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浙教版初中科學(xué)學(xué)生輔導(dǎo)講義
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知識圖譜


物質(zhì)的變化


知識精講
一．物質(zhì)是在不斷變化著的
1．物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。
2．化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。
【思考】物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？?
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。
而物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。
3．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì):如顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點(diǎn)、晶體的熔點(diǎn)、吸水性等。
4．化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、脫水性、毒性等。

二．探究物質(zhì)變化的方法
通過觀察和實(shí)驗(yàn)等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。
物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。
通過觀察和實(shí)驗(yàn)等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)
物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。
演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化
1、取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。___藍(lán)色固體?
2、向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。?
能溶解，形成藍(lán)色溶液。?
3、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）?
形成藍(lán)色絮狀沉淀
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
4、另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐漸變白CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
5、實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫出化學(xué)方程式）白色固體逐漸變藍(lán)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析：
有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4、5，原因是發(fā)生物理變化和化學(xué)變化
有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是3，原因是發(fā)生化學(xué)變化；
有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4、5，原因是發(fā)生物理變化或化學(xué)變化；
并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀
小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測的方法，是認(rèn)識物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。

三．物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用
根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。
白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？
白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。
【小結(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀察、實(shí)驗(yàn)為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。

三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．要求掌握和區(qū)分物質(zhì)的化學(xué)變化和物理變化
2．了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

二．重難點(diǎn)：
1．要求掌握和區(qū)分物質(zhì)的化學(xué)變化和物理變化
2．了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。
2．物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來。

物理變化與化學(xué)變化
例題
例題1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定有（ ）
A.氣體生成
B.有沉淀生成
C.新物質(zhì)生成
D.顏色的改變

例題2、米飯?jiān)谧炖锫?xì)嚼會(huì)感覺有甜味產(chǎn)生，這是因?yàn)槊罪堉械牡矸墼诳谇恢邢旱淖饔孟律闪他溠刻恰Ｉ鲜鲞^程中所發(fā)生的變化是（ ）
A.只有化學(xué)變化，沒有物理變化
B.只有物理變化，沒有化學(xué)變化
C.既有化學(xué)變化，又有物理變化
D.無法確定

例題3、探究影響保溫瓶中水溫下降的快慢的因素
保溫瓶是家中廚房常用的器具。我們有沒有發(fā)現(xiàn)保溫瓶中裝水越少，過一夜后，瓶中的水溫就低。另外，冬天保溫瓶中的水溫度降低得更快。下面我們將按科學(xué)探究的基本過程來探究影響保溫瓶中水溫下降快慢的因素。
（1）提出問題：__________________________________________________________
（2）建立假設(shè)
猜測1：保溫瓶中水量的多少可能是影響的一個(gè)因素。
猜測2：_________________________________________________________________
（3）實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)
目的
檢驗(yàn)保溫瓶中水溫下降的快慢
是否與保溫瓶中水量的多少有關(guān)

條件
控制


結(jié)論




隨練
隨練1、干冰可以用于人工降雨，當(dāng)飛機(jī)撒布干冰后，云層中不會(huì)發(fā)生的變化是（ ）
A.水分子間的間隔
B.水分子運(yùn)動(dòng)速率
C.二氧化碳分子間間隔
D.二氧化碳分子的質(zhì)量

隨練2、將適當(dāng)?shù)母拍畹男蛱柼钤跈M線上。
A．物理變化
B．化學(xué)變化
C．物理性質(zhì)
D．化學(xué)性質(zhì)
硫是一種淡黃色的固體________，把塊狀硫研磨成粉末________，將少量的硫粉放在燃燒匙中加熱，硫慢慢熔化________，繼續(xù)加熱，硫被點(diǎn)燃________，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，生成的無色氣體具有刺激性氣味________，這說明硫具有可燃性________。


物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
例題
例題1、2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家丹尼爾·舍特曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.密度低
B.耐磨損
C.導(dǎo)電性差
D.抗氧化性強(qiáng)

例題2、物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（ ）
A.煤油作燃料
B.鋁作導(dǎo)線
C.石墨作筆芯
D.干冰用于人工降雨

例題3、取一塊木炭做了如下實(shí)驗(yàn)：
①觀察木炭是灰黑色固體；
②另取一塊體積相仿的煤塊，比較后發(fā)現(xiàn)煤的質(zhì)量比木炭大；
③點(diǎn)燃木炭，木炭燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)其生成物為二氧化碳；
④把木炭砸碎。
（1）上述各項(xiàng)發(fā)生的變化，屬于物理變化的是________（填序號），理由：________；屬于化學(xué)變化的是________（填序號），理由：________。
（2）由此可知木炭的物理性質(zhì)：________，化學(xué)性質(zhì)：________．

