率，故答案為：該反應(yīng)放熱；
（4）由題意可知，2min 末收集到標準狀況下4.48mL CO2，4.48mL CO2的物質(zhì)的量為0.0002mol，由方程式可得H2C2O4—5CO2可得反應(yīng)消耗n（MnO4-）為0.00004mol，則未反應(yīng)的n（MnO4-）為（30×10-3L×0.01mol?L-1-0.00004mol）=0.00026mol，c(MnO4—) ==0.0052mol/L，故答案為：0.0052。
【點睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法是解答關(guān)鍵。
19.閃鋅礦主要成分是 ZnS(含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 雜質(zhì))，以此為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L -1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全pH
2.8
8.3
8.2
9.4

回答下列問題：
(1)焙燒礦石時先粉碎的目的是_____焙燒過程中產(chǎn)生氣體主要為_____。
(2)濾渣 1 的主要成分除 PbSO4 外還有_____。
(3)氧化除雜工序中 ZnO 作用是_____，通入氧氣的作用是_____。
(4)“溶浸”“氧化除雜”“還原除雜”有一共同操作名稱是_____。
(5)用鋅粉可除去溶液中的 Cd2+，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】 (1). 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 (2). SO2 (3). SiO2 (4). 調(diào)節(jié)溶液的pH (5). 把Fe2+氧化為Fe3+ (6). 過濾 (7). Zn+Cd2+=Zn2++Cd
【解析】
【分析】
焙燒時閃鋅礦中金屬硫化物與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物和SO2，用稀硫酸溶浸金屬氧化物，反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鎘的混合溶液，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛；由于沉淀亞鐵離子的pH與鋅離子相近，除去鐵元素時需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；向濾液中加入鋅粉的目的是置換出Cd除去Cd2+，最后電解所得硫酸鋅溶液制得金屬鋅。
【詳解】（1）焙燒礦石時先粉碎閃鋅礦，可以增大固體與氧氣的增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分；焙燒時閃鋅礦中金屬硫化物與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物和SO2，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；SO2；
（2）用稀硫酸溶浸金屬氧化物，反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鎘的混合溶液，硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中含有硫酸鉛，由于二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，因此濾渣1中還含有SiO2，故答案為：SiO2；
（3）氧化除雜工序中，通入氧氣把Fe2+氧化為Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；把Fe2+氧化為Fe3+；
（4）由流程圖可知“溶浸”、“氧化除雜”和“還原除雜”過程中的共同操作為過濾，故答案為：過濾；
（5）用鋅粉可除去溶液中的Cd2+的原因是鋅置換出Cd除去溶液中Cd2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd，故答案為：Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。
【點睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重考查分析和推斷能力，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫方程式，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，該類試題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關(guān)鍵是分析流程中的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。
20.鉛的冶煉有很多種方法。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1 ＝ a kJ·mol－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2 ＝ b kJ·mol－1
③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3 ＝ c kJ·mol－1
反應(yīng) PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝_____kJ·mol－1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛，包含反應(yīng) PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24

①該反應(yīng)的ΔH_____0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
②當 lgK＝1，在恒容密閉容器中放入 PbO 并通入 CO，達平衡時，混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)；
(3)若 T、V 不變條件下向容器中充入一定量的 N2 ，平衡_____；若向容器中充入一定量的 CO 氣體，平衡向_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】 (1). (2/3a＋2/3b－c) (2). ＜ (3). 9.1% (4). 不移動 (5). 正向 (6). 不變
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)蓋斯定律計算可得；
（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，lgK減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；
②由化學(xué)平衡常數(shù)K=10計算可得；
（3）若 T、V 不變條件下向容器中充入一定量的N2，CO和CO2的濃度均不變；若向容器中充入一定量的CO，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，向容器中充入一定量的CO相當于增大壓強。
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律①×+②×-③得到PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s)，則△H=△H1+△H2-△H3=（a+b-c）kJ?mol-1，故答案為：（a+b-c）；
（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，lgK減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜；
②由題意可知lgK=1，則K=10，設(shè)起始通入CO的amol/l，達平衡時轉(zhuǎn)化的量為xmol/l，平衡時CO濃度為（a-x）mol/l，CO2的濃度為xmol/l，則K==10，解得×100%=9.1%，故答案為：9.1%；
（3）若 T、V 不變條件下向容器中充入一定量的N2，CO和CO2的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動；若向容器中充入一定量的CO，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，向容器中充入一定量的CO相當于增大壓強，再次達到平衡時，因為該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動，CO 的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不移動；正向；不變。
【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及了蓋斯定律計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算、化學(xué)平衡等等，注意題干信息的理解、數(shù)據(jù)處理的分析判斷是解題關(guān)鍵。