人教版初中化學(xué)中考專題練——實(shí)驗(yàn)探究題（3）
一、實(shí)驗(yàn)探究題
1.二氧化錳和硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解都有催化作用。為比較二者的催化效果，進(jìn)行如圖一所示實(shí)驗(yàn)：將68g5%的過(guò)氧化氫溶液快速推入錐形瓶中(裝置氣密性良好)，并用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)變化，結(jié)果如圖二所示。

（1）二氧化錳質(zhì)量應(yīng)與硫酸銅質(zhì)量相等。則該CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
（2）由圖象可知：常溫下，________對(duì)過(guò)氧化氫的分解催化效果更好。
（3）小明推測(cè)兩條曲線最終將合并在一起，其理由是________。
（4）小強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)密，其理由是________(寫一點(diǎn))。
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：上述實(shí)驗(yàn)中最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。________
2.某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品 CaSO4 ， 與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備（NH4）2SO4的工藝流程。已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。
（1）【工藝流程及原理】

沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：________。
（2）【討論交流】
操作a的名稱是________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，玻璃棒的作用是________。
（3）經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（4）沉淀池中氨氣、二氧化碳和水也可能反應(yīng)生成少量NH4HCO3 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（5）【硫酸銨化肥等級(jí)測(cè)定】
判斷（NH4）2SO4化肥中有無(wú)NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的________，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。
（6）化肥中氮元素含量的測(cè)定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質(zhì)）。
【查閱資料】①已知：（NH4）2SO4+2NaOH △__ Na2SO4+2NH3+2H2O，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈________性（填“酸、堿或中性”），不穩(wěn)定，易揮發(fā)。
②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級(jí)指標(biāo)如表：
指標(biāo)項(xiàng)目
優(yōu)等品
合格品
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.5%
（7）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3。
燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣，下列最適宜的試劑是________（填序號(hào)）。
①水；②濃HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
（8）【交流討論】
實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）A、B之間增加一個(gè)裝有________（填“濃硫酸”或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。
（9）【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】經(jīng)討論后，他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，排除了可能產(chǎn)生誤差的因素，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。稱量樣品質(zhì)量13.5g，通過(guò)計(jì)算得知該化肥中含硫酸銨質(zhì)量為13.2g，請(qǐng)你判斷出化肥的等級(jí)是________（填“優(yōu)等品”或“合格品”）。
3.玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開(kāi)了探究活動(dòng)．
實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（1）【提出問(wèn)題】他們要探究的問(wèn)題是________．
（2）【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒．
【實(shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn)
?組合序號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
?組合物質(zhì)
?H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
?H2SO4
Na2CO3
?H2SO4
Ba（NO3）2
?NaOH
Ba（NO3）2
?Na2CO3
Ba（NO3）2
【記錄和解釋】
組合①、②、⑤均無(wú)明顯現(xiàn)象，其中組合________與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞溶液．
（3）請(qǐng)寫出組合③的化學(xué)方程式________．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或________生產(chǎn)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生．
（5）【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無(wú)色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開(kāi)探究．
【實(shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于試管中，滴加________（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想Ⅲ是正確的．
（6）【實(shí)驗(yàn)2】探究清液的成分
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴________，有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）【解釋與結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過(guò)討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是________（指示劑除外）．
（8）【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的________，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放．
（9）【交流與反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽________（寫化學(xué)式）．
4.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）為了測(cè)定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有：①溶解 ②計(jì)算，需氫氧化鈉________g，需要水________mL。
③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，其正確的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及________。
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH．圖2為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______（寫名稱）。
②請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
5.2018年5月13日，我國(guó)首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母開(kāi)始海試，標(biāo)志著我國(guó)在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
（1）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2 ， X的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與________接觸而銹蝕。
（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，其中能達(dá)到目的是???? (填序號(hào))。
A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉
B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉
（4）鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是________。
（5）氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金，當(dāng)它與H2O混合時(shí)釋放出氫氣，同時(shí)生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
6.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是________（填字母）。
A 鉑金飾品?????????? B 鐵鍋?????????? C 鋁導(dǎo)線
（2）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，下列四種方案中可行的是________（填序號(hào)）。
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的________發(fā)生化學(xué)應(yīng)，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹，實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）________mL（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）；實(shí)驗(yàn)室在配制10%的稀鹽酸的過(guò)程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有________。
（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是________t。
7.根據(jù)下表回答問(wèn)題：
溫度/℃
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的質(zhì)量為_(kāi)_______。
（2）下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）
A.20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%
B.40℃時(shí)，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.將40℃時(shí)KNO3的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3gKNO3固體
D.將40℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為NaCl＞KNO3
（3）20℃時(shí)，按下列圖示操作：

①在溶液A，B，C中，KNO3溶解達(dá)到飽和狀態(tài)的有________（填字母）
②比較溶液A、B中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A________B（填“＞“或”＜”或“＝”）
8.小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）.他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序.