例題4、下列各組物質(zhì)中必須利用化學(xué)性質(zhì)的不同才能區(qū)別的是（ ）
A.水和澄清的石灰水
B.鐵和鐵銹
C.鐵和鋁
D.酒精和食醋

例題5、物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
（1）概念
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如________、________、氣味、________、________、硬度、延展性、________、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：只能在物質(zhì)的________中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
（2）根本區(qū)別：物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過________才能表現(xiàn)出來。

隨練
隨練1、有理論認(rèn)為，從疾病發(fā)生機(jī)制上考慮，氧化損傷幾乎是所有疾病最基本的病理過程。研究人員發(fā)現(xiàn)，氫氣對一些疾病有治療作用。根據(jù)上述理論，氫氣對一些疾病有治療作用的原因可能是（ ）
A.氫氣有還原性
B.氫氣是密度最小的氣體
C.常溫下氫氣較穩(wěn)定
D.氫氣對人體無毒

隨練2、化學(xué)家在環(huán)境問題上提出的最新構(gòu)想是變廢為寶，資源循環(huán)利用。例如將燃料進(jìn)行如下循環(huán)：
，這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程的變化為（ ）
A.（1）為物理變化，（2）為化學(xué)變化
B.均為化學(xué)變化
C.（1）為化學(xué)變化，（2）為物理變化
D.均為物理變化

隨練3、在街頭巷尾會(huì)看到一些自稱有“特異功能”的人在表演的場景：表演者在一個(gè)普通臉盆里放一張紙片，然后雙掌蓋在臉盆上方做發(fā)功狀，過一會(huì)兒，盆里的紙片燃燒起來，引得圍觀者一陣喝彩，以此騙取大家的信任，從而誘導(dǎo)他人購買他的“靈丹妙藥”。其實(shí)，這種騙術(shù)只要運(yùn)用所學(xué)科學(xué)知識就能戳穿。下列對紙片著火原因的解釋合理的是（ ）
A.“特異功能”能使紙片著火
B.趁人不注意點(diǎn)燃了紙片
C.臉盆里有電子點(diǎn)火裝置
D.紙片上粘有著火點(diǎn)很低的某種物質(zhì)

隨練4、物質(zhì)的用途和性質(zhì)密切相關(guān)。下列用途主要是利用其物理性質(zhì)的是（ ）
A.石墨制鉛筆芯
B.氧氣用于金屬切割
C.食品充氮防腐
D.熟石灰改良酸性土壤

隨練5、下列用途與物質(zhì)的性質(zhì)不對應(yīng)的一項(xiàng)是（ ）
選項(xiàng)
物質(zhì)的性質(zhì)
用途
A
氮?dú)廨^不活潑
食品防腐
B
銅有導(dǎo)電性
作導(dǎo)線
C
汽油易揮發(fā)
作燃料
D
稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)
除鐵銹

A.A
B.B
C.C
D.D


物質(zhì)的酸堿性


知識精講
我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性，有的具有堿性，人的胃液就具有酸性，它能殺滅細(xì)菌和幫助消化。人的血液偏堿性，正常pH值在7.35到7.45之間，超過這個(gè)范圍就有可能發(fā)生酸中毒或堿中毒。生產(chǎn)中，也常用到許多酸性或堿性的物質(zhì)，如硫酸、燒堿等。
一．酸性物質(zhì)
1．酸的概念
（1）電離
物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。
①在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。
②陰、陽離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們的化合物的化合價(jià)來判斷。

（2）酸
在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。如：硫酸、鹽酸、硝酸等。
注意：
①概念中“全部”二字，因?yàn)橛械奈镔|(zhì)也電離出氫離子，但還電離出其他陽離子，則該物質(zhì)不是酸，如：
NaHSO4=Na++H++SO42-
②常見酸的電離方程式：
H2SO4=2H++SO42-
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-


二．堿性物質(zhì)
在溶解或熔化狀態(tài)下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：石灰水中含有堿-氫氧化鈣，氨水（NH3的水溶液）也是堿。實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用具有堿性的物質(zhì)有：
強(qiáng)堿性：燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇。
弱堿性：氨水、小蘇打、純堿、洗潔劑等。

