1.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯(cuò)誤的是
A. 探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)
B. 分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)
C. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求
D. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題
【答案】D
【解析】
A. 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確；B. 化學(xué)可以分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求，如合成塑料，故C正確；D. 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯(cuò)誤。故選D。
2.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　ΔH=+163 kJ· mol?1
B. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH=?127 kJ· mol?1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　ΔH=+91 kJ· mol?1
D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　ΔH=?98 kJ· mol?1
【答案】D
【解析】
A．反應(yīng)2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。
點(diǎn)睛：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：
當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。
3.分子中有3個(gè)—CH3的C5H12，其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有(　　)
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
【答案】A
【解析】
【分析】
C5H12是戊烷，其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)式可判斷。
【詳解】C5H12是戊烷，其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、異戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中有3個(gè)-CH3的只有異戊烷。答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體書寫和名稱。
4.分子式為C4H9Cl的有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目是(　　)
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】C
【解析】
試題分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，每種分子中含有2種不同位置的H原子，所以它們分別被取代，就會(huì)產(chǎn)生4種不同同分異構(gòu)體，故選項(xiàng)C正確。
考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體種類的判斷的知識(shí)。
5.下列各組熱化學(xué)方程式的前者△H大于后者的是（　?。?
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1????????S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3???????2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5????CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③
【答案】D
【解析】
試題分析：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則△H1＞△H2，故①正確；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③前者為吸熱反應(yīng)，△H5＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H6＜0，則△H5＞△H6，故③正確，故選D。
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的大小比較
【名師點(diǎn)晴】本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，①②為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，③中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題。
6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 若一定條件下,A=B　ΔH②
【答案】A
【解析】
【詳解】A、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需要越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1，選項(xiàng)A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0~10min內(nèi)，CH4的降解速率:②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
17.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2
B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基，兩個(gè)羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。故選C。
【點(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，有其官能團(tuán)就有其性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。
18.已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
【答案】B
【解析】
試題分析：1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，答案選B。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫。
19.有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是
A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 能與H2O反應(yīng)生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3
【答案】C
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確；B、二氧化硫是酸性氧化物，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B正確；C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫在一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3，故D正確；故選C。
20.將編號(hào)為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。
【詳解】在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，則是②正極、①是負(fù)極，金屬活動(dòng)性②③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極、②為正極，活動(dòng)性④>②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③為負(fù)極、④為正極，活動(dòng)性③>④，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是①③④②，答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)該為正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，注意判斷。
21.用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是( )

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書寫或氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
22.某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。
藥品
NaNO2?(亞硝酸鈉)
性質(zhì)
1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+?氧化成Fe3+?；
2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):?2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）
（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:?維生素C?>?Fe2+ D.NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。
A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI?淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。
【答案】 (1). (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】
（1）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)得到1個(gè)電子，碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是0.75mol，粒子數(shù)為0.75NA。（2）A. NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，所以NaNO2被還原，作氧化劑，A正確；B. 可服用維生素C解毒，即維生素C可以把鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C具有還原性，B正確；C.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：維生素C>Fe2+，C正確；D.NaNO2是氧化劑，D正確，答案選D。（3）A. 焰色反應(yīng)均顯黃色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B.亞硝酸鈉能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以區(qū)分，B正確；C.亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，在酸性條件下加入KI淀粉溶液可以區(qū)分，C正確；D.分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤，答案選BC；（4）氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，說明亞硝酸鈉被氧化，所以反應(yīng)的離子方程式為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。因此準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答氧化還原反應(yīng)試題的關(guān)鍵。
23.利用下圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________
【答案】 (1). 確保鹽酸被完全中和 (2). C (3). D (4). △H1＝△H2

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