可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:P 31 O 16 H 1
選擇題(40分)
一、單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5?μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A. 聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 次氯酸鈉的電子式： D. 葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6
【答案】C
【詳解】A項(xiàng)、一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、硫離子含有16個(gè)質(zhì)子，18個(gè)核外電子，其中K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子、M層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、NaClO為離子化合物，Na+與ClO-之間形成離子鍵，O與Cl之間形成共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；
D項(xiàng)、葡萄糖的分子式為C6H12O6，分子中含有5個(gè)羥基和一個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）4CHO，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。
3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣
B. 氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多
D. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
【答案】B
【解析】A. 濃硫酸的脫水性，可以干燥氫氣，故A正確；B. 因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料，故B正確；C. 常用碳酸氫鈉溶液或氫氧化鋁來(lái)中和胃酸，碳酸鈉溶液呈堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)；D. 二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，石英制造耐酸容器是不對(duì)的。故D錯(cuò)。本題正確答案：B。
4.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、氧化性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 制取二氧化硫 B. 驗(yàn)證漂白性
C. 驗(yàn)證氧化性 D. 尾氣處理
【答案】B
【解析】A濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸銅和水，故A對(duì)；B驗(yàn)證SO2漂白試劑為品紅，酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故B錯(cuò)；C 2Na2S+SO2 +2H2O=3S+4 NaOH
故C正確；D：SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O能達(dá)到目的。本題正確答案：B。
點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)SO2的制取和性質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)。制取原理可行，SO2漂白性不是氧化還原反應(yīng)漂白，驗(yàn)證時(shí)不能用酸性高錳酸鉀溶液。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素?zé)o正化合價(jià)，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，W的最高正價(jià)為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y
D. W分別與X、Z形成的化合物中所含化學(xué)健類(lèi)型相同
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為C元素；Y元素?zé)o正化合價(jià)，則Y為F元素；Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，則Z為Na元素；W的最高正價(jià)為+6價(jià)，則W為S元素。
【詳解】A項(xiàng)、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，Na元素和S元素同周期，Na的原子半徑大于S，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，則S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于C元素，故B正確；
C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則F元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S元素，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、S元素與C元素形成的化合物為二硫化碳，只含有共價(jià)鍵，S元素與Na元素形成的化合物為硫化鈉，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意應(yīng)用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵。
6.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。
詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
7.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定有酸性
B. 利用復(fù)分解反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)FeSO4向FeO(OH)的轉(zhuǎn)化
C. 相同質(zhì)量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒，后者放出的熱量多
D. 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢愿淖兛赡娣磻?yīng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【分析】A、分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能為CH3COOH或HCOOCH3；
B、FeSO4中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)eO(OH) 中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)；
C、相同質(zhì)量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒均生成五氧化二磷；
D、選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以改變可逆反?yīng)的反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。
【詳解】A項(xiàng)、分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能為CH3COOH或HCOOCH3，CH3COOH具有酸性，而HCOOCH3不具有酸性，故A正確；
B項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，F(xiàn)eSO4中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)eO(OH) 中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)eSO4向FeO(OH)的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、相同質(zhì)量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒均生成五氧化二磷，反應(yīng)放出的熱量相同，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以改變可逆反?yīng)的反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。
故選A。
8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；
B.根據(jù)鐵離子水解分析；
C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；
D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。
詳解：A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；
B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；
D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。
點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。
9.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?
C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e?=Cu
【答案】A
【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。
詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。
10.核黃素又稱(chēng)為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如圖。有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物的分子式為C17H21N4O6
B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D. 該化合物能發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】A
【分析】根據(jù)鍵線(xiàn)式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，分子中含有的官能團(tuán)為肽鍵、羥基等，能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。
【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)鍵線(xiàn)式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；
C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；
D項(xiàng)、因該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與題給信息分析為解答的關(guān)鍵。
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。
11.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）

A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br /> 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

【答案】C
【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。
詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。
12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁
酸性：鹽酸>苯酚
B
向10 mL 0．2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
相同溫度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
測(cè)定濃度均為0．1 mol·L－1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大
結(jié)合H＋的能力：
HCOO－>CH3COO－
D
向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬?br /> 氧化性：Cl2>Br2

