1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?！?.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！?.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
　電解質(zhì)及其電離

[知識梳理]
一、從電解質(zhì)的角度對化合物分類
1．分類依據(jù)

2．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系

強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱酸 弱堿 水
二、電離及電離方程式
1．電解質(zhì)的電離
電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。
2．電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。
[自我檢測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(　　)
(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)。(　　)
(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(　　)
(4)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電。(　　)
(5)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(　　)
解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯誤；有的強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物，如HCl，(3)錯誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)能完全電離，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 能電離出自由移動的Ca2＋和OH－，(4)錯誤；Cl2是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，(5)錯誤。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．今有10種物質(zhì)：①Cu?、谙×蛩帷、跦Cl　④NH3
⑤空氣?、轈O2?、逪g　⑧NaCl?、酑aCO3　⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。
序號
符合的條件
物質(zhì)的化學(xué)
式或名稱
(1)
混合物

(2)
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)
下并不導(dǎo)電

(3)
電解質(zhì)，但難溶于水

(4)
非電解質(zhì)

(5)
既不是電解質(zhì)，
也不是非電解質(zhì)，
但本身能導(dǎo)電

解析：Cu、Hg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電；HCl是電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；NH3是非電解質(zhì)；空氣是混合物；CO2是非電解質(zhì)；NaCl是電解質(zhì)；CaCO3屬于鹽是電解質(zhì)，但難溶于水；Cl2是氣體單質(zhì)。
答案：(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、稀硫酸、Hg

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如MgCl2、H2SO4、H2O是電解質(zhì)。CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如濃的醋酸水溶液。

　下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．水是弱電解質(zhì)
B．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．BaCO3 的水溶液不易導(dǎo)電，故BaCO3 是弱電解質(zhì)
D．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
[解析]　水部分電離生成H＋和OH－，是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；HClO是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；BaCO3雖然在水中的溶解度小，但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3和水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。
[答案]　A

寫出氯化銨、次氯酸在水溶液中的電離方程式：
______________________、______________________。
答案：NH4Cl===NH＋Cl－　HClOH＋＋ClO－

電離方程式書寫的思維模型


題組一　電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷
1．下列說法中，正確的是(　　)
A．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO
D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?br /> 解析：選D。二氧化硫本身不能電離出離子，SO2是非電解質(zhì)，A錯誤；自由移動離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。
2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號)
①硫酸?、诼葰狻、哿蛩徜^?、芫凭、葶~　⑥醋酸
⑦氯化氫?、嗾崽恰、岚睔狻、釩O2
解析：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，其中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。硫酸、硫酸鋇、醋酸、氯化氫分別屬于強(qiáng)酸、鹽、弱酸、強(qiáng)酸。
答案：①③⑥⑦　④⑧⑨⑩?、佗邰摺、?br /> 題組二　電離方程式的書寫及物質(zhì)的導(dǎo)電性
寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
(1)H2SO4：_______________________________________；
(2)Ca(OH)2：_____________________________________；
(3)NH3·H2O：_________________________________；
(4)NaCl：__________________________________________；
(5)NaHSO4(溶液)：__________________________________；
(6)NaHCO3(溶液)：____________________________；
(7)NaHSO4(熔融)：_____________________________；
(8)Al2O3(熔融)：_______________________________。
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO　
(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(6)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(7)NaHSO4Na＋＋HSO
(8)Al2O32Al3＋＋3O2－
4．下列是幾種導(dǎo)電性變化的圖像。把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面的括號中。

(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 溶液。(　　)
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量。(　　)
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量。(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入SO2。(　　)
答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①

金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?br /> (1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電能力減弱。
(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，則導(dǎo)電能力會增強(qiáng)。
　離子反應(yīng)及離子方程式