（1）［查閱資料］鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4 ， 并放出氫氣.寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________.
（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)教材中常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②________.
（3）［實(shí)驗(yàn)探究］ 把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出后，卻發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化.證明________（填“猜想①”或“猜想②”）成立.
（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序.
（5）探究完上述金屬之后，他知道了鐵很容易生銹的原因是鐵跟________和________ 共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法________（填寫一種）。
9.我市某?！熬G色”環(huán)保小組的同學(xué)用精密酸度計(jì)測(cè)得實(shí)驗(yàn)室的甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如下表。現(xiàn)請(qǐng)你和他們一起實(shí)驗(yàn)并回答：
?? 廢液
酸堿度
甲
乙
丙
丁
pH
6.5
11.3
7.0
2.0
（1）各取溶液少許，分別滴入1～2滴無(wú)色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的廢液是________。
（2）實(shí)驗(yàn)老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸。為了防止廢液對(duì)環(huán)境的污染，小聰這一組將丁溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH________7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
（3）小紅這一組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了在乙溶液中滴加酚酞溶液，就滴加了丁溶液，這時(shí)立馬又滴加了酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液是無(wú)色，此時(shí)老師讓他們探究此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是什么？歡迎你也加入到這一組和他們一起探究，于是他們對(duì)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了猜想：猜想1：溶質(zhì)是氫氧化鉀，猜想2：溶質(zhì)是氯化鉀，氯化氫，猜想3：________。經(jīng)過(guò)交流他們認(rèn)為猜想1不正確你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因：________。然后他們想了許多方法驗(yàn)證了猜想，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)
所用的方法
看到的現(xiàn)象
得出的結(jié)論
向反應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊溶液

猜想2正確
向反應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉溶液
有較多的氣泡產(chǎn)生
猜想2正確，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________
10.試管是重要的實(shí)驗(yàn)儀器?；卮饐?wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵生銹是鐵與________反應(yīng)生成鐵銹的過(guò)程。
（2）實(shí)驗(yàn)2欲使白磷燃燒，可向盛水的燒杯中加入________固體。
（3）實(shí)驗(yàn)3負(fù)極產(chǎn)生的氣體是________，檢驗(yàn)正極產(chǎn)生氣體的方法是________。
11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液常按以下操作步驟進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g，水的質(zhì)量是________g。
（2）把上述100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液稀釋成0．5%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量是________g。
（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。
A.增加適量氯化鈉固體
B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)游碼
D.添加砝碼
（4）在配制過(guò)程中，有關(guān)下列描述，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是______(填字母，多選)。
A.稱量好的NaCl固體倒入燒杯時(shí)，有少許灑出
B.量水的體積時(shí)，俯視度數(shù)
C.溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁有水珠