【答案】AD
【詳解】A、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，可知酸性：鹽酸＞苯酚，故A正確；
B、NaOH過(guò)量，一定有沉淀生成，由現(xiàn)象不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱，則結(jié)合H+的能力：HCOO﹣＜CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣與KBr反應(yīng)生成溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞Br2，故D正確。
13.化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2 ?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法正確的是（ ）
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
【答案】BD
【解析】分析：A項(xiàng)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上；B項(xiàng)，Y與Br2的加成產(chǎn)物為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中“*”碳為手性碳原子；C項(xiàng)，X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；D項(xiàng)，X+2 ?甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。
詳解：A項(xiàng)，X中與苯環(huán)直接相連的2個(gè)H、3個(gè)Br、1個(gè)O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與Br2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X+2 ?甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選BD。
點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機(jī)物共面原子的判斷。難點(diǎn)是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：①聯(lián)想典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；③任意三個(gè)原子一定共平面。
14.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
【答案】B
【詳解】A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A錯(cuò)誤；
B、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2，B正確；
C、氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)等，C錯(cuò)誤；
D、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；
答案選B。
15.Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量之比4∶3
【答案】BC
【詳解】A.甲烷為四面體結(jié)構(gòu)， X分子中含有甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；
B. X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，故B正確；
C. Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D. 1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol（兩個(gè)酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），1molY與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量也為3mol，二者之比為1：1，故D錯(cuò)誤。
答案選BC。
【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握相關(guān)概念及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酯、苯酚、烯烴的性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意X中醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而Y中的酯為酚酯，1mol該酯基消耗2mol氫氧化鈉。
非選擇題(80分)
16.丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如下：


已知：
（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________（寫(xiě)兩種）。
（2）DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________。
（3）B分子式為C9H14O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。
①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。______________
【答案】(1). 碳碳雙鍵 羰基 (2). 消去反應(yīng) (3). (4). (5).
【解析】分析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式觀(guān)察其中的官能團(tuán)。
（2）對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E為醇的消去反應(yīng)。
（3）B的分子式為C9H14O，根據(jù)A→B→C結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）的分子式為C9H6O3，結(jié)構(gòu)中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度為7；的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性高。
（5）對(duì)比與和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題給已知，模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架；需要由合成，官能團(tuán)的變化由1個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)?個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成。
詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羰基。
（2）對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E脫去了小分子水，且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應(yīng)。
（3）B的分子式為C9H14O，根據(jù)A→B→C結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）分子式為C9H6O3，結(jié)構(gòu)中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度為7；的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性高；符合條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（5）對(duì)比與和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題給已知，模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架；需要由合成，官能團(tuán)的變化由1個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)?個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成。合成路線(xiàn)流程圖為：。
點(diǎn)睛：本題以丹參醇的部分合成路線(xiàn)為載體，考查官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)、限定條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。難點(diǎn)是限定條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)先確定不飽和度和官能團(tuán)，再用殘基法確定可能的結(jié)構(gòu)；有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，先對(duì)比原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用“切割化學(xué)鍵”的分析方法，分析官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化，再根據(jù)有機(jī)物的之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。
17.氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線(xiàn)如下：

(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)________和_________(填名稱(chēng))。
(2)由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。
(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。
Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______________________________________________________________。
【答案】(1). 酯基 (2). 羰基 (3). 取代反應(yīng) (4). (5). 或 (6).
【詳解】(1)由G的結(jié)構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基；
(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被﹣CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)；
(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中﹣OC2H5被替代生成G，同時(shí)生成乙醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
(4)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：Ⅰ．是一種α﹣氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或 或；
(5)模仿路線(xiàn)流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線(xiàn)流程圖為：。
18.硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。
③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表：
溫度溶解度/g物質(zhì)
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。“酸浸”時(shí)需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____________。
(2)“過(guò)濾”前，適當(dāng)加熱的目的是_____________________________。
(3)對(duì)“過(guò)濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)“過(guò)濾”時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備N(xiāo)a2Cr2O7晶體。
①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備N(xiāo)a2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過(guò)濾，_____
______________________________________________________________________________，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
【答案】 (1). Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ (2). 90℃水浴加熱 (3). 使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀 (4). 取少量最后一次洗滌過(guò)濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗凈 (5). 4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O (6). 向?yàn)V液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5，將溶液加熱到90℃(以上)蒸發(fā)結(jié)晶，有大量無(wú)色晶體析出，至有少量橙紅色晶體析出時(shí)趁熱過(guò)濾，濾液降溫至40℃結(jié)晶，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，干燥
【分析】從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，硫酸溶解分離出殘?jiān)鼮镾i、C，“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，然后結(jié)晶分離出綠礬，結(jié)晶信息可知加氨水生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解，而Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，過(guò)濾分離出[Ni(NH3)6]2+，用硫酸酸化時(shí)生成NiSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出硫酸鎳晶體，以此來(lái)解答。
【詳解】從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，硫酸溶解分離出殘?jiān)鼮镾i、C，“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，然后結(jié)晶分離出綠礬，結(jié)晶信息可知加氨水生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解，而Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，過(guò)濾分離出[Ni(NH3)6]2+，用硫酸酸化時(shí)生成NiSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出硫酸鎳晶體，則
(1)生成NiSO4的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，“酸浸”時(shí)需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是90℃水浴加熱；
(2)“過(guò)濾”前，適當(dāng)加熱的目的是使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀；
(3)對(duì)“過(guò)濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，即取少量最后一次洗滌過(guò)濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗凈；
(4)①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O；
②根據(jù)題干信息可知制備N(xiāo)a2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5，將溶液加熱到90℃(以上)蒸發(fā)結(jié)晶，有大量無(wú)色晶體析出，至有少量橙紅色晶體析出時(shí)趁熱過(guò)濾，濾液降溫至40℃結(jié)晶，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，干燥，得Na2Cr2O7晶體。
19.以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________。
（2）向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_________________________。
（3）過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是_______________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

