科學(xué)九年級上冊第3節(jié) 常見的酸第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

一.酸的通性教育網(wǎng)
1.酸能使紫色石蕊試液變，無色酚酞試液；
2.將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產(chǎn)生。經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體能燃燒，并發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，氣體是。這說明酸能和某些金屬反應(yīng)生成氫氣。
寫出鋅、鐵與硫酸，鋁、鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、；
、；
應(yīng)用：制取氫氣。
3.將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成色溶液，一段時(shí)間后會有氣泡產(chǎn)生。
這說明酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：、氧化銅、氧化鎂等也能與酸反應(yīng)，請寫出與鹽酸反應(yīng)的方程式：、應(yīng)用：金屬除銹。
4.在藍(lán)色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變?yōu)樗{(lán)色溶液。
這說明酸能和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)的方程式：、；
應(yīng)用：除去酸性或堿性物質(zhì)。如胃酸過多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，寫出方程式：；
5. 在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是。
這說明酸能和某些鹽反應(yīng)。寫出石灰石和鹽酸反應(yīng)的方程式：。
此外，鹽酸還能和硝酸銀反應(yīng)；硫酸還能和氯化鋇反應(yīng)，寫出方程式：、；
應(yīng)用：制取二氧化碳（實(shí)驗(yàn)室一般只用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，不用濃鹽酸是因?yàn)? ；不用稀硫酸是因?yàn)? ）由上述反應(yīng)可總結(jié)出酸的通性酸的通性：
（1）能使酸堿指示劑變色，能使紫色石蕊試液變，無色酚酞。
（2）金屬 + 酸 = + ；
（3）金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + ；
（4） + 酸 = 鹽 + 水。
（5）鹽 + 酸 = 新鹽 + 。
特別提醒：酸之所以有共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出共同的。
二.特殊酸的個(gè)性
（一）鹽酸的物理性質(zhì)
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）。
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)，而顯黃色（鐵離子存在）。
（3）濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。跟空氣中的水蒸氣重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質(zhì)量和濃度均變小。
特別提醒：聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔，千萬不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!
（二）硫酸和硝酸
1、硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，溫度可達(dá)到173℃，導(dǎo)致酸液飛濺。
濃硫酸具有吸水性，因此將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將變大，密度將減小，濃度變小，體積增大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?
特別提醒：（1）就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
（2）濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程，吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。
（3）濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有脫水性，吸水性和腐蝕性。
（1）脫水性
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。如C12H22O11————>12C + 11H2O .
（2）腐蝕性：如果濃硫酸不小心滴到手上，應(yīng)馬上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小蘇打水）沖洗
二、課堂練習(xí)
考點(diǎn)1.酸的通性掌握（與指示劑，金屬氧化物，堿）
例1.鹽酸（HCl）是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。關(guān)于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸鋇
C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
例2.化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化。下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（）
A．①酚酞試劑B．②銅
C．③氧化鐵D．④氫氧化鋇或硝酸鋇
例3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間存在一定的關(guān)系，合理利用三者關(guān)系，能更好地服務(wù)人類。性質(zhì)一用途：稀硫酸能去除鋼鐵表面的鐵銹（氧化鐵），這是利用其化學(xué)性質(zhì)中（）
A．能與某些堿反應(yīng)
B．能與某些金屬反應(yīng)
C．能與某些鹽反應(yīng)
D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)
例4.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
變式訓(xùn)練1.向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（）
A．H2OB．AgNO3固體C．濃鹽酸D．KOH固體
變式訓(xùn)練2.如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說法正確的是（）
A．實(shí)驗(yàn)①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色
B．實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與CuCl2溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色溶液
C．實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成
D．實(shí)驗(yàn)⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀
變式訓(xùn)練3.探索稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）
A．該圖像也能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
B．m點(diǎn)到n點(diǎn)的過程中，溶液中氯化銅質(zhì)量逐漸增加
C．p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定含有兩種不同的溶質(zhì)
D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體不同
變式訓(xùn)練4.一定質(zhì)量的稀硫酸與足量氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）
①該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②該圖像還可反映溶液質(zhì)量隨加入氧化銅質(zhì)量的變化趨勢
③a點(diǎn)和b點(diǎn)均能表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)