D.將5gNaCl固體完全溶解在100g水中
12.小明想用含有少量泥沙的粗鹽來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，所需的實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解-②過(guò)濾-③蒸發(fā)結(jié)晶-④計(jì)算-⑤稱量-⑥溶解。

（1）a儀器名稱是________。
（2）操作②中玻璃棒的作用是________。
（3）若經(jīng)過(guò)操作②后濾液仍然不潔凈，可能的原因是________（填序號(hào)）。
①濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁
②玻璃棒靠在一層濾紙?zhí)帉V紙損壞
③液面高于濾紙邊緣
④盛接濾液的儀器本身不潔凈
（4）操作③中看到________時(shí)，停止加熱。
（5）操作③后得到精鹽，配制溶液時(shí)所需精鹽的質(zhì)量為_(kāi)_______，水的體積為_(kāi)_______mL。
（6）操作有誤的是________。
（7）若只按照上述A操作，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（砝碼有5g、10g、50g，5g以下用游碼），若只按照B操作則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（偏大、偏小、不變）。
13.對(duì)比實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明影響硫燃燒劇烈程度的因素是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）實(shí)驗(yàn)二用于驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本原則，理由是________。
（3）實(shí)驗(yàn)三觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，說(shuō)明影響物質(zhì)溶解性的因素是________（填“溫度”“溶質(zhì)的性質(zhì)”或“溶劑的性質(zhì)”）。
14.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)氣體及檢驗(yàn)相關(guān)性質(zhì)的裝置圖，據(jù)圖回答問(wèn)題。

（1）指出②、④裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：X________，Y________。
（2）用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，需要選用的發(fā)生裝置是________(填裝置序號(hào)，下同)，收集裝置是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（3）二氧化碳的收集裝置可選用________，二氧化碳的檢驗(yàn)裝置可選用________。
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱無(wú)水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來(lái)制取甲烷氣體。要制取并收集甲烷(密度比空氣小，難溶于水)，可選用的發(fā)生、收集裝置依次是________。
15.以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：

注：SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg(OH)2生成。
（1）濾渣X的主要成分為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。
①該裝置中儀器A的名稱為_(kāi)_______。
②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是________（填字母）。
a．濾紙已破損???????? b．漏斗中液面低于濾紙邊緣?????? c．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2 ， 加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖三所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350℃，原因是________。

答案解析部分
一、實(shí)驗(yàn)探究題
1.【答案】 （1）10%
（2）二氧化錳
（3）最終生成氧氣質(zhì)量相等
（4）二氧化錳是固體，硫酸銅是溶液
（5）1.6g
【解析】【解答】（1）二氧化錳質(zhì)量應(yīng)與硫酸銅質(zhì)量相等。則該CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1g10g ×100%=10%，故填：10%。（2）由圖象可知：常溫下利用二氧化錳作催化劑時(shí)反應(yīng)需要時(shí)間短，因此二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解催化效果更好，故填：二氧化錳。（3）小明推測(cè)兩條曲線最終將合并在一起，其理由是最終生成氧氣質(zhì)量相等，故填：最終生成氧氣質(zhì)量相等。（4）小強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)密，其理由是二氧化錳是固體，硫酸銅是溶液，硫酸銅溶液和二氧化錳體積不同等，故填：二氧化錳是固體，硫酸銅是溶液（5）設(shè)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為x。
2H2O26868g×5%MnO22H2O+O2↑32x6832=68g×5%x，x=1.6g ?
