【化學】河北省武邑中學2018-2019學年高二上學期第二次月考（解析版）試卷-試卷下載-教習網

可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56
卷I（選擇題共54分）
選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）
1.設C＋CO22CO (正反應為吸熱反應；反應速率為v1)；N2＋3H22NH3(正反應為放熱反應；反應速率為v2)，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大
【答案】A
【解析】
當溫度升高時，化學反應速率都增大，A正確，本題選A。
點睛：升高溫度，反應物分子的平均能量增加了，反應物的活化分子百分數增加，故單位時間、單位體積空間內的有效碰撞次數增加，化學反應速率增大。溫度對化學反應速率的影響，與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，只是影響程度不同。
2.己知丙烷的燃燒熱=-2251kJ/mol,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為
A. 55kJ B. 220kJ
C. 550kJ D. 1108kJ
【答案】A
【解析】
試題分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出熱量為2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故選項A正確。
考點：考查燃燒熱、熱化學反應方程式的計算等知識。
3.下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（）

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
【答案】B
【解析】
試題分析：t1時刻，正逆反應速率都增大，升高溫度或增大壓強，v逆>v正，說明反應向逆反應方向進行，A、增大壓強，平衡向正反應方向進行，故錯誤；B、升高溫度或增大壓強，平衡向逆反應方向進行，故正確；C、增大壓強，平衡不移動，升高溫度，平衡向正反應方向進行，故錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故錯誤。
考點：考查勒夏特列原理等知識。
4.下列關于化學反應速率的說法正確的是
A. 恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
B. 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數
C. 使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
D. 催化劑不參與反應，但能降低活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A、恒溫時，增大壓強，如沒有氣體參加反應，化學反應速率不加快，選項A錯誤；B、升高溫度能增大了反應物分子中活化分子的百分數，使化學反應速率增大，選項B正確；C、使用催化劑不能改變反應熱，選項C錯誤；D、催化劑通常要參與化學反應，只不過在反應前后其質量和化學性質保持不變。催化劑通過改變反應路徑而降低反應的活化能從而增大了活化分子的百分數、增大化學反應速率，選項D錯誤；答案選B。
5.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是
① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質的量不再改變
⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2
A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【詳解】①C的生成速率與C的消耗速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，都體現的逆向，故錯誤；③A、B、C的濃度不再改變，達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故正確；④混合氣體的密度不再改變，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故正確；⑤混合氣體的總壓強不再改變，說明總物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的總物質的量不再改變，達平衡狀態(tài)，故正確；⑦A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2，沒有指明保持這個比值不變，不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；答案選A。
6.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H++Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為
A. 酸使亞氯酸的氧化性增強 B. 溶液中的Cl-起催化作用
C. 溶液中的H+起催化作用 D. 逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低
【答案】B
【解析】
試題分析：反應剛開始減慢，是由于反應中加入了H＋，但是反應開始后有Cl-的生成，反應迅速加快，所以選C。
考點：影響化學反應的速率
點評：通過已知條件判斷影響反應速率的快慢，要注意反應中參與反應的離子，才能更好的解決問題。
7.在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是
A. v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B. v (H2)=0.6 mol /(L?min)
C. v (H2)=0.3 mol /(L?min) D. v (N2)=0.3 mol /(L?min)
【答案】D
【解析】
【詳解】對于N2+3H2?2NH3，都轉化為氫氣表示的速率，A、v（NH3）=0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min）；B、v （H2）=0.6 mol/（L?min）；C、v（H2）=0.3mol/（L?min）；D、v （N2）=0.3 mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.3mol/（L?min）=0.9mol/（L?min）；故D反應最快，溫度最高，答案選D。
【點睛】本題考查反應快慢的比較、影響速率的因素等，難度不大，判斷反應快慢是關鍵，注意掌握反應快慢的比較，1、歸一法，即注意轉化同一物質表示的速率進行比較，2、比值法，即某物質表示速率與該物質化學計量數的比值，比值越大，反應越快。
8.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。
已知：① S(單斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1= －297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2= －296.83 kJ·mol-1
③ S(單斜，s) = S(正交，s) △H3
下列說法正確的是
A. △H3= +0.33 kJ·mol-1
B. 單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C. S（單斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D. S（單斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由蓋斯定律可知，反應①-②即得到③，所以△H3＝（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）＝-0.33kJ/mol，A錯誤；B．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，B錯誤；C．根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確；D．根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，D錯誤；答案選C。
考點：考查化學能與熱能，涉及蓋斯定律計算反應熱、物質的能量與穩(wěn)定性的關系。
9.在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1。當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是
A. Z的濃度為0.4 mol?L﹣1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol?L﹣1
C. X2的濃度為0.4 mol?L﹣1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol?L﹣1
【答案】D
【解析】
試題分析：用假設法、三段式分析。先求逆反應進行到底時各組分濃度的極限值，再求正反應進行到底時各組分濃度的極限值，然后根據可逆反應不能進行到底或轉化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍，從而確定答案。先假設逆反應進行到底，則：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
變化濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
平衡濃度/ mol·L－10.4 0.2 0
再假設正反應進行到底，則：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
變化濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
平衡濃度/ mol·L－10 0 0.4
由于正、逆反應都不可能進行到底，則達到平衡時X2的濃度：0