本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl：35.5
選擇題部分
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1.下列儀器屬于堿式滴定管的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A.是酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B.是堿式滴定管，故B正確；
C.是長頸漏斗，故C錯(cuò)誤；
D.是冷凝管，故D錯(cuò)誤。
故選B。
2.下列屬于非電解質(zhì)的是
A. 銅 B. 硝酸鉀 C. 氫氧化鈉 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
A．金屬銅是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。
3.下列能源中屬于新能源的是
A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 生物質(zhì)能
【答案】D
【解析】
【詳解】新能源是指在新技術(shù)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、核能、氫能等，與傳統(tǒng)能源相比，新能源普遍具有污染小、儲量大、分布廣的特點(diǎn)。
故選D。
4.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是
A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH
【答案】C
【解析】
A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；故選C。
點(diǎn)睛：明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質(zhì)。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。
5.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH = 2 的CH3COOH溶液 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. 0. 1 mol/L鹽酸 D. pH =10氨水
【答案】A
【解析】
試題分析：A．pH =" 2" 的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減?。粍t根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子，因此會促進(jìn)水的電離平衡正向移動，水電離程度增大；C．0.001 mol/L鹽酸，c(H+)=10-3mol/L, 對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH =10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越小，電解質(zhì)水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。
考點(diǎn)：考查水電離程度大小比較的知識。
6.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. vA＝0.5 mol·L-1·s-1 B. vB＝0.3 mol·L-1·s-1
C. vC＝0.8 mol·L-1·s-1 D. vD＝1.0 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A. vA/2=0.25 mol·L-1·s-1；
B. vB/1=0.3 mol·L-1·s-1；
C. vC/3=0.267 mol·L-1·s-1；
D. vD/4=0.25 mol·L-1·s-1。
故選B。
【點(diǎn)睛】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。
7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液中氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HClO見光分解生成HCl，促進(jìn)平衡向正方向移動，溶液酸性增強(qiáng)，可用勒夏特列原理來解釋，故A不選；
B. 催化劑對平衡移動沒有影響，故B選；
C. Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故C不選；
D. 2SO2+O2 2SO3為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理來解釋，故D不選。
故選B。
8.下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的反應(yīng)
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A. △H< 0，△S< 0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H> 0,△S> 0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. △H - T△S < 0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H< 0，△S < 0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H- T△S> 0的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H> 0，△S> 0低溫下可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 熵增加△S> 0，且放熱△H< 0，反應(yīng) △H- T△S0　 ΔS0　 ΔS>0 D. ΔH0
B. a＋b>c＋d　T1HA-，則將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣，故C正確；
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA﹣與A2-濃度相等，K2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=10-4.2，則c(H+)=10-4.2mol/L，pH為4.2，故D正確。
故選A。
非選擇題部分
26.(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________；從反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。

(2)若上述反應(yīng)的△H c(H+)
(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。
(二)實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(4)指示劑應(yīng)為________。
A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊
(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。
(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
稀釋后的醋酸溶液體積/ mL
NaOH滴定前讀數(shù)/ mL
NaOH滴定后讀數(shù)/ mL
第1次
25.00
0.10
24.00
第2次
25.00
0.50
22.50
第3次
25.00
0.20
24.30
(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。
A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡
B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視
C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水
D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
【答案】 (1). CH3COOHCH3COO - +H+ (2). BD (3). 10-7b/(25-b) (4). C (5). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (6). 0.9600 (7). BCD
【解析】
【分析】
（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO - +H+。
（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。
（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4，K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。
（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。
（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計(jì)算。
（7）根據(jù)c（待測）= c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/ V（待測）推導(dǎo)。
【詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO - +H+ ，故答案為：CH3COOHCH3COO - +H+ 。
（2）A.由圖可知，滴定前0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％ ≈1%；故A正確；
B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)= c(CH3COOH)+ 2c(H+)，故B錯(cuò)誤；
C. C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)得c(CH3COO-)= c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、 c(Na+)，故C正確；
D. D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。
故選BD。
（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4，K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為：10-7b/(25-b)。
（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。
（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9 mL, 第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0 mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0 mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3 mol/25.00×10-3L=0.096 mol·L-1, 實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為：0.9600。
（7）根據(jù)c（待測）= c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/ V（待測）推導(dǎo)
A. 堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；
B. 讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；
C. 配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000 mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測定結(jié)果偏高，故C正確；
D. 堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測定結(jié)果偏高，故D正確。
故選BCD。
29.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJ?mol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K時(shí)， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

【答案】 (1). -90.8 (2). < (3). 較低 (4). BD (5). a (6). 減小 (7). 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大，使CO得轉(zhuǎn)化率降低 (8). P3＞P2＞P1 (9). 0.25 (10).
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)蓋斯定律解答。
（2）根據(jù)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)可知，氣體分子數(shù)減少，ΔS

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