答：上述實(shí)驗(yàn)中最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g。
【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析
（2）根據(jù)兩種催化劑使用的時(shí)間分析
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫生成的氧氣來(lái)自與過(guò)氧化氫分析
（4）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有一定分析
（5）根據(jù)方程式的計(jì)算方法分析
2.【答案】 （1）CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）過(guò)濾；引流
（3）CO2
（4）NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
（5）稀鹽酸
（6）堿
（7）①
（8）堿石灰
（9）合格品
【解析】【解答】解：（1）【工藝流程及原理】
沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)：硫酸鈣、氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。
故填：CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。
（2）【討論交流】操作a的名稱是過(guò)濾，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，玻璃棒的作用是引流。
故填：過(guò)濾；引流。
（3）經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)是碳酸鈣，在煅燒爐中高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用，因此Y的化學(xué)式為CO2。
故填：CO2。
（4）沉淀池中氨氣、二氧化碳和水也可能反應(yīng)生成少量NH4HCO3 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3。
故填：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3。
（5）【硫酸銨化肥等級(jí)測(cè)定】判斷（NH4）2SO4化肥中有無(wú)NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。故填：稀鹽酸。
（6）①氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)。故填：堿。②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級(jí)指標(biāo)如表：
（7）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣，由于氨氣極易溶于水，因此下列最適宜的試劑是水。故填：①。
（8）【交流討論】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）A、B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。
故填：堿石灰。
（9）【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】
樣品中氮元素質(zhì)量：13.2g× 28132 ＝2.8g，
樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 2.8g13.5g ×100%＝20.7%，20.5%＜20.7%＜21.0%，化肥的等級(jí)是合格品。
故填：合格品。

【分析】（1）根據(jù)沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)：硫酸鈣、氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）根據(jù)過(guò)濾的正確操作進(jìn)行分析。
（3）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（4）根據(jù)氨氣、二氧化碳和水也可能反應(yīng)生成少量NH4HCO3 ， 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成氯化銨，二氧化碳和水。
（6）氨水呈堿性，是一種弱堿。
（7）氨氣極易溶于水。
（8）應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）A、B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高，因?yàn)樯傻陌睔庵泻兴魵狻?br /> （9）通過(guò)計(jì)算樣品中氮元素的含量，進(jìn)行比較，判斷化肥的等級(jí)。
??????
3.【答案】 （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）①
（3）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）水或氣體
（5）過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
（6）稀硫酸
（7）Na+、Cl﹣、N O3- 、Ba2+
（8）碳酸鈉
（9）NaNO3
【解析】【解答】解：（1）【提出問(wèn)題】玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，通過(guò)分析使用的藥品可知，要探究的問(wèn)題是：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（2）【記錄和解釋】氫氧化鈉和硫酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不會(huì)反應(yīng)，所以組合①、②、⑤均無(wú)明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞溶液；
（3）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，生成物中必須有沉淀、氣體或水，所以只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體產(chǎn)生時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；
（5）【實(shí)驗(yàn)1】碳酸鋇和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明了猜想Ⅲ是正確的；
（6）【實(shí)驗(yàn)2】鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)分析可知，清液中含有鋇離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
（7）【解釋與結(jié)論】①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，
②硫酸和氯化鈉不會(huì)反應(yīng)，
③硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，
⑤硝酸鋇和氫氧化鈉不會(huì)反應(yīng)，
⑥碳酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，
廢液混合后生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會(huì)轉(zhuǎn)化成沉淀，量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na+、Cl﹣、NO3-?、Ba2+；
（8）【處理廢液】碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以為了防止污染環(huán)境，向廢液缸中加入適量的碳酸鈉，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放；
（9）【交流與反思】所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽是NaNO3 ．

【分析（1）根據(jù)對(duì)使用的藥品的分析，進(jìn)行提問(wèn)。
（2）根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式。
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析。
（5）根據(jù)酸鋇和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析。
（6）根據(jù)鋇離子和硫酸根離子不共存，會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析。
（7）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，離子共存問(wèn)題進(jìn)行分析。
