高中化學(xué)魯科版必修1第4章材料家族中的元素第2節(jié) 鋁金屬材料第1課時教案設(shè)計-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

第2節(jié)　鋁　金屬材料通過本章第一節(jié)的學(xué)習(xí)和前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)接觸了許多非金屬元素，了解了無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，但對于金屬元素的了解還比較少，從學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)來看，學(xué)習(xí)金屬材料是學(xué)生認知結(jié)構(gòu)發(fā)展的需要。本節(jié)內(nèi)容由兩部分組成：一是鋁與鋁合金，二是金屬與金屬材料，教材從金屬材料在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用入手，介紹鋁及其化合物的有關(guān)知識，從最常見的鋁合金到不銹鋼，到金、銀和銅的應(yīng)用，再到“21世紀的金屬”——鈦；從生活中的應(yīng)用到高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用，從歷史上的應(yīng)用到當今社會中的應(yīng)用，體現(xiàn)了金屬材料應(yīng)用的廣泛性。這樣多角度、多層面、大視野的介紹，拓寬學(xué)生視野，使學(xué)生深層次地體會化學(xué)的重要性。本節(jié)教材從以下兩條線索展開：一是以鋁及其化合物為代表的金屬及其化合物的性質(zhì)線索，這為學(xué)生學(xué)習(xí)元素周期律奠定了基礎(chǔ)；二是鋁合金及金屬材料的應(yīng)用線索，重點介紹鋁合金、鋼鐵及常見金屬金、銀、銅等的應(yīng)用，給學(xué)生認識物質(zhì)世界提供了一個更廣闊的空間。本節(jié)教材的特點一是突出理論聯(lián)系實際。鋁、金、銀、銅等常見金屬以及鋁合金、鋼鐵是學(xué)生在生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì)，學(xué)生有豐富的感性認識，容易激發(fā)學(xué)生探究的欲望和興趣。二是應(yīng)用分類的思想和研究物質(zhì)性質(zhì)的方法來研究具體物質(zhì)的性質(zhì)，突出過程與方法的訓(xùn)練。三是采用實驗探究的方法，探究鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，體現(xiàn)了實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。本節(jié)教材內(nèi)容框架課時分配：共2課時第1課時　鋁與鋁合金教學(xué)目標　　　　　1．課標要求(1)了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。(2)認識鋁單質(zhì)及其重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬的不同，能書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。2．三維目標(1)知識與技能掌握鋁、氧化鋁及氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)會書寫鋁與酸、堿、氧化物等反應(yīng)，氧化鋁、氫氧化鋁與酸堿的反應(yīng)的一些重要反應(yīng)的化學(xué)方程式。了解合金的概念和鋁合金的用途，應(yīng)用鋁及其化合物的性質(zhì)解決一些實際問題。(2)過程與方法通過實驗探究鋁、氫氧化鋁性質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識、動手操作能力、觀察能力以及認真思考尊重事實的科學(xué)態(tài)度，體驗實驗探究的樂趣。學(xué)會利用分類和對比的方法學(xué)習(xí)鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)。通過對鋁合金的用途的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和概括能力。(3)情感態(tài)度與價值觀通過氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的學(xué)習(xí)使學(xué)生樹立辯證的觀點。通過金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識到化學(xué)的重要性，增強學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會的責任感和使命感。通過分組實驗，分組自學(xué)等一些活動，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新、團結(jié)合作的學(xué)習(xí)精神。教學(xué)分析　　　　　1．教材分析鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點，本節(jié)內(nèi)容可以進一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質(zhì)世界的空間，也為后面學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。同時讓學(xué)生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應(yīng)用，認識鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。2．學(xué)情分析學(xué)生已有知識分析：鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學(xué)生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，熟悉金屬活動順序表，也已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等金屬的相關(guān)性質(zhì)，因此，學(xué)生學(xué)起來會有一種熟悉感。教學(xué)過程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。同時，學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中也了解了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和方法，進行過對一些元素及其化合物的性質(zhì)的探究實驗；并具備了一定的實驗探究能力，為探究鋁及其化合物的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)上的“學(xué)困”分析：對于鋁與氧氣和酸的反應(yīng)學(xué)生比較容易理解，但鋁與金屬氧化物的鋁熱反應(yīng)和鋁與堿的反應(yīng)以及氧化鋁和氫氧化鋁的兩性接受起來有困難，教學(xué)中應(yīng)充分發(fā)揮實驗的作用，同時要合理引導(dǎo)，此處切忌過深過難。教學(xué)重點、難點　　　　　1．重點在知識技能方面的重點是鋁的還原性，氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)和用途；鋁合金在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。