【化學】云南省丘北縣民族中學2018-2019學年高二9月月考（解析版）試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

一、單選題（本題共25小題，每小題2分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的，選對的得2分，選錯或不選得0分。
1.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）．晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　　）

A． 8；BaTi8O12 B． 8；BaTi4O9
C． 6；BaTiO3 D． 3；BaTi2O3
2.已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（）
A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． N
3.下列說法中一定正確的是(　　)
A．固態(tài)時能導電的物質(zhì)一定是金屬晶體
B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體
C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體
D．固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體
4.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖．圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（　　）
　
A．B．C．D．
5.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl﹣的距離為a cm，該晶體密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）

A． B． C． D．
6.下列事實與氫鍵有關(guān)的是(　　)
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰體積膨脹
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
7.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是(　　)
A． Li2SO4難溶于水
B． Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3N
C． LiOH易溶于水
D． LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
8.下列說法正確的是(　　)
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強
9.判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是(　　)
A．從外形上判斷
B．從導電性能上判斷
C．從各向異性或各向同性上判斷
D．從有無一定的熔點來判斷
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)
A． W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D． WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1，屬于分子晶體。
11.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是（　?。?br /> A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷劑
B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點
C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D． 1mol原子晶體干冰中含2molC-O鍵
12.下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（　?。?br /> A．金剛石 B．石墨 C．足球烯 D．水晶
13.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(　　)
A． 3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子
B． 3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
14.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　)
A． sp，范德華力 B． sp2，范德華力
C． sp2，氫鍵 D． sp3，氫鍵
15.下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是(　　)
A． F2>Cl2>Br2 B．金剛石>P4>O2
C． S>HBr>金剛石 D． I2>CH4>冰
16.下列說法中正確的是(　　)
A．主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上
B．過渡元素的原子，價電子排布全部為(n－1)d1～10ns2
C． d軌道不可以參與化學鍵的形成
D．所有元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上
17.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是（　?。?br /> A． CH4和NH3 B． CO和CO2
C． NO和NO2 D． CO2和SO2
18.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是(　　)
A．觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
19.下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是 ( )
A．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道
B．軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等
C．雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理
D．雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道
20.下列3d能級的電子排布圖正確的是(　　)
A． B．
C． D．
21.下列原子軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是(　　)
A． 3s B． 3px C． 3pz D． 3py
22.下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素
B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生
23.水分子間可通過氫鍵彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中n值為5，即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體，右圖所示為(H2O)5單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A． 1 mol冰中含有4 mol氫鍵
B． 1 mol冰中含有4×5 mol氫鍵
C．平均每個水分子只含有2個氫鍵
D．平均每個水分子只含有個氫鍵答案　C解析　由圖可知，每個水分子(處于四面體的中心)與4個水分子(處于四面體的四個頂角)形成四個氫鍵，因為每個氫鍵都是由2個水分子共同形成的，所以每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4×＝2。
24.下列說法正確的是(　　)
A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
D．各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))
25.堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是(　　)
①固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)導電?、谀苋苡谒渌芤簩щ姟、鄣腿埸c?、芨叻悬c　
⑤易升華
A． ①②③ B． ①②④
C． ①④⑤ D． ②③④
分卷II
二、非選擇題(共4小題,共50分)
26.據(jù)報道，科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60，已知N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol－1，試回答下列問題：
(1)根據(jù)上述信息推測N60的結(jié)構(gòu)特點：________________________________________。
(2)1 mol N60分解成N2時__________(填“吸收”或“放出”)的熱量是____kJ·mol－1。(已知
N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1)
(3)由(2)列舉N60的一些用途：_____________________________________________。
(4)若N60分子中只含x個五邊形和y個六邊形，則x＝________，y＝____________。
(5)∠NNN＝________。
(已知：多面體中，棱邊數(shù)＝頂點數(shù)＋面數(shù)－2)
27.(1)金屬導電是靠________，該粒子在外加電場作用下發(fā)生定向移動形成電流，金屬導電能力隨溫度升高而________；電解質(zhì)溶液導電是靠________，電解質(zhì)溶液導電能力隨溫度升高而________。
(2)金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越________，原子半徑越________，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用就越強，金屬鍵就越________，因此，金屬晶體的熔、沸點就越________，硬度就越________。如Na、Mg、Al的熔點由高到低的順序為____________________，硬度由大到小的順序為________________。
28.　M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應(yīng)中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為____________________________。其中的化學鍵有__________________________。
(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

29.現(xiàn)有七種元素，其中A，B，C，D，E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式　?。?br /> （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　個方向，原子軌道呈　紡錘　形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為
該同學所畫的電子排布圖違背了　　；
（4）G位于　　族　區(qū)，價電子排布式為　??；
（5）DE3中心原子的雜化方式為　　，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為　　．