（8）根據(jù)鋇屬于重金屬，有毒，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，進(jìn)行分析。
（9）根據(jù)鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。
4.【答案】 （1）20；80；②④①③；玻璃棒
（2）酸性；氫氧化鈉、氯化鈉；14.6%
【解析】【解答】解：（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液100g，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為100g×20%＝20g，水的質(zhì)量為：100g﹣20g＝80g，體積為 80g1g/mL ＝80mL；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶存放，故順序?yàn)椋孩冖堍佗?；需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平；（2）①由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中a點(diǎn)時(shí)，pH＜7，說(shuō)明鹽酸的量過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性；當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中b點(diǎn)時(shí)，pH＞7，說(shuō)明鹽酸的量不足，溶液呈現(xiàn)堿性，部分氫氧化鈉參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH；②設(shè)：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
NaOH+
HCl＝NaCl+H2O
40
36.5
20g×20%
25g×x
4036.5 ＝ 20g×20%25g×x
解得x＝14.6%
答：此待測(cè)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
故答案為：（1）20；80；②④①③；玻璃棒；（2）①酸性；NaOH、NaCl；②14.6%。
【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟進(jìn)行分析
（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及方程式的計(jì)算方法分析
5.【答案】 （1）原子；SO3
（2）水和氧氣
（3）A,B
（4）4Al+3O2=2Al2O3
（5）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】【解答】（1）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子，工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2 ， 反應(yīng)前有Ti，4F，4H，8O，2S，反應(yīng)后有Ti，4F，4H，2O，2X，所以2X中含有2S，6O，故X的化學(xué)式為SO3。
故答案為：1、原子；2、SO3。
（2）航母外殼用涂料覆蓋，阻止了與氧氣與氧氣的接觸，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕。
故答案為：1、水和氧氣。
（3）A. 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，有氣體生成，溶液變成淺綠色，說(shuō)明鐵與鹽酸反應(yīng)；再加銅粉，沒(méi)有現(xiàn)象生成，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鐵弱；最后加入鋅粉 ，溶液由淺綠色變成無(wú)色，說(shuō)明鐵被置換出來(lái)了。鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以能證明三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故正確，符合題意；
B. ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，沒(méi)有現(xiàn)象生成，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋅弱；再加入CuCl2溶液 ，溶液變成淺綠色，鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鐵弱，所以能證明三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故正確，符合題意；
C. ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，沒(méi)有現(xiàn)象生成，再加入鐵粉也沒(méi)有現(xiàn)象生成，只能證明鋅的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，不能證明鐵與銅的活動(dòng)性順序，故不符合題意。
故答案為：A B。
（4）鋁制品形成致密保護(hù)膜，是因?yàn)殇X與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案為：1、4Al+3O2=2Al2O3
（5）氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金，當(dāng)它與H2O混合時(shí)釋放出氫氣，同時(shí)生成一種堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以生成的堿是氫氧化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
故答案為：1、MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【分析】（1）金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行分析。
（4）根據(jù)鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析出生成的堿，再寫出化學(xué)方程式。
6.【答案】 （1）C
（2）①④
（3）MgCl2；Fe、Cu
（4）3CO+Fe2O3 高溫__ 2Fe+3CO2
（5）氧氣、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）44.2；燒杯、玻璃棒
（7）2660
【解析】【解答】（1）鋁制成導(dǎo)電是利用了金屬的導(dǎo)電性；故填：C；（2）①鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動(dòng)性比銅弱，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。故①是可行的方案；②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)。與但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故②是不可行的方案；③銅、銀與硫酸鋁都不發(fā)生反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故③是不可行的方案； ④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動(dòng)性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故④是可行的方案。故填：①④；（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2 ， 不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 高溫__ 2Fe+3CO2；（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；故填：氧氣、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（6）設(shè)需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積為x。
根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變有：
200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，
解得：x＝44.2 mL。
實(shí)驗(yàn)室在配制10%的稀鹽酸的過(guò)程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒。故填：44.2；燒杯、玻璃棒；（7）設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量的x，則：
? 3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO21601124900t×76%x×98% ?
