【化學】湖南省瀏陽市六校聯(lián)考2018-2019學年高二上學期期中考試（解析版）-試卷下載-教習網

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55
一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）
1.據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ，下列說法中正確的是
A. 水的分解反應是放熱反應
B. 氫氣是一級能源
C. 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應
D. 此反應的目的是用生成的氫氣與空氣中多余的CO2反應生成甲醇儲存起來，改善生存環(huán)境
【答案】C
【解析】
【分析】
A、水分解反應是吸熱反應；
B、能源可劃分為一次能源和二次能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二次能源；
C、氫氣作燃料燃燒產物為水，溫室效應與二氧化碳的排放有關；
D、該反應的目的是分解海水制氫。
【詳解】A、把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以水分解反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二次能源，故B錯誤；
C、溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料生成水，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應，故C正確；
D項、若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時得到新能源甲醇，可改善生存條件，但該反應的目的是分解海水制氫，D錯誤。
故選C。
【點睛】本題主要考查了海水制氫，了解能源分類、溫室效應抓住題干信息結合相關知識分析是解答的關鍵。
2. 對于反應3A==2B，根據下圖，說法不正確的是（）

A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應一定有能量轉化成了化學能
C. 反應物比生成物穩(wěn)定
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱
【答案】A
【解析】
A 正確，生成物的能量高于反應物的能量，是吸熱反應
B 正確，把吸收的熱量轉變?yōu)榱嘶瘜W能
C 正確，能量越低越穩(wěn)定，所以，反應物比生成物穩(wěn)定
D 錯誤，此反應時吸熱反應，是否需要加熱，就由具體反應決定，所以不能籠統(tǒng)說不需要加熱。
3.已知：H2(g)＋F2(g)==== 2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol ，下列說法正確的是
A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣,吸收270kJ熱量
B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量
【答案】C
【解析】
試題分析：根據熱化學方程式可知，反應是放熱反應，A錯誤；1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ ，B錯誤；反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以選項C是正確的，方程式表示1mol氫氣和1mol氟氣反應放出的熱量為270KJ，D錯誤，答案選C。
考點：化學反應中的能量變化
4.已知：(1) Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2) 2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) D△H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A. －317.3 kJ/mol B. －379.3 kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】
ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1
5.含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（?。?br /> A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
【答案】D
【解析】
試題分析：根據題意知含NaOH20．0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28．7kJ的熱量，則含1molNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28．7kJ的熱量。A、焓變的符號應為“—”、數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤；B、焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤；C、焓變的符號應為“—”，錯誤；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol，正確。
考點：考查熱化學方程式的書寫。
6. 鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A. 加入適量的鋁粉 B. 加入適量的水
C. 加入少量的硫酸銅溶液 D. 加入濃度較大的鹽酸
【答案】D
【解析】
試題分析：A．加入適量的鋁粉，增大接觸面積，但生成氫氣的量增加。故A錯誤。B．加入適量的水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故B錯誤。C．加入少量的硫酸銅溶液，鋁置換出銅附著在鋁表面形成原電池，加快反應速率，但由于消耗了鋁，而減少了生成氫氣的質量。故C錯誤。D．加入濃度較大的鹽酸，增加鹽酸的濃度化學反應速率加快，故D正確。
考點：了解金屬鋁的化學性質，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。
點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，做題時應注意過量的鹽酸、不影響生成的氫氣總量等重要信息。
7.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（）
A. v（NH3）=0.1 mol /（L?min） B. v （H2）=0.6 mol /（L?min）
C. v （N2）=0.3 mol /（L?min） D. v （H2）=0.3 mol /（L?min）
【答案】C
【解析】
同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用氫氣表示，則選項AC的反應速率分別都是0.15mol/(L·min)、0.9mol/(L·min)。因為溫度高，反應速率大，所以答案選C。
8.在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質的量
【答案】B
【解析】
試題分析：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，因為氣態(tài)物質系數(shù)不變，壓強始終不變，A錯誤；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，B正確。根據方程式可知，反應前后體積不變，所以氣體的總物質的量始終是不變的，C、D錯誤，答案選B。
考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。
9.在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（??? ）
A. x＋y＜z B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
【答案】C
【解析】
試題分析：容積擴大原來的2倍，假設平衡不移動，此時A的濃度為應為0.25mol·L－1，大于0.3mol·L－1，說明平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，x＋y>z，B的轉化率降低，C的體積分減小，故選項B正確。
考點：考查影響化學平衡移動的因素等知識。
10.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高溫度，逆反應速率減小
C. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D. 該反應是焓變?yōu)檎?br /> 【答案】D
【解析】
【分析】
平衡常數(shù)K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O。
【詳解】A項、平衡常數(shù)k= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O，故A錯誤；
B項、升高溫度，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；
C項、該反應反應前后氣體體積不變，增大壓強，各物質濃度均增大，平衡不移動，C錯誤；
D項、溫度升高，反應物H2濃度減小，說明正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，故D正確。
11.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
A. 2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋1/2Cl2(g) ＝AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s) ＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l) ＝1/2 O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A．反應2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸熱反應△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放熱反應△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．反應HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸熱反應△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D．反應H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放熱反應△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。
點睛：一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：
當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。
12.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是
①適當升高溫度；②加入NH4Cl固體；③通入NH3；④加入少量鹽酸
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【詳解】①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選C。
【點睛】本題考查弱電解質電離，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應的離子。本題的易錯點為C，要注意通入氨氣，相當于增大氨水的濃度。
13. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合
C. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
【答案】A
【解析】
試題分析：根據酸堿的強弱判斷溶液中n（H+）與n（OH﹣）關系進行判斷和計算．
解：A、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故A正確．
B、PH=3的鹽酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸堿都是強電解質，在室溫下等體積混合后，pH=7，故B錯誤；
C、pH=3的鹽酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故C錯誤；
D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故D錯誤；
故選A．
14.反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）經10 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol/L，C的濃度增加了2n/3mol/L，又知，平均反應速率VC=2VB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，則該反應的化學方程式應為
A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
【答案】B
【解析】
【分析】
利用速率之比等于化學計量數(shù)之比、濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定m、n、p的關系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質的量不變，據此確定q，進而確定m、n、p、q關系。
【詳解】A的濃度減少了nmol?L-1，C的濃度增加了2n/3mol?L-1，則m：p= =3：2，平均反應速率vc=2vB，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質的量不變，即m+n=p+q，
故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故選B。
【點睛】本題考查化學反應速率的有關計算、化學平衡移動影響等，明確速率之比=化學計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質的量變化量之比，判斷反應前后氣體的物質的量不變是解題關鍵。
15.在不同溫度下（T1 ＜T2），可逆反應2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反應平衡混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)應減小。
【詳解】A項、圖象中溫度T1到達平衡時間短，故圖象中T1＞T2，與題意不符，故A錯誤；
B項、圖象中溫度T2到達平衡時間短，圖象中T1＜T2，且升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)應減小，與反應相符，故B正確；
C項、圖象中溫度T1到達平衡時間短，圖象中T1＞T2，與題意不符，故C錯誤；
D項、圖象中溫度T2到達平衡時間短，圖象中T1＜T2，升高溫度生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)增大，與實際不符，故D錯誤。
故選B。
【點睛】本題考查化學平衡移動圖象題，注意根據“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中溫度大小。
16.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是( 　)
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
試題分析：根據三段式2A(g)＋B(g)2C(g)
開始濃度(mol/L) 2 1 0
變化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
平衡濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
A、用物質A 表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3" mol·L－1·s－1,正確；B、用物質B 表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2 s 時物質A的轉化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2 s 時物質B的濃度為0.7 mol·L－1，正確；選AD。
考點：考查化學反應速率的計算。
二、填空題
17.(1)反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。
③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。
(2)101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為______________________________________。
【答案】 (1). 放熱 (2). 減小 (3). 減小 (4). 減小 (5). H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (6). B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　 ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
（1）①根據反應物總能量和生成物總能量的關系判斷反應熱；
②升高溫度使平衡向逆反應方向移動；
③加入催化劑能降低反應的活化能；
（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，依據熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量。
【詳解】（1）①由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：放熱；
②當反應達到平衡時，該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故答案為：減??；
③加入催化劑能降低反應物質的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減??；減??；
（2）25℃、101KPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故答案為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol。
18.(1)對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。
(2)反應N2+ 3H2 2 NH3 ΔH＜0 ，達平衡后，不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖，請判斷某時刻所改變的條件。