[知識梳理]
一、離子反應(yīng)
1．概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
2．離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，請寫出有關(guān)的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
3．離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的改變。
二、離子方程式
1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3．離子方程式的意義
離子方程式不僅表示某個具體或特定的反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。
[自我檢測]
判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)
(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　)
(3)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O。(　　)
(4)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　)
(5)向稀硝酸中加入銅片：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　)
(6)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)
(7)將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
(8)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(9)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
(10)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
解析：(1)(過)氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(2)醋酸是弱酸，不能拆；(3)Mg(OH)2難溶于水，不能拆；(4)電荷不守恒：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(6)電荷不守恒：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(7)正確的為2Na＋Cu2＋＋2H2O ===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；(8)不符合客觀事實(shí)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(9)稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；(10)Fe3＋與I－不能大量共存，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋、I2。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
(7)×　(8)×　(9)×　(10)×

強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說明：四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。

　(2017·高考海南卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
[解析]　A．醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C.發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；D.NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正確。
[答案]　D

(1)離子方程式：H＋＋OH－===H2O一定表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？
(2)下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是________。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案：(1)不一定。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間的反應(yīng)，如鹽酸與NaOH之間的反應(yīng)等；但H2SO4與Ba(OH)2之間的反應(yīng)就不能用H＋＋OH－===H2O表示。
(2)③

脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程


題組一　常見典型的離子方程式的書寫
1．完成下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：________________________。
(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸：________________________________。
(4)澄清石灰水中加入鹽酸：__________________________________。
(5)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：________________________________。
(6)濃硝酸和Cu的反應(yīng)：________________________________。
(7)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________。
(8)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________。
(9)FeO溶于稀HNO3中：___________________________________。
答案：(1)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)NH＋OH－===NH3·H2O
(6)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑
(7)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(8)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2
(9)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
題組二　離子方程式書寫的正誤判斷
2．(2017·高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：選B。電荷不守恒，A項(xiàng)錯誤；OH－、H＋和H2O前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項(xiàng)錯誤；碳酸氫銨電離出的NH也可與OH－反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。
3．(2018·漳州高三月考)下列離子方程式錯誤的是 (　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO ===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO
解析：選C。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A選項(xiàng)正確；B.符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，B選項(xiàng)正確；C.首先考慮H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)生成H2O，然后剩余的OH－才會與Mg2＋發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，C選項(xiàng)錯誤；D.鉛蓄電池中，充電時(shí)，PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，D選項(xiàng)正確。

判斷離子方程式正誤的“七注意”
(1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。
(2)“===”“”“↑”“↓”等使用是否正確。
(3)表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫成CO＋H＋，HSO通常應(yīng)寫成SO＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等。
(4)是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。
(5)電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)是否符合題設(shè)條件及要求，“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
　用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫

[知識梳理]
1．連續(xù)反應(yīng)型：即生成物因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而與用量有關(guān)。采用“分步書寫”法，如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
2．先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而與用量有關(guān)。采用“假設(shè)定序”法：這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，離子方程式的書寫也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣就可確定Cl2先與Fe2＋ 反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。
3．離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而與用量有關(guān)。采用“少定多變”法：(1)“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定。(2)“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。如NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，與少量的Ca(OH)2反應(yīng)：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
[自我檢測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)過量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO。(　　)
(2)少量Ba(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。(　　)
(3)NH4HSO3與足量NaOH反應(yīng)：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O。(　　)
(4)向FeI2中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合加熱：
________________________________________________________________________。
(2)NH4HCO3與足量Ba(OH)2溶液混合：
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2與NaHSO4兩稀溶液等濃度等體積混合：
________________________________________________________________________。
(4)FeO溶于HI溶液中：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SOBaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH＋HCO＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O
(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
(4)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多與用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的與用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對于與用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對與用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類梳理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然。

　下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．(2015·高考江蘇卷)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
[解析]　等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故A不正確；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，正確的離子方程式為SiO＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO，故B不正確；向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為CO＋H＋===HCO，故C不正確；少量NaHCO3定為 1 mol，以此來確定Ba2＋和OH－各消耗1 mol，故D正確。
[答案]　D

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．(2016·高考天津卷)室溫下，測得氯化銨溶液pH

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