三．酸性和堿性物質(zhì)的生活應(yīng)用
1．食物酸堿一覽表：
強(qiáng)酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚
中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。
弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。
強(qiáng)堿性食品：葡萄。茶葉、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。
中堿性食品：大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。
弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍(lán)菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。
2．藥物的酸堿


3．酸雨
被大氣中存在的酸性氣體污染，pH小于5.65的酸性降水叫酸雨。酸雨主要是人為地向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的。我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機(jī)動(dòng)車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。近年來，我國一些地區(qū)已經(jīng)成為酸雨多發(fā)區(qū)，酸雨污染的范圍和程度已經(jīng)引起人們的密切關(guān)注。
酸雨的危害：硫和氮是營養(yǎng)元素。弱酸性降水可降解地面中礦物質(zhì)，供植物吸收。如酸度過高，pH值降到5.6以下時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重危害。它可以直接使大片森林死亡，農(nóng)作物枯萎；也會(huì)抑制土壤中的有機(jī)物的分解和氮的固定，淋洗與土壤離子結(jié)合的鈣、鎂、鉀等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化；還可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水體底泥中的重金屬進(jìn)入水中，毒害魚類；加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風(fēng)化過程，可能危及人體健康。

三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．常見的酸性和堿性物質(zhì)
2．酸、堿的定義
二．重難點(diǎn)：
1．常見的酸性和堿性物質(zhì)
2．酸、堿的定義
三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸，注意概念中“全部”二字，因?yàn)橛械奈镔|(zhì)也電離出氫離子，但還電離出其他陽離子，則該物質(zhì)不是酸。

酸性物質(zhì)
例題
例題1、人被蟲咬(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解（ ）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食鹽水

例題2、酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能電離出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氫元素
D.酸中都含有氧元素

例題3、山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點(diǎn)，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是（ ）
A.O2
B.CO
C.SO2
D.N2

隨練
隨練1、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）
A.保溫瓶內(nèi)的水垢
B.盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體
C.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢
D.玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑

隨練2、下列物質(zhì)在空氣中能形成白霧的是（ ）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.稀鹽酸
D.磷酸


堿性物質(zhì)
例題
例題1、下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氫氧化鈉有腐蝕性
B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性
C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)
D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解

例題2、下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（ ）
A.氫氣
B.氧氣
C.二氧化碳
D.一氧化碳

例題3、下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.
D.K2SO4

隨練
隨練1、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，關(guān)于它們的說法，正確的是（ ）
A.它們都易溶于水
B.都容易吸收空氣中的水分而潮解
C.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成
D.都可以用來改良酸性土壤

隨練2、用澄清的石灰水不能鑒別出的一組溶液是( )
A.Na2CO3、NaOH、酚酞
B.NaCl、Na2CO3、NaOH
C.HCl、KOH、BaCl2
D.HCl、NaOH、酚酞

隨練3、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（ ）

A.X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B.X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C.X是SO2，Y是NaOH溶液
D.X是CO2，Y是硫酸溶液


酸性和堿性物質(zhì)的生活應(yīng)用
例題
例題1、下列做法不科學(xué)的是（ ）
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰給魚塘消毒
C.服用氫氧化鈉治胃病
D.用食醋除去水垢

例題2、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（ ）
A.燒堿用于治療胃酸過多
B.碳酸鈣用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉
C.用亞硝酸鈉替代食鹽烹調(diào)食物
D.熟石灰用于改良酸性土壤

隨練
隨練1、下列各組物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式一致的是（ ）
A.氫氧化鈉、純堿、NaOH
B.氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化鐵、鐵銹、FeO
D.水、干冰、H2O

隨練2、食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。這些酸在水中能電離出的共同離子是（ ）
A.鈉離子
B.氫離子
C.氫氧根離子
D.氯離子

隨練3、如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C.兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子
D.兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉離子

隨練4、長期飲用硬水，對人體的健康不利，生活用水如果硬度過高，煮水的壺中或暖瓶中常積有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。為了清洗水垢，通常可以加入的試劑是（ ）
A.碳酸鈉溶液
B.稀鹽酸
C.水
D.酒精

隨練5、下列關(guān)于常見酸堿的說法，錯(cuò)誤的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)堿性
B.氫氧化鈣可用來改良酸性土壤
C.濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng)
D.氫氧化鈉固體和濃硫酸都有吸水性

