注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．“五千年文化，三千年詩韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法中，錯誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)
B．這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進行
D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)`
2．下列說法正確的是
A．小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱
B．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．氯氣是非電解質(zhì)，但氯水能導(dǎo)電
D．甲酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋會促進甲酸分子的電離
3．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%)，下列說法正確的是

A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
4．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是
A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進行
C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)
D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H < 0 ，△S < 0
5．一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入NaHSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
B．加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
C．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變
D．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
6．一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列敘述正確的是
A．2 mol NH3和5 mol O2充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為453 kJ
B．平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)
C．平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小
D．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
7．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同
A．保持體積不變，升高溫度 B．保持溫度不變，縮小容器的體積
C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 D．保持體積和溫度不變，加入BaO2
8．不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍
B．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
D．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
9．下列說法正確的是
A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動
C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大
D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
10．氫氰酸(HCN)是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A．Ka(HCN) B．c(H＋) C．c(CN-)/c(HCN) D．C(HCN)/ c(H＋)
11．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92
以下說法正確的是
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確
12．下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> 編號
實驗?zāi)康?br /> 實驗過程
A
探究濃度對平衡的影響
各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化
B
探究溫度對平衡的影響
將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中(忽略NH3的揮發(fā))，記錄溶液顏色的變化
C
制取并純化氯氣
向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
D
證明催化效果Fe3+>Cu2+
向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象
13．某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHT1
14．反應(yīng)?N2O4(g)2NO2(g)在溫度為?T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中?NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是

A．由圖可知?B?點的平衡常數(shù)大于?C?點的平衡常數(shù)
B．A、C?兩點氣體的顏色：A?深，C?淺
C．A、C?兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A < C
D．保持容器體積不變，再充入?N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
15．在一定溫度下，反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于
A．83% B．17% C．5% D．33%
16．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔHb>a，選項A正確；
B．B2的物質(zhì)的量越大，A2的轉(zhuǎn)化率越大，則A2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，選項B錯誤；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在B2相同時，升高溫度平衡逆向移動，C3平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小，故溫度的T2

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