上節(jié)課學(xué)了鹽酸，總結(jié)鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
其他的酸是否也具有鹽酸的這些性質(zhì)呢？
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + Fe = FeCl2＋H2↑
取2支試管，分別加入少量稀硫酸。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察呈現(xiàn)的顏色。
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖1-21所示。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 某些金屬 鹽 + 氫氣
在盛有鋅（Zn）的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。
排在H前面的金屬可與酸產(chǎn)生H2，排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)
因K Ca Na性質(zhì)過于活潑，制取氫氣時(shí)不選擇K Ca Na三種金屬
紅色粉末逐漸消失，溶液呈淺黃色
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀硫酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水
在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。
黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。
藍(lán)色絮狀沉淀逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O
稀硫酸 + 堿 鹽 + 水
在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物至少有一種物質(zhì)是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些鹽 新鹽 + 新酸
在盛有氯化鋇的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。
補(bǔ)充：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)要求，必須有氣體/沉淀/水生成稀硫酸還能與碳酸鈣等鹽反應(yīng)，但不能與NaCl、Mg(NO3)2反應(yīng)，因?yàn)闆]有氣體/沉淀/水生成。
取一瓶濃硫酸，結(jié)合標(biāo)簽觀察濃硫酸的物理性質(zhì)
無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大
(1)濃硫酸的物理性質(zhì)
小貼士：濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗
能直接吸收空氣中的水分
根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，濃硫酸有何用途？
一瓶濃硫酸敞口放置，質(zhì)量變___，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變___，故要______保存
O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
酸性氣體干燥時(shí)沒有酸性！
能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例從化合物中“脫出”，結(jié)合成水
用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。
取一只盛有 50 毫升水的燒杯，把約 10 毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？
水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。
切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？
重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
通過查閱各種資料，你能列出硫酸的主要用途嗎？
見光易分解，所以需要密封在棕色的試劑瓶中。
在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸
無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體
濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。
①不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性。②要特別注意鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3
鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
鑒別硫酸根離子（CO32-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且產(chǎn)生氣泡。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaSO4與稀硝酸不反應(yīng)，因此白色沉淀不消失（無現(xiàn)象）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生
總結(jié)：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中繼續(xù)滴加稀硝酸，可鑒別SO42- 或CO32- 白色沉淀不消失：說明有SO42- 白色沉淀全消失：說明有CO32- 白色沉淀部分消失：說明有SO42- 和CO32-
1.小金用如圖實(shí)驗(yàn)探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，對該實(shí)驗(yàn)下列表述不正確的是( )A.稀硫酸能與不溶性的堿反應(yīng)B.稀硫酸和Cu(OH)2反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色C.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)基本類型有兩種D.與BaC12溶液反應(yīng)的本質(zhì)是H+和C1-結(jié)合
2.如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是( ) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一樣高 D. 來回振動
知識點(diǎn)睛：酸入水放出大量熱
3.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( )A.鋅粒 B.紫色石蕊試液 C.氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液
4.從微觀構(gòu)成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因?yàn)楹邢嗤哪撤N微粒而具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列變化不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學(xué)性質(zhì)的是( )A.稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng) B.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng) D.稀鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
1.3 常見的酸 第2課時(shí)

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第3節(jié) 常見的酸

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