160112=4900t×76%x×98% ?
x＝2660t
故填：2660。
【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)金屬的特性分析
（2）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，取中間金屬單質(zhì)和兩邊金屬的鹽溶液或兩邊金屬單質(zhì)和中間金屬的鹽溶液
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)
（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳分析
（5）根據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸生銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析
（6）根據(jù)配制溶液的步驟分析
（7）根據(jù)方程式的計(jì)算方法分析
7.【答案】 （1）110g
（2）D
（3）AB；>
【解析】【解答】(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑里最多能溶解的某固體物質(zhì)的質(zhì)量，60℃時(shí)，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀。(2)A.20℃時(shí)， KNO3 的溶解度是31.6g，則KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 31.6g100g+31.6g ×100%≠31.6%，不符合題意；B.40℃時(shí)，136.6gNaCl飽和溶液中一定含有36.6gNaCl，若為指明溶液的狀態(tài)，則無(wú)法求算溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意；C.將40℃時(shí)100g溶劑所形成的 KNO3 飽和溶液降溫到20℃，折出32.3g KNO3 固體，未指明飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法求算析出晶體的質(zhì)量，不符合題意；D.將40℃時(shí)NaCl和 KNO3 的飽和溶液分別降溫至20℃，溶解度都變小，由于20℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以降溫后兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為NaCl＞ KNO3 ，符合題意。
故答案為：D。(3)①20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g，一種溶劑中可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，且互相不影響，所以A、B是KNO3的飽和溶液。60℃時(shí)，KNO3的溶解度是110g，C是KNO3的不飽和溶液，故填A(yù)B。②一種溶劑中可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，且互相不影響，溶液B中由于多溶解了40gNaCl，所以溶液B比溶液A的質(zhì)量多40g，但兩溶液中溶解KNO3的質(zhì)量相等，因此溶液A、B中 KNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A>B。
【分析】（1）根據(jù) 60℃ 時(shí)硝酸鉀的溶解度分析
（2）A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析
B、根據(jù) 40℃時(shí) 氯化鈉的溶解度分析
C、根據(jù) 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度分析
D、根據(jù)降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量，及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析
（3）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析
8.【答案】 （1）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（2）Ni>Fe>Cu
（3）猜想①
（4）鐵片
（5）水；氧氣；保持表面清潔干燥（答案合理即可）
【解析】【解答】（1）鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4 ， 并放出氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 。（2）因?yàn)殍F和鎳都能與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，而銅不能與硫酸，故猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni>Fe>Cu。（3）把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出后，卻發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明鎳不能置換鐵，證明鐵比鎳活潑，則猜想①成立.（4）用銅片、NiSO4溶液和鐵片，實(shí)驗(yàn)探究：分別把銅片和鐵片放入NiSO4溶液中，鐵片表面有固體析出，溶液變成淺綠色，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，證明Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序是Fe＞Ni＞Cu。（5）鐵很容易生銹的原因是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果。防止鐵生銹的方法保持表面清潔干燥，涂油、刷漆等。
【分析】（1）根據(jù)鎳和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣分析
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析、
（4）根據(jù)探究金屬活動(dòng)性順序的方法分析、
（5）根據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸生銹分析
9.【答案】 （1）乙
（2）=；KOH+HCl=KCl+H2O