隨練6、廚房化學(xué)”可理解為利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)不能在“廚房化學(xué)”中完成的是（ ）
A.探究鐵制品在什么條件下生銹
B.蛋殼能否溶于酸
C.鑒別食鹽和純堿
D.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子


常見的酸—酸的性質(zhì)、酸的電離


知識精講
一．酸的概念
酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
二．常見的酸

三．酸的通性
1．酸與指示劑的作用
酸溶液使紫色石蕊試液變紅色，可使無色酚酞試液不變色。
2．酸溶液能與某些金屬反應(yīng)

酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
注意：
（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；
（2）排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg????反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；
（3）強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；
（4）該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
3．酸與金屬氧化物反應(yīng)

酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
4．酸與堿的反應(yīng)


酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
5．酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽


五．酸的分類和命名


三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．酸的分類
2．酸的通性
二．重難點(diǎn)：
1．酸的分類
2．酸的通性
三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．酸性溶液和酸的溶液是兩個(gè)概念，凡是pH＜7的溶液都是酸性溶液，除了酸的溶液顯酸性外，一些鹽的溶液也顯酸性，如硫酸氫鈉的水溶液。
2．酸在空氣里形成的是白霧不是白煙。如濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成了鹽酸小液滴。

酸的性質(zhì)和分類
例題
例題1、下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是（ ）
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B.酚酞試液遇鹽酸變紅色
C.能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸

例題2、不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）
A.氯化鐵
B.氯化亞鐵
C.氯化鋅
D.氯化鎂

例題3、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是（ ）
A.H2O
B.NaOH
C.CO2
D.CuO

隨練

酸堿指示劑
例題
例題1、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，酸性比碳酸強(qiáng)。下列不合理的是（ ）
A.它能電離出大量OH—
B.C6H5COOH溶液的pH小于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
E.在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

例題2、下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ）
A.NaCl
B.NH3
C.HCl
D.NaOH

例題3、對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確（ ）
A.滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性

隨練

酸的電離
例題
例題1、酸具有通性的原因是（ ）
A.酸都能電離出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氫元素
D.酸中都含有氧元素

例題2、生活中常見的檸檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（ ）
A.溶于水時(shí)生成了鹽酸
B.水溶液中含有酸分子
C.組成中含有氫元素
D.溶于水時(shí)電離生成了氫離子

隨練
隨練1、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ）
A.都能與指示劑作用
B.都能解離出酸根離子
C.都能解離出氫離子
D.都含有氫元素

隨練2、下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A.鐵與稀硫酸
B.鎂與稀鹽酸
C.碳酸鈉與稀硫酸
D.氯化鋇與稀鹽酸

隨練3、下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是（ ）
A.MgCl2
B.FeCl2
C.ZnSO4
D.FeCl3

隨練4、某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（ ）
A.先用較多的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
B.先用氫氧化鈉溶液沖洗
C.先用較多的水沖洗，再涂上3%~5%的氫氧化鈉溶液
D.不作任何處理

隨練5、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（ ）
A.濃硫酸具有腐蝕性
B.硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色
C.稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬
D.濃硫酸難揮發(fā)

隨練6、在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是（ ）
A.ZnSO4
B.NaCl
C.Al(OH)3
D.AgNO3


常見的酸—三大強(qiáng)酸


知識精講
一．鹽酸（HCl）
1．物理性質(zhì)：HCl氣體的水溶液，純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）
而顯黃色。鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，
又形成鹽酸小液滴的緣故。所以長期敞口放置的濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小。
2．用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
二．硫酸（H2SO4）
1．物理性質(zhì)：純硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。密度為1.84g/mL。
2．濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌使
產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出大量的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。
【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

3．濃硫酸的吸水性：吸水性是指將物質(zhì)中的水吸走，也就是說物質(zhì)中有水的存在，是物理變化；
4．濃硫酸的脫水性：脫水性是指將原物質(zhì)中的H、O兩種元素按2：1的原子個(gè)數(shù)比的比例脫去，是化學(xué)變化。
因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕猿Ｓ米鞲稍飫?。同時(shí)敞口放置的濃硫酸，過一段時(shí)間后因?yàn)槲湛諝庵械乃魵猓再|(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因?yàn)樗脑黾訒?huì)變小。
5．用途：硫酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬去銹等方面。
如何區(qū)別濃硫酸和濃鹽酸的方法：
1．聞濃鹽酸有揮發(fā)性聞?dòng)写碳ば詺馕叮瑵饬蛩岵粨]發(fā)無色無味；
2．濃鹽酸有揮發(fā)性打開瓶蓋會(huì)冒白煙，濃硫酸不揮發(fā)；
3．根據(jù)脫水性：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，放一張白紙?jiān)谏厦姘准垥?huì)變黑，濃鹽酸不會(huì)使白紙?zhí)炕兒凇?br /> 三．硝酸（HNO3）
（1）硝酸也是一種常見的酸，顯酸性，它和其他酸一樣也可以使酸堿指示劑發(fā)生相應(yīng)的顏色變化。
（2）硝酸和金屬反應(yīng)一般不能得到氫氣，所以說制取氫氣不能選用硝酸和金屬。
四．酸的通性
酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）堿性氧化物+酸→鹽+水
（4）堿+酸→鹽+水
（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
五．三種離子的檢驗(yàn)


