B. 加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
C. 滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變D. 加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變6. 一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列敘述正確的是????????????? (　　)A．2 mol NH3和5 mol O2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453 kJB．平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)C．平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小D．平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大7.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動(dòng)，且新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡不同(    )A．保持體積不變，升高溫度                 B． 保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣   D．保持體積和溫度不變，加入BaO28.不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(　　)A．濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍B．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍C．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多D．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多9.下列說(shuō)法正確的是（     ）A. H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動(dòng)B. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動(dòng)C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大D. 常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小10.氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （   ）A.Ka(HCN)  B．c(H＋)      C．c(CN-)/c（HCN）   D．C(HCN)/ c(H＋) 11.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)   K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)  K2＝2×10812CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)  K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－82C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>H2O＞NO＞CO 2D．以上說(shuō)法都不正確12.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(    )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃度對(duì)平衡的影響各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化B探究溫度對(duì)平衡的影響將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化C制取并純化氯氣向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶D證明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時(shí)加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 13.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15 mol·L－1C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T1反應(yīng) N2O4(g)2NO2(g)在溫度為 T1、T2（T2>T1）時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．由圖可知 B 點(diǎn)的平衡常數(shù)大于 C 點(diǎn)的平衡常數(shù)   B．A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C 淺C．A、C 兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A < CD．保持容器體積不變，再充入 N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大15.在一定溫度下，反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于(    )A．83%            B．17%           C．5%          D．33%16.溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（    ）t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20 A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%二、非選擇題：（本題包括5個(gè)小題，共52分）（12分）(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      ，屬于弱電解質(zhì)的是      ，屬于非電解質(zhì)的是     。（填字母）銅絲     B. AgI      C. 稀鹽酸      D. 干冰        E. 氨水     F. 次氯酸   G. Ba(OH)2·8H2O       H. Fe(OH)2     I. 蔗糖（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______（用化學(xué)式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號(hào)）。  升高溫度         加水稀釋        加少量的CH3COONa固體       加少量冰醋酸   加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。18.（10分）中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。(1)已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示： c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開(kāi)始時(shí)ab0010 s時(shí)30.5c1.5①若T K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。加入過(guò)量CO2氣體  B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積  D. 將CH3OCH3(g) 分離出去(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=?50 kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。19.(10分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為            。（用Q1 、Q2表示）（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3  ，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=            。（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      
A．v（C3）=2v （B2）         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等      D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變（5）改變某一條件，得到如上圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是            （填序號(hào)）A．反應(yīng)速率：c＞b＞a         B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1                                        （6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2          Q4(填“>”、“<”或“=”)。20.（10分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：               N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-93.0kJ/mol(1)  某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下:時(shí)間/h 物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2 h內(nèi)，v(N2)=            。②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=        (mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為       (填選項(xiàng)字母)。A．a=l、b=3、c=0     B．a=4、b=12、c=0C．a=0、b=0、c=4     D．a=l、b=3、c=2(2)另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為                                。21.（10分）某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào) H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度/℃ 濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。（3）實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40 s ，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快，褪色速率后來(lái)加快的原因可能是__________________________。
參考答案1-5: CDBDD   6-10: CACDC  11-15: BDACA  16:D(12分）(1)BG ;  FH ;  DI（每空2分）(2) ① HCN (1分)HNO2 (1分) ② BE (2分) ③CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－  (2分) 18.(10分，除標(biāo)注外每空2分)（1）①>   25%  ②AC （2）①a （1分）   該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)變小（1分）②17︰2519.（10分）Q2/Q1  （1分））（1）不變  （1分）（2）Q1 - Q2   (2分) （3）B  (2分) （4）A  ( 2分) （5）<  (2分) 20.(10分，每空2分)(1)①0.075mol/(L·h)    ②20% ;  69.12      ③CD(2)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)  ΔH=+1530kJ/mol21.（10分）（1）H2C2O4 H+ + HC2O4－ (1分)、HC2O4－ H+ + C2O42－   (1分)（2）  a和b (2分)   b和c (2分)  （3）  0.01 (2分)（4）  反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2分)

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