可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 選擇題（共48分）
選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。）
1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
A．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
B．反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)無關
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
D．體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的。
2．下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是（ ）
A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來
3．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
A．2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋1/2Cl2(g) ＝AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s) ＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l) ＝1/2 O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
4．下列化學用語正確的是(??? ? )
A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
5．已知以下的熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）
A. －327 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. ＋218 kJ/mol
6． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．25℃時，1 L pH=1的HCl溶液中，由水電離的H+的個數(shù)為0.1NA
B．25℃時，濃度為0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)小于0.1NA
C．標準狀況下，NA個HF分子所占有的體積約為22.4 L
D．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA
7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－
B．c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+
C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+
D． pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－
8．反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH變大
9．下列表述中與鹽類水解有關的是(　　)
①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施
A．①②③⑤⑥⑦? B．①③④⑤⑥? C．①②③⑥⑦? D．①②③④⑤⑥⑦
10．某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(H2A)最大的是(　　)
A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液 B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C． 0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D． 0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
11．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關說法正確的是(　　)
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中
c(Na＋)＞c (CN－)， 則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)
pH
12．下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H =－241.8 kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示反應A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：
b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
13．25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①
B．等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性
C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④
D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②
14．下列說法正確的是（ ）
A．常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性
B．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2
C．常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小
D． NH4＋濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①
15．室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．HX為弱酸
B．M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C．將P點和N點的溶液混合，呈酸性
D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
16．可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ?。?br />
A．反應①的正反應是吸熱反應
B． 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等
D．達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）
17．（8分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g）? ΔH
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是????? ????(填字母序號)。
A．2 ν逆(H?2) = ν 正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H?2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H?2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F．CO、H2?、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H???? ? 0（填“＞”或“＜”）
（3）一定溫度下,將4a mol H?2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則：
①該反應的平衡常數(shù)為????? ????? ?。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H?2?和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是???? （“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是?? （填字母）。
A．H2的濃度減??； B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加； D．重新平衡時，增大；
18．（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃
棒外還需 、 。
（2）取10.00mL待測液，用 量取。
（3）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到看到__________________________________________________________________即可判斷達到滴定終點。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為： （結果保留四位有效數(shù)字），樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________（結果保留四位有效數(shù)字）。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì))
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是???? ????? ?????????（填序號）。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。
19．（10分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內(nèi)的四種離子。
請回答下列問題。
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①_____________________；②________________________；
③____________________ 。
（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。
（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是　　　 　?。ㄌ钚蛱枺?br /> A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。
20．（12分）C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。
（2）向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=_____________________。
（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通
過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應速率υ(H2)=___________________________。
（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。
21．（10分）25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
電離平衡常數(shù)K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質(zhì)由強至弱順序為________________________(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞、＜或=”)。
（3）下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為 。
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是__________________________________________
______________________________________________(離子方程式配適當文字敘述)。
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
參考答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
B
A
D
B
C
A
C
D
C
B
A
C
D
17．（8分）（1）CD （2分） （2）＜ （1分）
（3）① （2分）② 正向移動（1分）③ BC （2分）
18．（12分）（1）250 mL容量瓶(1分) 、膠頭滴管(1分)
（2）堿式滴定管或移液管(1分)
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化(1分) 溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(2分) 　
（4）0.4020mol·L-1 (2分) 98.05%(2分)
（5）①③⑤⑦(2分)
19．（10分）（1）CH3COONa（1分）；CH3COONa和CH3COOH（1分）；
CH3COONa和NaOH（1分）
（2）1×10－6（1分）
（3）9.9×10－7（2分）
（4）AD（2分）
（5）1×10－9/(a-0.01)（2分）
20．（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH= -270 kJ·mol－1（2分）
（2）＞（1分）；108 L·mol－1或108（2分） （3）d（1分）；1/at mol·L－1·s－1（2分）
（4）c1=c2＜c3（2分）；10-9 mol/L或10-9（2分）
21．（10分）（1）H2SO3＞ CH3COOH ＞H2CO3；(2分)
（2）3％ (1分) ＜ (1分)
（3） CO32- ＞ SO32- ＞CH3COO- ＞HSO3-(2分)
（4） HSO3- H++ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以 NaHSO3溶液顯酸性。(2分)
（5）H2SO3+ HCO3－＝HSO3－+CO2↑+H2O(2分)

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