【化學(xué)】江蘇省啟東中學(xué)2018--2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）

?江蘇省啟東中學(xué)2018~2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．關(guān)于能源的利用，下列說法中錯誤的是
A．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不十分重要
B．能源的利用過程，實質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過程
C．現(xiàn)在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣
D．煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能
2．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣
C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣
3．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=?293.23 kJ·mol?1，分析下列說法正確的是
A．反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1
B．反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
4．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
5．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點，下列說法正確的是
A．該實驗不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol·L-1
D．參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等
6．少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
7．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
9．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)? pC(g)+ qD(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②體系的溫度不再改變　
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
10．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
11．已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況
A．石蕊，由藍(lán)色變成紅色 B．甲基橙，由黃色變成橙色
C．酚酞，由紅色變成無色 D．甲基橙，由橙色變成黃色
12．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T1＜T2
B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
13．要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是
A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸
C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D．中和等體積、等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸
14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4 kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=－44.2 kJ·mol－1
二、多選題
15．在一定溫度下，向2 L體積固定的密封容器中加入1 mol HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是
t/min
1
2
3
n(H2)/mol
0.06
0.1
0.1
A．2 min內(nèi)的HI的分解速度為0.05 mol·L?1·min?1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%
C．該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，c(HI)不變
三、填空題
16．能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填序號)。
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

① 在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_______________。
(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol?1、497 kJ·mol?1。
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol?1。
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___ kJ·mol?1。
(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________
_________。
17．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，ΔH________0(填“＞”“＜”或“=”)；
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____ 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的體積 F．加入合適的催化劑
18．現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01 mol·L?1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L?1 HCl溶液；
③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L?1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。
(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。
(3)將五份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)將①④混合，若有c(CH3COO?)＞c(H+)，則混合溶液可能呈________(填序號)。
A．酸性 B．堿性 C．中性
四、實驗題
19．“碘鐘”實驗中，3I－＋===＋2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－1)/(mol·L－1)
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/(mol·L－1)
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是__________________________________。
(2)上表中顯色時間t2=________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________。
20．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計
(1)無“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。
(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
五、綜合題
21．向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2 min時，A的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。
(2)化學(xué)方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。
(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_____________________。
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是__________________。
2018-2019學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)
參考答案
1．A
【解析】
【詳解】
A、雖然我國的煤和石油的儲量十分豐富，但是它們是化石能源，用完以后不能在短時間內(nèi)形成。太陽能和核能的開發(fā)和利用是十分重要的，故A與題意相符；
B、能的利用過程是指利用能源為人類服務(wù)，實質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程，故B與題意不符；
C、生活中使用的能源主要是煤、石油、天然氣，故C與題意不符；
D、煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能，即間接來自太陽能，故D與題意不符；
綜上所述，本題選A。
2．B
【解析】
【詳解】
A、C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化，故C錯誤；D、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。
3．C
【解析】
【詳解】
A項，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1，A項錯誤；
B項，S(g)S(l)釋放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1，B項錯誤；
C項、D項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C項正確、D項錯誤；綜上所述，本題選C。
【點睛】
