B.用50mL酸式滴定管量取25.00 mL KMnO4溶液
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗D.在進(jìn)行滴定操作中，眼睛應(yīng)注視上端滴定管中液體示數(shù)的變化8.與純水的電離相似，液氨中也存在微弱的電離：2NH3 NH4+ + NH2-。據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是(    )A.液氨中含有NH3、NH4+ 、NH2-粒子B.一定溫度下，液氨中c(NH4+)?c(NH2-)是定值C.液氨中電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH4+) = c(NH2-) = c(NH3)D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)9.下列溶液一定呈中性的是(   )A.pH=7的溶液                 B.c(H＋)＝c(OH－) ＝10-6 mol ?L-1溶液
C.使酚酞試液呈無(wú)色的溶液      D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液10.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(   )A.在強(qiáng)堿溶液中: Na+、K+、AlO2-、CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+ 、Na+、Cl-、SCN-
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+ 、Al3+、CO32- 、NO3-D.在水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-11.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中, pH由大到小排列順序正確的是(   )?
A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3       B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S      D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO312.下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000 mol· L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol· L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.同溫度下，將足量AgCl固體分別放入同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1MgCl2溶液、④0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③13.Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿來(lái)調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化可忽略),使溶液的pH大于(   )A.2           B.3            C.4            D.514.已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述正確的是(   )A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D.向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等15.①已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(     )A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t ℃時(shí)，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42- 先沉淀D．在t ℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×10716.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）A. pH=2的HA溶液與pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C. 等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)17.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(   )A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大             B．a是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極       D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)18. M、N、P、E四種金屬：①M＋N2＋===N＋M2＋?、?/span>M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡產(chǎn)生?、?/span>N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A．P、M、N、E      B．E、N、M、P      C．P、N、M、E    D．E、P、M、N 二、填空題（本大題共三個(gè)小題，共46分）19．（14分）（1）某溫度下純水的pH=6。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。②0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=_________。（2）25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。（3）已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，則溶液中OH-的濃度是________ mol?L-1。（4）25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)分別為1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和為            （用a和b相應(yīng)關(guān)系式表示）(5)下表為室溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7   K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8   K2＝1.1×10－121.8×10－5少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”） 20．（16分）原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否設(shè)計(jì)成原電池？________(填“能”或“否”)。(2)依反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。②銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；③導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Cu片質(zhì)量減輕________g。   (3)  鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電池總反應(yīng) Cd + 2NiO(OH) + 2H2O           Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題。 ①當(dāng)電池放電時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________。此時(shí)，電池的負(fù)極周?chē)芤旱?/span>pH會(huì)不斷__________(填“增大”或“減小”)。②電池充電時(shí)，_____ 元素被氧化，此電極反應(yīng)式可表示為                      。③電池放電時(shí)，當(dāng)有3.6g水參加反應(yīng)，電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。 21．（16分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液： 量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______(填儀器容量、名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。(4)滴定：當(dāng)________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________________________________________。選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋總酸量        g/100mL。(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pH    B．電離度    C．電離常數(shù)    D．溶解度(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào)）。A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出  重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校2022級(jí)2020年秋期半期考試化學(xué)試題答題卡（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分）題號(hào)123456789答案DCDBDABCB題號(hào)101112131415161718答案AACDBCCBA二、填空題（本大題共三個(gè)小題，共46分）19．（14分）（每空兩分）（1）①  堿性   ②__11_______     （2）  1：9    （3）6.0 ×10-3       mol?L-1（4）       14-a+b             （用a和b相應(yīng)關(guān)系式表示）（5） CO2 + NaHS + H2O = NaHCO3 + H2S                   =    20．（16分）（1） ___否_____（2） ①__Cu______；      AgNO3溶液          ②___正_____，        Ag+ + e- = Ag                    （2分）③___6.4_____ g （2分）（3）  ①   Cd-2e-+2OH- = Cd(OH)2      （2分），  ___減小_______②  Ni       ，  Ni(OH)2 - e-  + OH-  = NiO(OH)  +  H2O  （2分）                 ③ 0.2NA     （2分）   其余每空1分 21．（16分）（每空兩分）(1)     100mL容量瓶        (2)   酚酞           (3)   0.60        mL(4)    當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色                           (5)  第一組滴定數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去    ，     4.5      g/100mL(6)_C_____   (7)   AB   

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