可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。
1. 能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制??；未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（ ）
A. 水煤氣，電能是一級能源
B. 天然氣，水力是二級能源
C. 核能，煤，石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)
D. 太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)
【答案】D
2.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是( )
A. SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)
B. 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)
D. 離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，而不是SO2、CO2電離出離子導(dǎo)電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；
B.鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D.共價(jià)化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價(jià)化合物，但分子中具有強(qiáng)極性鍵，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯(cuò)誤；
本題答案為A。
【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。
3.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是
①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑
A. ②⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
①增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
②升高溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故正確；
③增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，故錯(cuò)誤；
⑤加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故正確；
故答案選A。
4.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 則此反應(yīng)可表示為（ ）
A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C
C. 3A + B = 2C D. A + B = C
【答案】A
【解析】
試題分析：反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則根據(jù)2 v (B) =" 3" v (A)、3 v (C) =" 2" v (B)可知v (A) :v (B) :v (C)=2:3:2，則此反應(yīng)可表示為2A + 3B = 2C，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率應(yīng)用
5.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-1
已知:①碳的燃燒熱△H1=akJ·mol-1????? ?
②S(s)+2K(s)==K2S(s) △H2=bkJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) △H3=ckJ·mol-1 。則x為：
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
【答案】A
【解析】
試題分析：碳的燃燒熱△H1="a" kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1="a" kJ?mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2="b" kJ?mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3="c" kJ?mol-1③，將方程式3①-②+③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H="x" kJ?mol-1=(3a-b+c)kJ?mol-1，所以x=3a-b+c，故選C。
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變
【名師點(diǎn)晴】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確目標(biāo)方程式與已知方程式的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意方程式可以進(jìn)行加減。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。
6.下列關(guān)于ΔH(焓變)的說法正確的是(　　)
A. 在恒壓件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. ΔH>0時(shí)，反應(yīng)放出熱量；ΔH0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔHc(H+)=c(OH－)
B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)
C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)
D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A錯(cuò)誤；
B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B錯(cuò)誤；
C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；
故C正確；
D.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)溶液中物料守恒得,根據(jù)電荷守恒得,所以得,故D錯(cuò)誤；
本題答案為C。
18.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A. 未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B. 加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】
A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故A錯(cuò)
誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c（Cl-）=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH
－)+c（Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)
＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7時(shí)，即c(H＋) ＝ c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝ c（Cl-），c(Cl－) >c(Na
＋)，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)， c（Cl-）="2" c(Na＋),由于銨根離子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，
所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D錯(cuò)誤，此題選B。
【考點(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒原理的應(yīng)用。
19.某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2
B. 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示
D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施
【答案】B
【解析】
【詳解】若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,
??????????????,
初始物質(zhì)的量: 2???? 3?????? 0????? 0????
變化物質(zhì)的量: 3x?????????????
平衡物質(zhì)的量:???????3x?????3x
,計(jì)算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.
A、,故A錯(cuò)誤;
B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項(xiàng)是正確的;
C、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍,速率減小,故C錯(cuò)誤;
D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,故D錯(cuò)誤;
本題答案為B。
20.室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則以下說法錯(cuò)誤的是：( )

A. 酸性：HAc(Na+)>c(H+)>c(OH?)；
②. 0.2mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，由電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由物料守恒有：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)，故c(H+)+c(HA)?c(OH?)=c(Na+)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05；
(2).設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10?a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10?2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10?11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10?a÷10?11mol/L=10(11?a)mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10?2mol/L=10(11?a)mol/L，解得a=13，則水的離子積常數(shù)Kw=10?13；故答案為：10?13；
①.100mL0.1mol?L?1的稀H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol?L?1的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，反應(yīng)后氫氧根離子的濃度為：(0.04mol?0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10?13可得，溶液中氫離子濃度為：10-13 mol/L÷0.1 =10?12mol/L，該溶液的pH=12，故答案為：12；
②. 若1體積pH1=pHa的稀硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10?pHamol/L，10體積pH2=PHb的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=10pHb?13mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以1×10?pHamol/L=10×10pHb?13mol/L，所以pHa+pHb=12，故答案為：pHa+pHb=12。
23.乙二酸俗名草酸，易溶于水，為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。
④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號
V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80

回答下列問題：
(1)乙二酸和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式為____________
(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；
(5)若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則x值會(huì)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。
【答案】 (1). 2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O (2). 100mL容量瓶 (3). 酸式滴定管 (4). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn) (5). 0.1000 (6). 2 (7). 偏大
【解析】
【分析】
（1）草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用儀器；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠；
（3）高錳酸鉀溶液呈紫色，開始滴入的高錳酸鉀溶液被草酸還原為Mn2+，高錳酸鉀不再褪色時(shí)，草酸完全反應(yīng)；
（4）根據(jù)c(H2C2O4)=?計(jì)算草酸濃度；根據(jù)計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)M計(jì)算x的數(shù)值；
（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏??；
【詳解】（1）草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
本題答案為：2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，配成100mL溶液，需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，高錳酸鉀溶液盛裝在酸式滴定管中；
本題答案為：100mL容量瓶 ， 酸式滴定管；
（3）當(dāng)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待測液中，溶液由無色變?yōu)樽仙掷m(xù)半分鐘不恢復(fù)原來的顏色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定結(jié)束；
本題答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；
（4）第3次實(shí)驗(yàn)誤差偏離正常誤差范圍，第1、第2、第4次實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液的體積是10mL，根據(jù)c(H2C2O4)=?，c(H2C2O4)=?mol/L；n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)，，?90+18x=126，x=2；
本題答案為：0.1000 ， 2；
（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測得草酸濃度偏小，草酸的物質(zhì)的量偏小，M偏大，所以x偏大；
本題答案為：偏大。
【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)溶液，需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；特別是容量瓶的選擇，必須注明容量瓶的規(guī)格。
24.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。
（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號
體積V/mL
時(shí)間/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
T2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
T3

（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。
【答案】 (1). 秒表 (2). S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑ (3). SO2會(huì)部分溶于水 (4). 測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案) (5). 4 (6). T1

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