參考答案
1.【答案】C
【解析】由結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×0.125 =1個，O位于棱心，為12×0.25 =3個，其化學式為BaTiO3，晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的氧原子在棱上，則晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 3×8÷4=6個，化學式為BaTiO3
2.【答案】B
【解析】SO42-的價電子數(shù)為32個，CCl4的原子數(shù)為5，價電子數(shù)為4＋4×7＝32，所以CCl4與SO42-具有相似的結(jié)構(gòu)（均為正四面體型）；PCl5分子中價電子數(shù)為5＋7×5＝40，NF3分子中價電子數(shù)為5＋7×3＝26，N的價電子數(shù)為5×3＋1＝16，它們與SO42-不是等電子體，因此不具有相似的結(jié)構(gòu)。答案為B。
3.【答案】D
【解析】四種晶體在不同狀態(tài)下的導電性區(qū)別如下:

另外,固態(tài)石墨也可以導電,而石墨是混合晶體。
4.【答案】B
【解析】A，根據(jù)圖片知，N個離子個數(shù)是1，M離子個數(shù)=8×=1，所以其化學式為MN，故A錯誤；
B，根據(jù)圖片知，N離子個數(shù)是1，M離子個數(shù)=4×，所以其化學式為MN2，故B正確；
C，根據(jù)圖片知，M和N離子個數(shù)都是4×，所以其化學式為MN，故C錯誤；
D，根據(jù)圖片知，N離子個數(shù)是1，M離子個數(shù)=8×+6×=4，所以其化學式為：M4N，故D錯誤；
5.【答案】C
【解析】一個NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×0.25 +1=4，Cl﹣數(shù)目為：8×0.125 +6×0.5 =4，即1個NaCl晶胞的體積實際上是4個Na+和4個Cl﹣共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個Na+與1個Cl﹣共同占有的體積為V= 1/4 ×（2acm）3=2a3cm3，由等式NA×d×V= 58.5，
6.【答案】B
【解析】A選項與化學鍵有關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解說明O—H鍵能大，不易斷裂；B選項和氫鍵有關(guān)，水結(jié)成冰，水分子之間存在氫鍵，分子間氫鍵一般是成直線形。由于這樣，水結(jié)成冰其晶體為四面體構(gòu)型，即每一個水分子，位于四面體中心，在它周圍有四個水分子，分別以氫鍵和它相連。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，空隙大，密度變小；當冰融化未液態(tài)水時，水分子間的部分氫鍵解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。C選項和范德華力有關(guān)，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔點因而升高；D選項和化學鍵有關(guān)，從HF到HI，鍵能逐漸減小，因而分子的熱穩(wěn)定性依次減弱。
7.【答案】B
【解析】由對角線規(guī)則知，鋰與鎂的性質(zhì)相似。MgSO4易溶，Mg(OH)2難溶，Mg在N2中燃燒可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受熱都能分解。
8.【答案】A
【解析】單原子分子晶體中不存在共價鍵，A對；能電離出兩個H＋的酸為二元酸，B錯；由金屬離子組成的晶體有離子晶體和金屬晶體兩類，C錯；單質(zhì)的活動性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關(guān)，還與其本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活潑性遠不如白磷，D錯。
9.【答案】C
【解析】判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是從結(jié)構(gòu)上判斷，晶體的結(jié)構(gòu)決定了晶體具有各向異性或各向同性。
10.【答案】C
【解析】根據(jù)所給信息和原子的結(jié)構(gòu)推斷出具體的元素，然后根據(jù)具體的元素及其化合物性質(zhì)進行解答。
因為原子的最外層電子數(shù)不超過8個，且W、X為主族元素，故W、X的最外層電子數(shù)分別為4和3；結(jié)合Z的電子數(shù)比X多4且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為C元素，則X為Al元素，Z為Cl元素，Y為Si、P、S三種元素中的一種。A．若Y為Si元素，則電負性Cl>C>Si。B．因為C元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑X>Y>Z>W。C．若Y為Si元素，SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體。D．CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S===C===S，一個分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵。
11.【答案】B
【解析】A，原子晶體沸點很高，原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故A錯誤；B，原子晶體具有很高的熔點、沸點，故原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故B正確；C，原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C錯誤；D，二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵，故1mol原子晶體干冰中含4molC-O鍵，故D錯誤，故選B。
12.【答案】A
【解析】A，金剛石是原子晶體，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，故A正確； B，石墨是混合晶體，其中任何一個原子都被相鄰3個原子包圍，故B錯誤； C，足球烯是分子晶體，其中任何一個原子都被相鄰3個原子包圍，故C錯誤； D，水晶是原子晶體，但是一個氧原子連2個硅原子，故D錯誤；故選A。
13.【答案】B
【解析】當p能級上有2個或者4個電子時，p能級上都有2個在未成對電子，所以相應(yīng)元素可能是在第ⅣA族，也可能是在第ⅥA族，A項不符合題意；p能級上有3個軌道，當p能級有1個空軌道時，另兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層為4個電子，所以不管處于哪個能層，只要最外層為4個電子，就屬于第ⅣA族，B項符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，C項不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第ⅡA族，而最外層電子排布為1s2的原子是He，屬于0族，D項不符合題意。
14.【答案】C
【解析】由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的3個共價鍵是平面三角形構(gòu)型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，因此B原子雜化軌道的類型為sp2，且羥基之間作用力為氫鍵。
15.【答案】B
【解析】A項中F2、Cl2、Br2均是分子晶體，由“組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高”可知熔點：F2