一、選擇題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是
A. 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛
B. 利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣
C. 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑
D. 煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源
【答案】D
【解析】
分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。
詳解：A. 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項(xiàng)A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項(xiàng)B正確；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，選項(xiàng)C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
2.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法，正確的是( )
A. 將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同
B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化
【答案】C
【解析】
【分析】
A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；
【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯(cuò)誤；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。
3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3 kJ·mol-1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6 kJ
B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1
C. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)
D. 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。
詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯(cuò)誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故正確；C. 催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故反應(yīng)熱不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選B。
點(diǎn)睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。
4.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ?H=-(2y-x)kJ/mo1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ?H=-(2x-y)kJ/mo1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ?H=-(4x-y)kJ/mo1
D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ?H=-(8x-2y)kJ/mo1
【答案】C
【解析】
分析：根據(jù)題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來(lái)書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。
詳解：n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）＝Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）＝NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol。
答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，計(jì)算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點(diǎn)題型，學(xué)生還應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。
5.已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol-1
③Fe O (s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO (g) ΔH ＝－36.5 kJ·mol-1
則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng) FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

【答案】B
【解析】
試題分析：已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
依據(jù)蓋斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=+70.35kJ/mol，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，催化劑降低活化能，則圖像B正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算
6.以下反應(yīng)中，△H1＜△H2 的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H2
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O （1）△Hl；
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O （1） △H2
D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
【答案】C
【解析】
A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過(guò)程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸收熱量，則反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯(cuò)誤；答案為C。
7. 下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同
C. 催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由于金屬活動(dòng)性Mg>Fe，所以它們與同一濃度的鹽酸反應(yīng)速率不相等，錯(cuò)誤；B．由于HCl是一元酸，而硫酸是二元強(qiáng)酸，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，c(H+)硫酸大，故反應(yīng)速率硫酸快，錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，故可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確；D．100mL 2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，使鹽酸的濃度降低，故化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素正誤判斷的知識(shí)。
8.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時(shí)間越短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變
催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)
C
H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)
反應(yīng)開始時(shí)速率相同
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率越快，故A正確；B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯(cuò)誤；C．其它條件相同，氫離子濃度相同，固體表面積相同，反應(yīng)速率相同，但未注明其他條件是否相同，如溫度，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)的條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，需要只有某個(gè)條件不同，其他條件完全相同。
9.T℃時(shí)，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為 X(g)＋Y(g)Z(g)
B. 0～10 s，X 表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L·s)
C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應(yīng)速率
D. 0～4 s 的平均反應(yīng)速率小于 0～10 s 的平均反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 由圖像可知反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)X、Y分別減少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B. 0～10 s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為（0.8mol÷2L÷10s）=0.04 mol/(L·s)，故B正確；C.使用催化劑不僅加快0～10s間的反應(yīng)速度，平衡后的速率也加快，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，所以0～4s的平均反應(yīng)速率大于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選B。
10.在 2 升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 0.12 mol/（L·S），則 10 秒鐘時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol．故選B．
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
11.恒溫恒容時(shí)，能表示反應(yīng) 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1
②Z 的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z，同時(shí)生成 nmol X
⑤氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑥氣體密度不再變化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。
詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會(huì)變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成2n?molZ、同時(shí)生成n?molX，說(shuō)明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。
點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。
12.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2 △H ＞ 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
【答案】D
【解析】
試題分析：a、在熱水中加熱，則溫度升高，對(duì)于甲容器，不僅是溫度升高壓強(qiáng)增大，同時(shí)平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，容器體積增大的多；對(duì)于乙容器，僅僅是溫度升高壓強(qiáng)增大，容器體積增大不如甲增大的多，所以（a）甲>乙；b、在活塞上都加2 kg的砝碼，相當(dāng)于加壓，則對(duì)于甲容器，不僅是壓強(qiáng)增大容器體積減小，同時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，體積也縮小，而對(duì)于乙容器，僅僅是壓強(qiáng)增大而體積減小，與甲相比，減少的少，所以（b）甲

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