人教版初中化學(xué)中考專題練——填空題（5）（提高）
一、填空題
1.A-H 是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答下列問 題。（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互反應(yīng)）

①A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是密度最小的氣體，A 的化學(xué)式是________；A、 C 中含有同一種元素，C→B 時(shí)溶液呈黃色，由此推斷與 C 反應(yīng) 生成 B 的物質(zhì)是________；
②D 為氣體單質(zhì)，寫出 B→D 的化學(xué)方程式________；
③E 可用于洗滌劑的生產(chǎn)，則 G 的化學(xué)式________；F→E 的化學(xué)方程式________。
2.已知: 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉( N2O2).部分變質(zhì),取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象________?如何檢驗(yàn)驗(yàn)證該水溶液中含有的兩種溶質(zhì)。________ (請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)
3.甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲________乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃時(shí)，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液質(zhì)量為________g。
（2）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃下列說法正確的是_____（填字母）
A.恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙
B.恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲
C.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
4.如圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（________）

A．t2 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量最大的是A
B．通過降溫可使t2 ℃時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br /> C．將t1 ℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量的水后溫度恢復(fù)至t1 ℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為B＞A＝C
D．將t2 ℃時(shí)A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________
5.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，充分加熱10 g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為7:10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為________g。
6.如圖是A、B的溶解度曲線。

t2℃時(shí)分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時(shí)150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水________g；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
7.為鑒別CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五種失去標(biāo)簽的溶液，做如下實(shí)驗(yàn)。
（1）通過觀察就可以鑒別出CuSO4溶液，依據(jù)是________；
（2）將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酞溶液變紅的一組是________；另一組的兩種溶液不變色；
（3）將不變色的其中一種溶液加到（2）中兩種紅色溶液中，依據(jù)出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象鑒別出K2CO3溶液，則明顯現(xiàn)象是________；至此溶液鑒別完畢。
8.甲和乙的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

①圖中a點(diǎn)的含義是________，10℃時(shí)兩物質(zhì)中溶解度較大的是________；
②當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可采用________的方法提純乙；
③某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

則上述實(shí)驗(yàn)中m的取值范圍為________；
④40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃，下列說法正確的是________（填字母）。
A.恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙
B.恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙>甲
C.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲>乙
D.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲A>C
【解析】【解答】A、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，A不符合題意；
B、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以通過升溫可使t2℃時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珺不符合題意；
C、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，所以A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量的水后溫度恢復(fù)至t1℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為B＞A=C，C符合題意；
D、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 B＞A＞C，故D符合題意。
故答案為：C，B＞A＞C。
【分析】通過固體溶解度曲線：可以得出不同物質(zhì)在同一溫度的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，從而確定提純方法
5.【答案】 2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；3
【解析】【解答】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化學(xué)方程式可以看出，固體減少的質(zhì)量就是水和二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)固體減少的質(zhì)量為x，鈉元素的質(zhì)量為a，那么反應(yīng)前固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： a10 ×100%，反應(yīng)后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： a10-x ×100%，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為7：10，得： a10 ×100%： a10-x ×100%=7:10，解出x=3g，則反應(yīng)后生成水和二氧化碳的質(zhì)量3g。
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法及差量法的思想分析
6.【答案】 ＞；100g；大于
【解析】【解答】t2℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，100gA、B的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量A小于B，分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，t1℃時(shí)，A、B的溶解度相等，根據(jù)溶劑的質(zhì)量A小于B，可知析出固體質(zhì)量A＞B；把t2℃時(shí)150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水 150g×50g150g×100%20%-150g=100g ；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)，水的實(shí)際體積偏小，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%。
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以得出以下信息：
（1）物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的變化趨勢(shì)：曲線向上表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變大，曲線向下表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。
（2）曲線相交的點(diǎn)表示在該溫度下，物質(zhì)的溶解度相等。
（3）位于曲線上或者曲線以上區(qū)域的點(diǎn)表示該溶液屬于飽和溶液，位于曲線一下區(qū)域的點(diǎn)表示該溶液屬于不飽和溶液。
（4）在溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑可以將物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?br /> （5）對(duì)于溶解度隨溫度升高而變大的物質(zhì)，降低溫度可以將該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可以將該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?br /> 7.【答案】 （1）CuSO4溶液是藍(lán)色的
（2）KOH溶液、K2CO3溶液
（3）有氣泡產(chǎn)生
【解析】【解答】（1）CuSO4溶液是藍(lán)色的，故通過觀察就可以鑒別出CuSO4溶液。（2）KOH、K2CO3溶液顯堿性，將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酞溶液變紅的一組是KOH溶液、K2CO3。（3）不變色的為NaCl和稀硫酸，將不變色的其中一種溶液加到（2）中兩種紅色溶液中，稀硫酸能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，依據(jù)出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象鑒別出K2CO3溶液，則明顯現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。
【分析】失去標(biāo)簽的溶液（物質(zhì)）的鑒別：一看、二聞、三操作
（1）五種溶液中有色的為CuSO4
（2）剩余四種溶液分為酸性、堿性、中性；酚酞遇堿性物質(zhì)變紅色
（3）不變色的硫酸和氯化鈉放入KOH溶液、K2CO3溶液中，只有硫酸與K2CO3反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生
8.【答案】 40℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為70g/100g水；甲；降溫結(jié)晶；232g，m>2；加入乙30g+mg后全部溶解，即30g+mg≤70g，m≤40；即m的取值范圍為：2

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