【化學(xué)】河北省武邑中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考（解析版）試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

說明：可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷選擇題(共42分)
一、選擇題：每小題只有1個選項符合題意，每小題3分。
1.2017年，我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物
【答案】D
【解析】
分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。
詳解：A. 由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；
B. 由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；
C. 甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；
D. 甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。
點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。
2.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是(　　)
A. 將純水加熱到95 ℃時，pH0。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A. 升高溫度 B. 加入催化劑
C. 再加入n molCO和n molH2O D. 再加入2n molCO2和2n molH2
【答案】D
【解析】
試題分析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強不影響化學(xué)平衡移動。A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
8.下列物質(zhì)中，酸性最強的是(　　)
A. 乙醇 B. 碳酸 C. 苯酚 D. 乙酸
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)已學(xué)過的知識可知下列反應(yīng)可以發(fā)生：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHCO3，由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，酸性強弱關(guān)系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，乙醇跟CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa均不反應(yīng)，說明乙醇酸性最弱。所以選項中酸性最強的是乙酸，答案選D。
9.下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是

A. 提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精選擇裝置③
B. 提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置①②
C. 從溴水中提純溴選擇裝置④
D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置④
【答案】B
【解析】
A．提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精，利用蒸餾法，則選擇裝置③，A正確；B．提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高，加熱后緩慢降溫會使其析出顆粒較大的晶體，所以?？梢圆捎弥亟Y(jié)晶法的方法來提純苯甲酸，需要加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、濾出晶體等操作提純苯甲酸，B錯誤；C．從溴水中提純溴，選擇萃取法，則選擇裝置④，C正確；D．苯中混有少量苯酚，可加NaOH后分液來除雜，則選擇裝置④，D正確；答案選B。
點睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及分離方法和原理為解答的關(guān)鍵，注意裝置的作用。
10.下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
【答案】B
【解析】
【詳解】A.在讀取滴定管讀數(shù)時要求眼睛、液體凹液面最低點、刻度線在同一水平線上，而圖示俯視讀數(shù)使讀取的液體體積數(shù)值偏小，A項錯誤；
B.堿式滴定管尖嘴處的氣泡一般都是在玻璃珠下邊，要將橡膠管向上彎曲才能使氣泡自動向上移動，同時用力捏擠玻璃珠使溶液噴出。B項正確；
C.不能用酸式滴定管盛裝NaOH溶液，C項錯誤；
D.溫度計的水銀球要置于小燒杯中溶液中央，以測量混合溶液的溫度。D項錯誤；答案選B。
11.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. X是電源的負極
B. 陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－
C. 總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1
【答案】D
【解析】
試題分析：A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯誤。
考點：考查原電池原理、化學(xué)電源
12.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　)

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
【答案】B
【解析】
【詳解】醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，氨水與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，溶液中陰、陽離子數(shù)目逐漸增多。開始一段時間，溶液中陰、陽離子數(shù)目的增加超過溶液體積的增大，溶液中陰、陽離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電性逐漸增強；后來溶液的導(dǎo)電性又逐漸減弱，說明后來溶液體積的增大超過了陰、陽離子數(shù)目的增加。因此導(dǎo)電能力最強的時刻應(yīng)為醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)時刻，即加入10mL氨水時醋酸與氨水恰好完全中和，則有物質(zhì)的量關(guān)系：n(CH3COOH)=n(NH3·H2O)，設(shè)醋酸的原始濃度為c(CH3COOH)，建立方程：0.02L×c(CH3COOH)=0.01L×0.2mol/L，解得c(CH3COOH)=0.1mol/L，又原醋酸溶液pH=3，根據(jù)電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+，原醋酸溶液中已電離的CH3COOH分子濃度=c(H+)=10-3mol/L，因此，醋酸的電離度=×100%=×100%=1%，答案選B。
【點睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中陰、陽離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比，在分析弱酸和弱堿相互滴加過程中溶液導(dǎo)電能力變化時，不僅要看到因中和反應(yīng)生成的陰、陽離子數(shù)目逐漸增多，而且更要看到溶液體積增大引起離子濃度的減小，一般來說導(dǎo)電能力最強的點即為酸堿恰好完全中和的時刻。
13.可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H