1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。　2.能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。
3．掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。
　化學(xué)反應(yīng)的方向

[知識梳理]
1．自發(fā)過程
(1)含義
在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。
(2)特點
①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或放出熱量)；
②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。
2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

[自我檢測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。(　　)
(2)自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小。(　　)
(3)反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0。(　　)
(4)焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素。(　　)
(5)熵變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．(教材改編)下列過程的熵變的判斷不正確的是(　　)
A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0
B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS>0
C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0
D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0
解析：選C。C項，H2O(g)變成液態(tài)水，熵值減小，故ΔS0
B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0，ΔS>0
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
[解析]　A項，該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行說明ΔH0；D項，該反應(yīng)ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。
[答案]　A

(1)反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH________0，ΔS________0。
(2)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔS　(2)該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方向的判斷


　化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
1．碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是(　　)
A．碳銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．碳銨分解是因為外界給予了能量
C．碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判斷能自發(fā)分解
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
答案：A
2．(2018·保定高三檢測)下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ/mol　ΔS＝1 110 J/(mol·K)
B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝110.5 kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.301 kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol·K)
解析：選B。根據(jù)ΔH－TΔS，當(dāng)ΔH0時，ΔH－TΔS0，ΔS0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響
ΔH
ΔS
ΔH－TΔS
反應(yīng)情況
－
＋
永遠(yuǎn)是負(fù)值
在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
＋
－
永遠(yuǎn)是正值
在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行
＋
＋
低溫為正；高溫為負(fù)
低溫時不能自發(fā)進(jìn)行；高溫時能自發(fā)進(jìn)行
－
－
低溫為負(fù)；高溫為正
低溫時能自發(fā)進(jìn)行；高溫時不能自發(fā)進(jìn)行
　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

[知識梳理]
一、可逆反應(yīng)
1．定義
在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
2．特點
(1)二同：①相同條件下；②正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。
(2)一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。
3．表示
在方程式中反應(yīng)符號用“”表示。
二、化學(xué)平衡狀態(tài)
1．定義
一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。
2．建立過程

3．特征

[自我檢測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)。(　　)
(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。(　　)
(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(　　)
(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。(　　)
(5)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。(　　)
(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變。(　　)
解析：(1)兩個反應(yīng)的條件不同，所以不是可逆反應(yīng)；(2)充電、放電不是同一條件下、同時完成的，不是可逆反應(yīng)。
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量______2 mol(填“”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量______0 mol，轉(zhuǎn)化率______100%，反應(yīng)放出的熱量________ Q kJ。
答案：　

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