可能改變的外界條件：t1_______；t2__________；t3___________。
【答案】 (1). 2mol /(L?min) (2). 1mol /(L?min) (3). 降低溫度 (4). 增大壓強 (5). 加入催化劑
【解析】
【分析】
（1）根據v=△c/△t結合化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
（2）根據正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷。
【詳解】（1）v（SO2）=（6mol/L?2mol/L）/2min=2mol/（L?min），根據反應方程式的化學計量數(shù)關系可知v（O2）=1/2v（SO2）=1mol/（L?min），故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；
（2）t1時，正反應速率大于逆反應速率，且正、逆反應速率都減小，說明平衡應向正反應方向移動，該反應的正反應放熱，反應條件應為降低溫度；t2時，正反應速率大于逆反應速率，且正、逆反應速率都增大，說明平衡應向正反應方向移動，該反應為氣體體積增大的反應，反應條件應為增大壓強；t3時，正反應速率等于逆反應速率，且正、逆反應速率都增大，說明平衡應不移動，反應條件應為加入催化劑。
【點睛】本題考查化學平衡的圖象，側重考查分析問題、解決問題的能力，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學平衡的影響是關鍵。
19.在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是________;
(2)已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向________方向移動;
(3)若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為__________;
(4)加熱后C的百分含量減少，則正反應是_________________反應（選填“吸熱”、“放熱”）
【答案】 (1). x＋y>z (2). 逆反應方向 (3). 固態(tài)或液態(tài) (4). 放熱
【解析】
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，這說明正反應是體積減小的，則x、y、z之間的關系是x＋y＞z；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，這說明A和B一定不能都是氣態(tài)，則平衡一定向逆反應方向移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是固態(tài)或液態(tài)物質。（4）若加熱后C的質量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應。
20.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。
(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“