【化學】河北省武邑中學2018-2019學年高二上學期期末考試

河北省武邑中學2018-2019學年高二上學期期末考試說明：1．本試卷考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  Fe 56  Ba 137選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分。）1．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（   ）A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類  B．用CaCl2融化路面的積雪C．用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤 D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)2．下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是（   ）A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中──測定結(jié)果無影響B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗──測定結(jié)果無影響C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH ──測定結(jié)果無影響D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制── 溶液濃度偏低3．將amol二氧化錳粉末加入 50 mL b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）A．可以收集到氯氣 22.4d/2NA LB．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aC．轉(zhuǎn)移電子數(shù)d與MnO2 的物質(zhì)的量n的關(guān)系為 d/NA=2n(MnO2)D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為0.05b－2d4．下列實驗操作正確的是（   ） 實驗操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱5．將反應 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是（   ）A．無沉淀生成      B．肯定沒有BaSO3生成C．得到的沉淀是純凈物   D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物6．在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是（   ）A．無色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．與鋁反應放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－C．由水電離的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－7．將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（   ） XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2氣體石灰水8．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（   ）   …WX Y…ZA．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZC．W與X形成的化合物中只含有離子鍵D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應9．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是（   ）A．    B．  C．    D．10．室溫下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（   ）A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解11．取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、  2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。將濃度均為0.1 mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（   ）A．HA是強酸，HB是弱酸B．X是HB，Y是HAC．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)12．現(xiàn)有a、b、c三個容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱。在三個容器中各充入1molI2(g)和2molH2發(fā)生反應I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH＜0，初始時三個容器的體積和溫度均相等，則反應達到平衡后，三個容器中I2(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是（   ）A． a=b>c        B．b>a>c      C．c>b>a       D．a=b<c13．對于密閉容器中可逆反應A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n (A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a14. 25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是（   ）序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－   B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L15．在2L密閉容器中進行反應C (s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)   ΔH > 0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是（   ）A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強D．5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)非選擇題部分非選擇題（共70分）16．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：⑴ 儀器a的名稱為                ；儀器b中的試劑不能為下列中的       (填字母)A．氧化鈣       B．堿石灰       C．石灰石       D．生石灰⑵ 裝置B的作用是⑶ 實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有         性，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式⑷ E裝置中濃硫酸的作用                               (寫出一條即可)⑸ 實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為               (用含m、n字母的代數(shù)式表示)17．汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)   ΔH＝?566.0 kJ/mol② N2(g)＋O2(g)2NO(g)     ΔH＝+180.5 kJ/mol③ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?116.5 kJ/mol  回答下列問題：⑴ CO的燃燒熱為________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為       kJ。⑵ CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為⑶ 為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/(10－4 mo l·L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10－3 mo l·L-1)3.603.052.852.752.702.70① 前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝        ，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______。② 能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。A．2n(CO2)＝n(N2)      B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變       D．容器內(nèi)氣體壓強不變③ 當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是                      ，圖中壓強（p1，p2、p3）的大小順序為    。18. CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：已知：① 鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2⑴ 在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為：_____________________________________________⑵ 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是______________⑶ 操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是___________________________和過濾。⑷ 制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________⑸ 為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是                          。⑹ 在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行________                       ______操作。 
參考答案1-5 BDCDD    6-10 CBCAC     11-15 BADDB16【答案】（1）分液漏斗，C（2）干燥氨氣（3）還原，3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O（4）阻止F中水蒸氣進入D(或吸收未反應的氨氣)（5）9n/11.2m17（15分）（1）283 kJ·mol?1（1分）    631.8（2分）（2）2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)  ?H=-1196 kJ·mol?1（2分）（3）①1.875×10-4 mol/(L·s)（1分）   5000（或5000 L·mol?1）（2分）    ②B D（2分）③該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小（或正反應放熱，溫度越高，越不利于反應正向進行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率更?。?/span>2分）p1＞p2＞p3（1分）正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（或該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強越大，越有利于反應正向進行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率更大）（2分）18.（15分）（1）減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（2分）（2）5.2～7.6（3分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（2分）（5）樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水（3分）（6）蒸餾（3分）