三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．三大強(qiáng)酸的物理性質(zhì)
2．三大強(qiáng)酸的化學(xué)性質(zhì)
二．重難點(diǎn)：
1．三大強(qiáng)酸的物理性質(zhì)
2．三大強(qiáng)酸的化學(xué)性質(zhì)
三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸。

濃硫酸
例題
例題1、下列物質(zhì)，在空氣里敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是（ ）
A.濃鹽酸
B.蔗糖溶液
C.濃硫酸
D.濃硝酸

例題2、稀釋濃硫酸的正確操作是（ ）
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

例題3、如果有一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染旁邊的水源，應(yīng)采取的措施是（ ）
A.用大量水沖洗泄漏的濃硫酸至江河中
B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上
C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上
D.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋

隨練

濃鹽酸
例題
例題1、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（ ）
A.能與堿反應(yīng)
B.能與金屬反應(yīng)
C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)
D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)

例題2、實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是（ ）
A.濃硫酸
B.生石灰
C.燒堿
D.濃鹽酸

例題3、下列物質(zhì)在空氣中能形成白霧的是（）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.稀鹽酸
D.磷酸

隨練

濃硝酸
例題
例題1、鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化，這是由于濃硝酸具有（ ）
A.強(qiáng)酸性
B.強(qiáng)氧化性
C.強(qiáng)腐蝕性
D.揮發(fā)性

例題2、濃HNO3常呈黃色的原因是（ ）
A.濃HNO3易分解產(chǎn)生NO
B.濃HNO3中混有Fe3＋
C.濃HNO3易分解產(chǎn)生NO2
D.濃HNO3易氧化單質(zhì)硫

隨練
拓展8、分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），則兩瓶溶液（ ）
A.質(zhì)量都變小了
B.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了
C.質(zhì)量都變大了
D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了

隨練2、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（）
A.保溫瓶內(nèi)的水垢
B.盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體
C.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢
D.玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑

隨練3、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ）
A.在水溶液中都能解離出酸根離子
B.在水溶液中都能解離出氫離子
C.組成中都含有氫元素
D.都能與指示劑作用

隨練4、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加無色酚酞溶液，都變紅

隨練5、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（ ）
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

隨練6、下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色
D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣


常見的酸—鹽酸及氯離子的檢驗(yàn)


知識精講
一．鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)
1．濃鹽酸的物理性質(zhì)
（1）顏色、狀態(tài)：“純凈”無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）；
（2）氣味：有刺激性氣味；
（3）特性：揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）；
（4）用途：金屬除銹，制造藥物，人體中含有少量鹽酸，助消化；
（5）濃鹽酸：敞口放置，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液的濃度減少。
2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）與酸堿指示劑反應(yīng)
紫色石蕊試劑與pH試紙變紅色，無色酚酞不變色。
（2）和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）能和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（5）能和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫）
（6）能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（HCO3-）反應(yīng)，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（7）具有還原性
2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2CrO7=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶于水，產(chǎn)生沉淀。
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
二．氯離子的檢驗(yàn)
檢驗(yàn)Cl-：凡是含有氯離子的都能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的，都含有氯離子。
結(jié)論：氯離子的鑒定：加硝酸銀和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。
Cl-（氯離子）檢驗(yàn)方法：
（1）藥品：硝酸銀溶液（AgNO3）、稀硝酸（HNO3）
（2）實(shí)驗(yàn)：先往溶液中滴入硝酸銀溶液，然后滴入稀硝酸
（3）現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀（AgCl）且白色沉淀不溶解
原理：硝酸銀溶液中的Ag+和氯離子（Cl-）反應(yīng)生成難溶于水的氯化銀沉淀（AgCl），且氯化銀遇酸不消失。
若含有的為碳酸根，則加入硝酸銀生成碳酸銀沉淀，遇硝酸能反應(yīng)生成氣體與水，沉淀溶解。


