說(shuō)明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時(shí)間60分鐘，滿分100分。
1．答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、班級(jí)、考試順序號(hào)、考場(chǎng)、座位號(hào)填寫(xiě)清楚，并用2B鉛筆在規(guī)定的位置涂好考試順序號(hào)。
2．用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試題卷上作答無(wú)效，II卷答案寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。
3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56
卷I（選擇題 共54分）
選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）
1．設(shè)C＋CO22CO (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1)；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱
反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）
A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．增大，減小 D．減小，增大
2．己知丙烷的燃燒熱△H=－2215kJ?mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃燒后生成 1.8g水,則
放出的熱量約為（ ）
A．55kJ　　　　B．220kJ　　　　C．550kJ　 　　 D．1108 kJ
3．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0
D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）
A．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量
D．催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
5．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)
到平衡的標(biāo)志的是（ ）
① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2
A．②⑦ B．②⑤⑦ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑦
6．亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成
亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H++Cl-+2H2O，分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋? ）
A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B．溶液中的Cl-起催化作用
C．溶液中的H+起催化作用 D．逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低
7．在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（ ）
A．v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B．v (H2)=0.6 mol /(L?min)
C．v (H2)=0.3 mol /(L?min) D．v (N2)=0.3 mol /(L?min)
8．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。
已知：① S(單斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1= －297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2= －296.83 kJ·mol-1
③ S(單斜，s) = S(正交，s) △H3
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A． △H3= +0.33 kJ·mol-1 B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．S（單斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S（單斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
9． 在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（ ）
A．Z的濃度為0.4 mol?L﹣1 B．X2、Z的濃度均為0.15 mol?L﹣1
C．X2的濃度為0.4 mol?L﹣1 D．X2與Z的濃度之和為0.4 mol?L﹣1
10．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55?mol·L?-1INaOH?溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所
放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH?溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱
ΔH< －57.3 kJ·mol－1
11．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H?前者小于后者的有（ ）
① H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) ?△H2
② S(g)+O2(g) = SO2(g) △H3 S(g)+O2(g) = SO2(s) △H4
③ N2O4(g) = 2NO2(g) △H5 2NO2(g) = N2O4(g) △H6
④ CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1) = Ca(OH)2(s) △H8
⑤ H2SO4(濃)+NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9
HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H10
⑥ C(s)+O2(g) = CO(g)? △H11 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H12
A．2項(xiàng) B．3?項(xiàng) C．4?項(xiàng) D．5項(xiàng)
12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng) CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
13．一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （ ）

A．容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．化學(xué)方程式中n>p＋q
C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
14．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol （Q>0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A． 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）
D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)
15. 圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
　
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
16. 已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：
⑴ 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H1=﹣197kJ/mol　K1=a
⑵ 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2=﹣144kJ/mol　K2=b
⑶ NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H3= m kJ/mol　K3=c
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．m=﹣26.5 c=a﹣b B．m=﹣53　
C．m=﹣26.5　 D．m=﹣53　2c=a﹣b
17. 甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．脫氫反應(yīng)的△H＜0
B．在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C．若增大體系壓強(qiáng)，曲線將向上平移
D．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
18. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH＞0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3
卷II（非選擇題 共46分）
19．（12分）研究燃料的燃燒效率和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
⑴ 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= ?242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= ?110.0 kJ/mol
① 寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。
② 已知在101kPa時(shí)，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol
，則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= 。
⑵ 已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
① 在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　
② 將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)
得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是????????? （填“吸收”或“放出”） ??????? kJ熱量。
⑶ 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)???ΔH1＝－574 kJ·mol－1?????①
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??????ΔH2???????????????????? ②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則 ΔH2＝　　　　　　。?
20．(16分)在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
⑴ 計(jì)算20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
⑵ 計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ，若90℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.1，
該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行至100s后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變)。
⑶ 若保持溫度80℃，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，則此時(shí)v正 v逆
(填“>”、“ Qc==1.6v逆
⑷D
⑸
21． （18分）⑴Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=
（2）20 （3）1：3
（4）溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；
mol·L－1·min－1
⑸ Al3＋起催化作用 （1分） SO42—起催化作用（1分） （ 調(diào)換順序亦可）
⑹
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立

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