① 實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________。
（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，____________________________________________________________________________。
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0．1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。
【答案】(1). CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S (2). 除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度 (3). 取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全 (4). 排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化 (5). KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化 (6). 過(guò)濾,控制溫度60 ℃左右,向?yàn)V液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH為2.0～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過(guò)量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過(guò)濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答。
【詳解】(1) 由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。
因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；
(2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。
因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；
(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全，
因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全；
(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。
因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；
②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，
因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。
(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過(guò)濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線(xiàn)，應(yīng)選擇溫度60 ℃左右，控制溶液的pH為2.0～2.5左右，具體的操作為：過(guò)濾，控制溫度60 ℃左右，向?yàn)V液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH為2.0～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，
因此，本題正確答案是：過(guò)濾，控制溫度60 ℃左右，向?yàn)V液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH為2.0～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。
20.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3：

（1）Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________。
（2）苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
（3）1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___mol。
（4）與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，BH4-離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)___________。
（5）硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。1 mol H3BO3晶體中有_____mol氫鍵。

【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d10 (2). sp2、sp3 (3). 18 (4). NH4+ (5). 正四面體 (6). 3
【詳解】(1)Zn位于周期表第四周期ⅡB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Zn2+，所以Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
(2)苯環(huán)上C原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，亞甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為4，分別采取sp2、sp3雜化；
(3)苯甲酸甲酯分子中8個(gè)C﹣H鍵、7個(gè)碳碳鍵、2個(gè)C﹣O鍵、1個(gè)C＝O鍵，1個(gè)分子含有18個(gè)σ鍵，1mol苯甲酸甲酯分子中含有σ鍵為18mol；
(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，與BH4﹣互為等電子體的陽(yáng)離子可以用N原子、1個(gè)單位正電荷替換B原子、1個(gè)單位負(fù)電荷，與BH4﹣互為等電子體的一種陽(yáng)離子是NH4+，BH4﹣離子中B原子價(jià)層電子對(duì)是4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體；
(5)根據(jù)示意圖可判斷每個(gè)H3BO3分子形成6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)H3BO3分子共用，1molH3BO3的晶體中氫鍵為6mol/2＝3mol。
21.臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。
（1）中心原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________；的空間構(gòu)型為_(kāi)____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________。
（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。_____________

【答案】(1). sp3 (2). 平面（正）三角形 (3). [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 (4). NO2? (5). 1∶2 (6).
【解析】分析：（1）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析SO42-中S的雜化方式和NO3-的空間構(gòu)型。
（2）Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)Fe的核外電子排布式，進(jìn)一步寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式。
（3）用替代法寫(xiě)出O3的等電子體。
（4）N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
（5）根據(jù)化學(xué)式，缺少的配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對(duì)，O為配位原子。
詳解：（1）SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（6+2-42）+4=4，SO42-中S為sp3雜化。NO3-中中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為（5+1-32）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NO3-的空間構(gòu)型為平面（正）三角形。
（2）Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。
（3）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO2-。
（4）N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n（σ）：n（π）=1:2。
（5）根據(jù)化學(xué)式，缺少的配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對(duì)，O為配位原子，答案為：。
點(diǎn)睛：本題以“臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2”為背景素材，考查離子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、原子雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷、等電子體的書(shū)寫(xiě)、σ鍵和π鍵的計(jì)算、配位鍵的書(shū)寫(xiě)。注意寫(xiě)配位鍵時(shí)由配位原子提供孤電子對(duì)。

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