三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．了解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2．掌握氯離子的相關(guān)檢驗(yàn)
二．重難點(diǎn)：
1．了解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2．掌握氯離子的相關(guān)檢驗(yàn)
三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．氯離子的檢驗(yàn)原理：硝酸銀溶液中的Ag+和氯離子（Cl-）反應(yīng)生成難溶于水的氯化銀沉淀（AgCl），且氯化銀遇酸不消失。若含有的為碳酸根，則加入硝酸銀生成碳酸銀沉淀，遇硝酸能反應(yīng)生成氣體與水，沉淀溶解。

鹽酸的物理和化學(xué)性質(zhì)
例題
例題1、下列四種金屬分別投人稀鹽酸中，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）
A.Mg
B.Zn
C.Fe
D.Cu

例題2、能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的鹽是（ ）
A.FeCl3
B.AgCl
C.CuCl2
D.MgCl2

例題3、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（ ）
A.能與堿反應(yīng)
B.能與金屬反應(yīng)
C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)
D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)

隨練

氯離子的檢驗(yàn)
例題
例題1、證明某白色固體中含有Cl-的正確操作方法是（ ）
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

例題2、能一次鑒別硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的試劑是（ ）
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氯化鋇溶液
D.硝酸鉀溶液

例題3、氯氣可用于自來水的消毒和殺菌，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl。下列試劑能區(qū)分蒸餾水和自來水的是（ ）
A.無色酚酞溶液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

隨練
隨練1、將珍珠粉加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ）
A.氯離子
B.硫酸根離子
C.碳酸根離子
D.氫氧根離子

隨練2、下列關(guān)于鹽酸的用途中，一般不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氫氣
B.除鐵銹
C.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
D.溶解氧化銅

隨練3、試管內(nèi)壁殘留有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除掉的是（ ）
A.盛過石灰水后留下的白色固體
B.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體
C.盛過銹鐵釘后留下的紅褐色固體
D.氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體

隨練4、下列物質(zhì)久置于敞口容器中，其質(zhì)量會(huì)減少的是（ ）
A.NaOH固體
B.濃H2SO4
C.濃鹽酸
D.食鹽

隨練5、鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中生成的氫離子無關(guān)的是（ ）
A.可以使紫色石蕊試液變紅
B.可以和鋅反應(yīng)生成氫氣
C.可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀
D.可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水

隨練6、將相同大小的Mg、Al、Fe三種金屬片，分別投入到相同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度快慢順序是（ ）
A.Al、Mg、Fe
B.Al、Fe、Mg
C.Mg、Al、Fe
D.Fe、Al、Mg


常見的酸—硫酸根的檢驗(yàn)、酸的通性


知識精講
一．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
1．可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
2．可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
3．可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
4．可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
5．加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
6．能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
二．濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
1．脫水性
脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程。
（1）脫水性簡介
就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
（2）可被脫水的物質(zhì)
物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。
（3）炭化
可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭。濃硫酸如C12H22O11=12C+11H2O
（4）黑面包反應(yīng)
在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，還會(huì)聞到刺激性氣味氣體。
C12H22O11=12C+11H2O????????? C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）絡(luò)合反應(yīng)
將SO3通入濃H2SO4中，則會(huì)有“發(fā)煙”現(xiàn)象。H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·SO3·SO3)
2．強(qiáng)氧化性
（1）跟金屬反應(yīng)
①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O，2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
（2）非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
（3）跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O
3．難揮發(fā)性
制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體。
NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑(常溫)
2NaCl(固)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCl↑(加熱)
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。
酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
4．強(qiáng)酸性
純硫酸是無色油狀液體，10.4°C時(shí)凝固。加熱純硫酸時(shí)，沸點(diǎn)290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強(qiáng)于純硫酸。
5．濃硫酸的稀釋
操作：在稀釋濃硫酸溶液時(shí)，一定要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，沉在水下，同時(shí)溶解過程中放出大量的熱會(huì)使硫酸液滴四處飛濺，易造成危險(xiǎn)。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫溶液。
三．硫酸根的檢驗(yàn)
SO42-（硫酸根離子）檢驗(yàn)方法：
（1）藥品：硝酸鋇溶液（Ba(NO3)2）、稀硝酸（HNO3）
（2）實(shí)驗(yàn)：先往溶液中滴入硝酸鋇溶液，然后滴入稀硝酸
（3）現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀（BaSO4）且白色沉淀不溶解
原理：硝酸鋇溶液中的Ba2+與硫酸根離子（SO42-）反應(yīng)生成難溶于水的硫酸鋇沉淀（BaSO4），且硫酸鋇遇酸不消失。
若含有的為碳酸根，則加入硝酸鋇后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，遇硝酸能反應(yīng)生成氣體與水，沉淀溶解。