S(s)→S(l)→S(g)過程要吸收能量，因此三種不同狀態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)的熱效應(yīng)是不相同的，S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1，S(l)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH3，所以ΔH1>ΔH2>ΔH3。
4．B
【解析】
試題分析：A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。
考點：考查有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正誤判斷的知識。
5．D
【解析】
試題分析：A、酸堿中和反應(yīng)，無現(xiàn)象，需要指示劑，故錯誤；B、量筒的精確度為0.1mL，應(yīng)用滴定管，故錯誤；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2mol=5×10－3mol，c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1，故錯誤；D、恰好完全反應(yīng)，即n(H＋)=n(OH－)，故正確。
考點：考查中和滴定、儀器的精確度等知識。
6．C
【解析】
①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。
7．B
【解析】
在室溫下，純水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol·L－1，由此看出該溶液中水的電離受到抑制，該溶液可能為c(H＋)＝1 mol·L－1的酸溶液或c(OH－)＝1 mol·L－1的堿溶液，A項中的Al3＋、D項中的NH4＋都會與OH－反應(yīng)，C項中AlO2－會與H＋反應(yīng)，只有B項一定可以大量共存。
8．B
【解析】
試題分析：①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；②恒容通入惰性氣體，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；④該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；⑥恒壓通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率，正確，選B。
考點：考查化學(xué)平衡的移動
9．B
【解析】
試題分析：①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；②體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)等效于pmol C形成，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)，正確；答案選B。
【考點定位】本題主要是考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【名師點晴】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯點。注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。
由此進(jìn)行判斷．
10．A
【解析】分析左圖：據(jù)達(dá)平衡所需時間，得：T2＞T1；
據(jù)平行線部分，得：T1到T2(升高溫度)，水蒸氣含量減少；
分析右圖：據(jù)達(dá)平衡所需時間，得：P1＞P2；
據(jù)平行線部分，得：P1到P2(壓強(qiáng)減小)，水蒸氣含量減少；
再利用：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降壓，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動；
11．B
【解析】
【詳解】
鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，因為NaHCO3飽和溶液呈堿性，滴加鹽酸最后生成的CO2的飽和溶液呈酸性，則應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑。甲基橙在NaHCO3飽和溶液中呈黃色，生成的CO2的飽和溶液的pH=3.9，處于3.1?4.4范圍內(nèi)，到達(dá)滴定終點時溶液應(yīng)呈橙色，B正確；
綜上所述，本題選B。
12．B
【解析】
【詳解】
A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n(Br2)均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2，A錯誤；B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入(n2-n1)molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率a＜b，B正確；C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯誤，C錯誤；D．當(dāng)溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤，答案選B。
點睛：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。
13．B
【解析】
【分析】
證明某酸為弱酸,可證明存在電離平衡、部分電離以及對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的溶液的酸堿性等角度設(shè)計實驗,注意與強(qiáng)酸進(jìn)行對比時,應(yīng)在相同濃度下,以此解答。
【詳解】
A.沒有明確與硫酸濃度的大小關(guān)系,則不能證明為弱酸,故A錯誤；
B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH＞7，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,可說明為弱酸,故B正確；
C.沒有說明酸的濃度大小,則不能證明為弱酸,故C錯誤；
D.如為一元強(qiáng)酸，中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量也會大于硫酸，不能證明為弱酸,故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
【點睛】
針對選項(C)，若是0.1mol/L某一元酸和0.1mol/L鹽酸，分別與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢的，則說明某一元酸是弱酸；若是pH=1的某一元酸和鹽酸，分別與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快的，則說明某一元酸是弱酸。
14．D
【解析】
燃燒熱是指1 mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1 mol水分解時才吸熱285.5 kJ，A項錯；燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，C項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式。
15．AC
【解析】
【分析】
A、反應(yīng)速率v=?c/?t計算判斷；
B、根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算分析判斷；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
D、壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大.
【詳解】
根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計算：
2HI(g)? H2(g)+I2(g)
起始量?(mol/L)? 0.5???? 0?????? 0
變化量(mol/L)?? 0.1???? 0.05???? 0.05
2min量 (mol/L)??0.4???? 0.05???? 0.05??
A、2min內(nèi)的HI的分解速度v=?c/?t=0.1/2=0.05mol/L?min，故A正確；
B、根據(jù)上述分析可以知道，平衡常數(shù)K=0.05×0.05/0.42=5/32，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2，故C正確；
D、壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，故D錯誤；
綜上所述，本題選AC。
16．a(chǎn)cd 石墨 393.5kJ·mol?1 252.0kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=?746.0kJ·mol?1
【解析】
(2)①石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。
②12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1 mol C和0.75 mol O2反應(yīng)，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出熱量0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。(3)ΔH＝E(N2鍵能)＋E(O2鍵能)－2E(NO鍵能)，2E(NO鍵能)＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1，E(NO鍵能)＝631.5 kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)＋2CO (g)=N2(g)＋2CO2(g)可由前者減后者獲得，則ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。
17．⑴ K=c(CO2)/c(CO) < ⑵ 0.006mol/(L·min) 60℅ ⑶ C
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知：K=c(CO2)/c(CO)。由于溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)。說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) △H②；③④中氫氧根離子濃度相等,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④,所以pH：③>④；綜上所述，本題答案是：＞ ， ＞。
(4)將①、④混合,若有c(CH3COO?)＞c(H+),如果溶液中c(OH?)＞c(H+),,則混合溶液呈堿性；如果c(OH?)