（3）溶質(zhì)是KCl；加入酚酞溶液不變色，則不含KOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）堿性溶液遇酚酞試液變紅色，故滴入1～2滴無(wú)色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的廢液是乙，因?yàn)橐胰芤旱膒H大于7，溶液呈堿性。（2）已知乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸。將丁溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應(yīng)，生成氯化鉀和水，溶液呈中性，溶液的pH=7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KOH+HCl=KCl+H2O ；（3）滴加了酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液是無(wú)色，那么溶液可能呈酸性或呈中性。對(duì)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了猜想：猜想1：溶質(zhì)是氫氧化鉀；猜想2：溶質(zhì)是氯化鉀，氯化氫；如果鹽酸與氫氧化鉀剛好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，故猜想3：溶質(zhì)是KCl。根據(jù)題目分析，猜想1不正確，原因滴加了酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液是無(wú)色，那么溶液可能呈酸性或呈中性，不可能含有氫氧化鉀。向反應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉溶液，有較多的氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有鹽酸，猜想2正確。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅色分析
（2）根據(jù)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水分析
（3）根據(jù)恰好反應(yīng)及反應(yīng)物有一種過(guò)量進(jìn)行分析
10.【答案】 （1）空氣和水
（2）NaOH（CaO）
（3）氫氣（H2）；帶火星的木條伸入，可復(fù)燃
【解析】【解答】（1）①試管中鐵和空氣和水接觸生銹，②試管中鐵和水接觸不生銹，③試管中鐵和空氣接觸不生銹，故實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵生銹是鐵與空氣和水反應(yīng)生成鐵銹的過(guò)程。（2）燃燒的條件是物質(zhì)是可燃物、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)以上、有氧氣參與，實(shí)驗(yàn)2中含有空氣和白磷，欲使白磷燃燒，需要吸收熱量，氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，故可向盛水的燒杯中加入NaOH（CaO）固體。（3）電解水正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，故實(shí)驗(yàn)3負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣（H2），氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，故檢驗(yàn)正極產(chǎn)生氣體的方法是帶火星的木條伸入，可復(fù)燃。
【分析】金屬生銹是金屬和水和氧氣共同作用的結(jié)果，燃燒的條件是物質(zhì)是可燃物、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)以上、有氧氣參與，電解水正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣。氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。
11.【答案】 （1）5；95
（2）900
（3）B
（4）A,C,D
【解析】【解答】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質(zhì)量=100g×5%=5g，需要水的質(zhì)量=100g-5g=95g。
（2）把上述100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液稀釋成0．5%的氯化鈉溶液，稀釋后溶液的質(zhì)量= 100g×5%0.5%=1000g ，需要加水的質(zhì)量1000g-100g=900g。
（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，說(shuō)明藥品質(zhì)量偏大，應(yīng)進(jìn)行的操作是：減少適量氯化鈉固體，是天平平衡；
故答案為：B。
（4）在配制過(guò)程中，有關(guān)下列描述，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是：
A、稱量好的NaCl固體倒入燒杯時(shí)，有少許灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏??；正確；
B、量水的體積時(shí)，俯視度數(shù)，導(dǎo)致量取水的實(shí)際體積偏小，溶液濃度偏大；不正確；
C、溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，溶液濃度偏??；正確；
D、將5gNaCl固體完全溶解在100g水中，使用水的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏??；正確；
故答案為：ACD。

【分析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行計(jì)算。
（3）用托盤天平稱量時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向哪邊，哪邊就重。
（4）根據(jù)溶液濃度偏小的原因，可能是溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，或者溶劑的質(zhì)量偏多，進(jìn)行分析。
12.【答案】 （1）漏斗
（2）使液體均勻受熱，防止液體外濺
（3）②③④
（4）較多固體析出
（5）12；88
（6）AB
（7）8.3%；偏小
【解析】【解答】（1）a儀器名稱是漏斗。
（2）操作②是蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體外濺。
（3）①濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾速率減慢；
②玻璃棒靠在一層濾紙?zhí)帉V紙損壞后，部分不溶物會(huì)進(jìn)入濾液中，導(dǎo)致濾液不潔凈；