三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法
2．掌握酸的通性
二．重難點(diǎn)：
1．掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法
2．掌握酸的通性
三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．硫酸根離子的檢驗(yàn)。
取待測溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，證明溶液中含有硫酸根。

濃硫酸的腐蝕性及補(bǔ)救措施
例題
例題1、能使木材、紙張變黑的酸是（ ）
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
D.醋酸

例題2、將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙（ ）
A.變紅
B.變黑
C.先變紅后變黑
D.先變黑后變紅

隨練

硫酸根的檢驗(yàn)
例題
例題1、下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣
C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D.能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液

例題2、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是（ ）
A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

例題3、在某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（ ）
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag-
C.一定含有CO32-
D.一定含有Ag-或SO42-

隨練
隨練1、下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣
C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D.能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液

隨練2、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（ ）
A.鐵粉
B.硝酸銀溶液
C.氯化鋇溶液
D.氫氧化鉀溶液

隨練3、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會(huì)兒會(huì)變黑，說明濃硫酸具有（ ）
A.酸性
B.堿性
C.吸水性
D.脫水性

隨練4、下列物質(zhì)中能與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的是（ ）
A.Cu
B.BaCl2
C.CuO
D.CO2

隨練5、兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將它們放置在空氣中一段時(shí)間，在這個(gè)過程中（ ）
A.濃鹽酸會(huì)吸收空氣中的水
B.濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水
D.濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

隨練6、下列說法不正確的是（ ）
A.濃硫酸是一種無色有刺激性氣味的液體
B.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中常用它做干燥劑
C.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能是木材，紙張變黑
D.濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱


拓展
拓展1、下列變化前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（ ）
A.鐵溶于稀硫酸，煤的燃燒
B.火藥爆炸，粉碎礦石
C.冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D.汽油揮發(fā)，濕衣服晾干

拓展2、下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）
A.冰雪融化
B.鋼鐵生銹
C.礦石粉碎
D.酒精揮發(fā)

拓展3、在精彩文藝演出中，發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）
A.焰火表演
B.舞臺升降
C.音樂噴泉
D.燈光表演

拓展4、下圖所述物質(zhì)的用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.用金屬制作奧運(yùn)金牌
B.用鋼材鑄造體育場“鳥巢”
C.用羊絨作“福娃”的外層材料
D.用丙烷做“祥云”火炬的燃料

拓展5、下列物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)決定的是（ ）
A.用活性炭吸附有色物質(zhì)
B.用鹽酸除鐵銹
C.用氫氣充灌氣球做廣告
D.用金剛石做鉆頭

拓展6、判斷下列哪些屬于物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)，哪些屬于物理變化或化學(xué)變化。
（1）鐵生銹：____________；
（2）金的顏色是黃色：_________；
（3）冰熔化成水：__________；
（4）水在一定溫度下可以汽化（沸騰）：__________；
（5）木柴燃燒：__________；
（6）農(nóng)藥有毒：__________；
（7）小張中毒了：___________；
（8）食物腐爛：___________；
（9）水是液態(tài)的：_________。

拓展7、塑化劑是塑料軟化劑，被禁止添加在食品里。塑化劑的下列性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.無色黏稠液體
B.熔點(diǎn)為－50℃
C.有慢性毒性
D.溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

拓展8、分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），則兩瓶溶液（ ）
A.質(zhì)量都變小了
B.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了
C.質(zhì)量都變大了
D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了

拓展9、實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是（）
A.濃硫酸
B.生石灰
C.燒堿
D.濃鹽酸

拓展10、即時(shí)即熱型快餐的內(nèi)層是真空包裝的食物，外層有兩包物質(zhì)。使用前，拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使外層的兩包物質(zhì)反應(yīng)，便可對事物進(jìn)行加熱。這兩包物質(zhì)最合適的組合是（ ）
A.濃硫酸和水
B.生石灰和水
C.熟石灰和水
D.氯化鈉和水