④a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液的顏色深淺不同
⑤a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相同
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．②③⑤
變式訓(xùn)練5.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。某同學(xué)對稀硫酸和稀鹽酸的結(jié)構(gòu)關(guān)系用如圖所示表示。在圖中的②位置表示的是稀硫酸和稀鹽酸共有的結(jié)構(gòu)成分是（用符號表示）；請根據(jù)稀硫酸和稀鹽酸的結(jié)構(gòu)差異鑒別這兩種溶液（用化學(xué)方程式表示，寫一個(gè)即可）。
變式訓(xùn)練6.如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。
（1）“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是。
（2）鐵銹對應(yīng)“小拇指”類，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
變式訓(xùn)練7.氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一?，F(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B 。
（2）CuO與A溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
變式訓(xùn)練8.某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入乙圖燒杯中，充分混合后觀察到有紅褐色絮狀沉淀生成，溶液呈黃色。
（1）圖甲中A試管充分反應(yīng)后，有剩余的反應(yīng)物為。
（2）通過以上現(xiàn)象能確定燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是。
變式訓(xùn)練9.化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化。
（1）編號②處的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）；藍(lán)色溶液的溶質(zhì)是。
（2）編號①指示劑可以為。
（3）若編號④的選用的物質(zhì)是氫氧化鋇，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
變式訓(xùn)練10.如圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的。
（3）硫酸與4種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，沒有體現(xiàn)酸的通性的方程式是：。
變式訓(xùn)練11.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出了鹽酸的一些化學(xué)性質(zhì)。（如圖所示，連線表示兩種物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)）
（1）寫出圖中A所代表的一種物質(zhì)：。
（2）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是。
A.兩種金屬的形狀
B.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.反應(yīng)容器的大小
D.溫度
變式訓(xùn)練12.小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的試管是；
（2）反應(yīng)后試管C溶液中一定存在的大量陽離子是；
（3）小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是。
A.試管D中氫氧化鈣溶液一定過量
B.試管D中稀鹽酸可能過量
C.試管E中碳酸鈉一定過量
D.試管E中稀鹽酸一定過量
變式訓(xùn)練13.細(xì)心的靈靈同學(xué)觀察到老師演示的“酸與氧化銅粉末反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？他對此進(jìn)行了科學(xué)探究：
[建立猜想]CuO
①兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）
②兩種酸溶液中的不同。
[實(shí)驗(yàn)過程]針對猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
第4次實(shí)驗(yàn)中空格處該填什么。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。
變式訓(xùn)練14.如圖實(shí)驗(yàn)所示是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。
（1）為探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有。
A.氫氧化鈣溶液
B.鋅粒
C.碳酸鈉溶液
D.紫色石蕊試液
（2）圖①實(shí)驗(yàn)，燒杯中的各個(gè)量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如圖，其中不正確的有。
考點(diǎn)2.酸的個(gè)性掌握
例1.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后會變質(zhì)的是（）
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．濃硫酸D．大理石
例2.下列藥品敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量會明顯減小的是（）
A．濃硫酸B．濃鹽酸
C．硫酸銅粉末D．氯化鈉固體
例3.下列說法正確的是（）
A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大
例4.用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒字跡會變黑，這說明濃硫酸具有（）
A．酸性B．堿性C．吸水性D．脫水性
變式訓(xùn)練1.盛放藥品的試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間，藥品由于發(fā)生變質(zhì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（）
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鈣溶液
C．濃硫酸D．濃鹽酸
變式訓(xùn)練2.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加的是（）
①濃硫酸
②濃鹽酸
③碳酸鈉晶體
④燒堿
⑤生石灰
A．①④⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①③④
變式訓(xùn)練3.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量增加且會變質(zhì)的是（）
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．碳酸鈣
變式訓(xùn)練4.鹽酸、硫酸是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用的酸。請回答下列問題：
（1）打開濃鹽酸的瓶塞，看到瓶口有白霧形成，這是因?yàn)闈恹}酸具有性。
（2）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干的過程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩幔谥谱髦衿嫷倪^程中利用了濃硫酸的性。
（3）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2X，則X的化學(xué)式是。
三.課后作業(yè)
1.小金想要研究酸的性質(zhì)，開展了一系列實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說法正確的是（）
A．實(shí)驗(yàn)②和③中產(chǎn)生的氣體種類相同
B．實(shí)驗(yàn)④和⑤中溶液變色現(xiàn)象相同
C．由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可知稀硫酸具有酸性
D．實(shí)驗(yàn)③是小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)