③液面高于濾紙邊緣時(shí)，部分不溶物會(huì)進(jìn)入濾液中，導(dǎo)致濾液不潔凈；
④盛接濾液的儀器本身不潔凈時(shí)，會(huì)導(dǎo)致濾液不潔凈；故填：②③④。
（4）操作③中看到較多固體析出時(shí)，停止加熱。
（5）配制溶液時(shí)所需精鹽的質(zhì)量為 100g×12%=12g ；水的體積為 100g-12g1g/mL=88mL 。
（6）圖2操作有誤的是AB，A中應(yīng)該是左物右砝，B中應(yīng)該是視線和量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。
（7）若只按照上述A操作，砝碼質(zhì)量是10g，游碼質(zhì)量是2g，稱量的氯化鈉質(zhì)量是：10g-2g=8g，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 8g8g+88g×100%≈8.3% ；若只按照B操作，量取水的體積偏大，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。

【分析】（2）根據(jù)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析。
（3）濾液不潔凈的原因是過(guò)濾不徹底，儀器不干凈，操作不準(zhǔn)確，等。
（4）根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。
（5）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。
質(zhì)量=密度×體積。
（6）根據(jù)托盤天平的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析。
根據(jù)量筒正確讀數(shù)方法，進(jìn)行分析。
（7）托盤天平中游碼的質(zhì)量加在右盤上。
13.【答案】 （1）氧氣的濃度；S+O2 點(diǎn)燃__ SO2
（2）沒(méi)有控制變量（或蒸餾水的體積和氫氧化鈉溶液的體積不同）
（3）溶質(zhì)的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）空氣中氧氣濃度低，燃燒不劇烈，純氧中氧氣濃度高燃燒劇烈，說(shuō)明氧氣濃度，影響硫燃燒劇烈程度，該反應(yīng)化學(xué)方程式為S+O2 點(diǎn)燃__ SO2 ， 故填：氧氣濃度；S+O2 點(diǎn)燃__ SO2。（2）實(shí)驗(yàn)二用于驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本原則，理由是沒(méi)有控制變量（或蒸餾水的體積和氫氧化鈉溶液的體積不同），故填：沒(méi)有控制變量（或蒸餾水的體積和氫氧化鈉溶液的體積不同）。（3）實(shí)驗(yàn)三中AB溶質(zhì)不同，觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，說(shuō)明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)，故填：溶質(zhì)的性質(zhì)。
【分析】(1)根據(jù)氧氣濃度影響燃燒的劇烈程度及硫燃燒生成二氧化硫分析；
（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制變量唯一分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)影響溶解性分析。
14.【答案】 （1）分液漏斗；集氣瓶
（2）②；④或⑤；2H2O2 MnO2__ 2H2O＋O2↑
（3）⑤；⑥
（4）①③(或①④)
【解析】【解答】（1）儀器X是分液漏斗，儀器Y是集氣瓶。（2）用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇固體和液體不需加熱的發(fā)生裝置，故發(fā)生裝置選擇②；氧氣的密度比空氣的大，且不易溶于水，應(yīng)選擇向上排空氣法或排水法，故收集裝置選擇④或⑤，過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合反應(yīng)生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2 MnO2__ 2H2O＋O2↑。（3）二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，應(yīng)選擇向上排空氣法，故收集裝置選擇⑤，檢驗(yàn)二氧化碳是把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳。所以二氧化碳的檢驗(yàn)裝置選用⑥。（4）由于甲烷氣體是用加熱無(wú)水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來(lái)制取，所以發(fā)生裝置選擇①。甲烷氣體密度比空氣小，且難溶于水，收集裝置應(yīng)選擇③或④，故發(fā)生裝置和收集裝置依次可選擇①③或①④。
【分析】本題考查了利用二氧化碳的制取相關(guān)知識(shí)，來(lái)解答實(shí)驗(yàn)室制取甲烷氣體的相關(guān)知識(shí)。
15.【答案】 （1）SiO2
（2）燒杯；a
（3）MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（4）低于350℃時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純
【解析】【解答】（1）SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2；（2）①儀器A的名稱為：燒杯；②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過(guò)濾液體的液面高于濾紙邊緣，
故答案為：a；（3）“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（4） “加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350℃，原因是：低于350℃時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。
【分析】（1）根據(jù)鎂礦石成分的性質(zhì)分析
（2）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱分析
根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)分析
（3）根據(jù)硫酸鎂和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸銨分析
（4）根據(jù)氫氧化鎂的分解溫度分析

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