拓展11、下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

拓展12、用一種試劑就能鑒別稀硫酸、氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液的是（ ）
A.紫色石蕊試液
B.氯化鋇溶液
C.酚酞溶液
D.碳酸鈉溶液

拓展13、人們對事物的認(rèn)識常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過程，如對酸的認(rèn)識就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對酸的認(rèn)識，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（ ）
A.有酸味的物質(zhì)
B.只有氫才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧
D.與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)

拓展14、下列有關(guān)現(xiàn)象可以確定某種物質(zhì)是堿的是（ ）
A.滴入無色酚酞試液變紅色
B.滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色
C.電離生成的陰離子只有氫氧根離子
D.水溶液呈堿性

拓展15、下列四種常見液體中，呈堿性的是（ ）
A.橘子汁
B.純凈水
C.食醋
D.石灰水

拓展16、下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）
A.純堿
B.熟石灰
C.生石灰
D.石灰石

拓展17、含有下列各組離子的溶液，其中溶質(zhì)都屬于酸的是（ ）
A.Na+，H+，SO42-
B.Ca2+，OH-，NO3-
C.H+，SO42-，Cl-
D.K+，CO32-，NO3-

拓展18、下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（ ）
A.SO2
B.H2
C.CO2
D.NH3

拓展19、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氫氣
B.除鐵銹
C.制二氧化碳
D.溶解氧化銅

拓展20、濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是（ ）
A.濃鹽酸電離出氯離子
B.濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸汽形成了白霧
C.濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴
D.濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合，形成了白霧

拓展21、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是（ ）
A.硝酸鋇和稀硫酸
B.氧化銅和稀硫酸
C.大理石和稀鹽酸
D.石灰水和稀鹽酸

拓展22、向滴加了紫色石蕊試液的硫酸溶液中滴加適量的下列藥品充分反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（ ）
A.氫氧化鈉
B.氧化銅
C.氯化鋇溶液
D.鋅粒

拓展23、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將（ ）
A.增加
B.減少
C.石不變
D.無法確定

拓展24、鹽酸中加入下列物質(zhì)，不能使其溶液的pH值顯著升高的是（ ）
A.Ba(OH)2
B.K2CO3
C.AgNO3
D.Mg(OH)2

拓展25、一般條件下，下列物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接得到的是（ ）
A.硫酸鐵
B.硫酸鋁
C.硫酸鎂
D.硫酸鋅

拓展26、下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硫酸的密度大于水的密度
B.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高
C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用
D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

拓展27、分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后(不考慮水分的揮發(fā))，則三瓶溶液（ ）
A.質(zhì)量都變小了
B.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了
C.質(zhì)量都變大了
D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了

拓展28、在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（ ）
A.酸性
B.吸水性
C.脫水性
D.氧化性

拓展29、在某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（ ）
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag+
C.一定含有CO32-
D.一定含有Ag+或SO42-

拓展30、硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會(huì)導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是（ ）
A.NaOH
B.Ca(OH)2
C.BaCl2
D.CaO

拓展31、下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是（ ）
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B.酚酞試液遇鹽酸變紅色
C.能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸

拓展32、欲除去混在硝酸中的少量鹽酸，可加入適量的（ ）
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.AgCl
D.鋅粒

拓展33、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（ ）
A.用水洗
B.用氫氧化鈉溶液洗
C.用鹽酸洗
D.用稀硫酸洗

拓展34、下列物質(zhì)中可以與鹽酸反應(yīng)，但是不生成氣體的是（ ）
A.Ag
B.MgCO3
C.NaOH
D.Fe

拓展35、質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）
A.Fe
B.Al
C.Zn
D.Mg

拓展36、下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是（ ）
A.鋅
B.硝酸鉀溶液
C.氧化銅
D.氫氧化鉀溶液

拓展37、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是（ ）
A.加酚酞試液
B.與銅片作用
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上

拓展38、下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用來除鐵銹
C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀
D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)降低

拓展39、稀釋濃硫酸的正確操作是（ ）
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

拓展40、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ）
A.在水溶液中都能解離出酸根離子
B.在水溶液中都能解離出氫離子
C.組成中都含有氫元素
D.都能與指示劑作用

拓展41、下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是（ ）
A.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧
B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液
C.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡

拓展42、下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硫酸的密度大于水的密度
B.濃硫酸與水混合時(shí)，溶液溫度迅速升高
C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可以用于干燥CO、H2等氣體
D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

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