2.歸納總結(jié)、對比分析是常用的學(xué)習(xí)方法。如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示兩種物質(zhì)的共同特征（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征（不同點(diǎn)），某同學(xué)對（甲）（乙）（丙）（?。﹨^(qū)域相對應(yīng)的內(nèi)容填寫正確的是（）
A．（甲）：能使酚酞試液變色
B．（乙）：跟所有非金屬氧化物反應(yīng)
C．（丙）：由氫、氧原子組成
D．（?。嚎梢杂糜谥迫⊙鯕?br>3.稀硫酸、稀鹽酸以及其它的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關(guān)稀硫酸的實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Fe粉D．CuO粉末
4.胃酸過多的患者可以服用胃舒平來緩解不適癥狀，你認(rèn)為胃舒平是呈（）
A．中性B．酸性C．堿性D．無法判斷
5.下列試劑敞口放置于空氣中，溶液的質(zhì)量減輕的是（不考慮溶劑的蒸發(fā)）（）
A．濃硫酸B．燒堿溶液
C．澄清石灰水D．飽和硫酸銅溶液
6.天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過段時(shí)間后，天平（）
A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．無法判斷
7.思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識。如圖為硫酸相關(guān)知識的思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（）
A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡
B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4
C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
7.小明想在雞蛋殼（主要成分CaCO3）上腐蝕出一個(gè)“?！弊郑ㄈ鐖D），送給奶奶作為生日禮物。下列溶液能幫他實(shí)現(xiàn)愿望的是（）
A．食鹽水B．白酒C．蔗糖水D．白醋
8.中國古代文獻(xiàn)記載了豐富的化學(xué)知識。
（1）《天工開物》中記載了金、銅、鐵、鋅等金屬，這些金屬中能與稀鹽酸反應(yīng)的有（寫化學(xué)式）。
（2）古典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載。請你對相關(guān)化學(xué)方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 +2H2O
（3）我國是最早應(yīng)用濕法冶銅的國家：用鐵與“膽水”（含CuSO4的溶液）反應(yīng)獲得銅，其原理為（用化學(xué)方程式表示）。
9.學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小科同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。請據(jù)圖回答：
（1）若用紫色石蕊試液實(shí)現(xiàn)①，會得到色溶液。
（2）若要實(shí)現(xiàn)④，可選用（填化學(xué)式）和稀硫酸反應(yīng)。
10.某科學(xué)活動小組以“酸的化學(xué)性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管（選填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）完成對酸的性質(zhì)探究，觀察到試管⑤中溶液變藍(lán)色物質(zhì)，X可能是。
11.科學(xué)課上同學(xué)們來到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)對酸的化學(xué)性質(zhì)的整體認(rèn)識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖所示），請回答下列問題：
（1）上述六支試管中有氣泡產(chǎn)生的是（填序號）。
（2）能證明“C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的現(xiàn)象是。
12.為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：
（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象。
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可）。
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH＝2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）。
13.為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，小金做了如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）②號試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（2）能觀察到冒氣泡的試管有號管（填試管序號）；選擇其中一個(gè)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）將⑤中的試劑換成可以得到同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
14.如圖所示裝置，小試管內(nèi)盛有神秘物質(zhì)，滴管內(nèi)裝有稀鹽酸，U型管內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液，反應(yīng)前U形管兩側(cè)液面相平，把滴管內(nèi)的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質(zhì)是碳酸鈣和金屬鋅，則U型管右端液面會先下降再回升。
（1）最終回升后的液面左端液面（選填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
15.學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一是對知識點(diǎn)的歸納和總結(jié)，在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)后，如圖是小敏同學(xué)總結(jié)的酸的化學(xué)性質(zhì)，請你根據(jù)要求完成下列問題。
（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有（離子符號）。
（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別）。
（3）性質(zhì)③發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
16.如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力科學(xué)”。請回答：
（1）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，則B的化學(xué)式為。
（2）若X是稀硫酸，C是單質(zhì)，則C的名稱為；X與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
教學(xué)內(nèi)容
酸與指示劑，金屬氧化物，堿反應(yīng)的掌握，酸的通性，個(gè)性掌握
教學(xué)目標(biāo)
讓學(xué)生熟練掌握上述教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)
酸的通性，個(gè)性掌握
教學(xué)難點(diǎn)
酸的個(gè)性掌握
課程難度
簡單
次數(shù)
試劑
實(shí)驗(yàn)條件
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的鹽酸
常溫
黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸
常溫
無明顯現(xiàn)象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl
常溫
黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克。
常溫
無明顯現(xiàn)象

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