在過程與方法方面的重點是運用實驗、分類等方法來研究物質(zhì)的性質(zhì)。2．難點鋁與堿的反應(yīng)、氫氧化鋁的兩性及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)方法　　　　　本節(jié)課主要采取問題引導(dǎo)、實驗探究、小組合作交流的教學(xué)方法，課堂創(chuàng)設(shè)和諧氛圍，形成一種積極主動、輕松和諧的教學(xué)環(huán)境，以“四人討論小組”的形式開展探究討論活動。目的是讓學(xué)生對鋁及其化合物的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應(yīng)，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應(yīng)，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，另一方面培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。課前準備　　　　　(一)學(xué)生準備1．根據(jù)預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)本節(jié)教材中鋁和鋁合金的相關(guān)內(nèi)容。2．尋找日常生活中鋁制品，上網(wǎng)查閱鋁合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，并留作班上學(xué)習(xí)時展示和交流之用。(二)教師準備1．教學(xué)課件、圖片、與本節(jié)教材相關(guān)的音像資料。2．幾種金屬樣品實物及實驗儀器與藥品。板書設(shè)計　　　　　第2節(jié)　鋁　金屬材料一、鋁與鋁合金(一)鋁及其化合物1．鋁單質(zhì)的物理性質(zhì)2．鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬的反應(yīng)：與氧氣、氯氣和硫反應(yīng)4Al＋3O22Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3　2Al＋3SAl2S3②鋁熱反應(yīng)方程式：===Al2O3＋2Fe　(鋁熱反應(yīng))③與酸反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　　　　　　　　　　　四羥基合鋁酸鈉3．鋁的重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁①Al(OH)3：兩性氫氧化物a．Al(OH)3與酸的反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2Ob．Al(OH)3與堿的反應(yīng)Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]—c．制備：鋁鹽和氨水反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②Al2O3：既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH—＋3H2O===2[Al(OH)4]—(二)鋁合金及其制品(1)合金(2)鋁及其合金的用途情景導(dǎo)入　　　　　導(dǎo)入設(shè)計一1．投影展示元素周期表，請學(xué)生思考一百多種元素中金屬元素有多少種？地殼中含量最多的金屬元素是哪種？2．日常生活中常見的金屬材料有哪些？最早使用的金屬材料是什么？使用最多的金屬材料是什么？【投影展示】一組圖片引出課題并板書：第2節(jié)　鋁　金屬材料一、鋁與鋁合金【設(shè)計思路】先出現(xiàn)元素周期表，讓學(xué)生從大量的金屬元素出發(fā)，舉出金屬材料的應(yīng)用實例，一方面激發(fā)學(xué)生的求知欲，引發(fā)他們學(xué)習(xí)鋁相關(guān)知識的興趣；另一方面讓學(xué)生對元素周期表有一個初步的認識，為后續(xù)知識的學(xué)習(xí)做好鋪墊。導(dǎo)入設(shè)計二在學(xué)生上網(wǎng)查閱鋁及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的基礎(chǔ)上，【投影展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片。【設(shè)問】飛船艙體的成分有什么？鋁有哪些用途？為什么鋁是應(yīng)用極為廣泛的金屬？【匯報交流】學(xué)生結(jié)合圖片介紹鋁的性質(zhì)和用途。【設(shè)計思路】激發(fā)學(xué)生的愛國情感，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察。體會化學(xué)的實用性。通過學(xué)生自主查閱相關(guān)資料使學(xué)生分析歸納的能力得到提高，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的主體意識。推進新課【課題導(dǎo)入】鋁的性質(zhì)對用途起很大作用，讓我們先來認識鋁及其化合物的性質(zhì)。【板書】(一)鋁及其化合物【實物展示】展示金屬鋁條、鋁粉樣品、鋁導(dǎo)線，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并閱讀教材P118，了解鋁的物理性質(zhì)。【板書投影】1.鋁單質(zhì)的物理性質(zhì)：(銀白色金屬、硬度小、熔點：660.4 ℃；沸點2 467℃、密度2.7 g·cm—3，導(dǎo)電性、傳熱性和延展性)【問題思考】1.你已經(jīng)學(xué)過鈉、鎂、鐵等單質(zhì)的知識，這些金屬在化學(xué)性質(zhì)上有何相似之處？2．既然鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？【方法導(dǎo)引】從鈉、鎂、鐵等具體金屬著手，通過對它們所具有化學(xué)性質(zhì)的比較和分析，結(jié)合金屬活動順序預(yù)測鋁的化學(xué)性質(zhì)。【分組討論】“四人小組”討論交流Na、Mg、Fe的性質(zhì)，預(yù)測鋁的化學(xué)性質(zhì)，然后選一名代表進行交流。(課前布置)【歸納整理】做出假設(shè)【深入探究】能否從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析為什么鋁具有這些性質(zhì)？【實驗探究】鋁的還原性[實驗一]學(xué)生演示：鋁粉蘸在脫脂棉上，用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶(瓶底放一些細沙)。學(xué)生在教師指導(dǎo)下進行實驗操作。[實驗二]教師演示：1)取5 g氧化鐵和2 g鋁粉混合　2)折疊紙漏斗　3)安裝裝置　4)點燃鎂條【學(xué)生活動】學(xué)生注意觀察現(xiàn)象，然后記錄實驗現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論鋁與氧氣反應(yīng) 鋁與三氧化二鐵反應(yīng) 【問題思考】①根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象看出鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么在日常生活中人們還大量使用鋁制器具？②鋁與三氧化二鐵的實驗中鎂條和少量氯酸鉀的作用是什么？怎樣證明生成物中有單質(zhì)鐵？③鋁與三氧化二鐵組成的混合物叫什么？發(fā)生的反應(yīng)被稱作什么反應(yīng)？反應(yīng)有什么特點？鋁熱反應(yīng)有哪些實際應(yīng)用？④寫出這兩個反應(yīng)的方程式，并從氧化還原的角度分析鋁的作用，思考鋁能否與其他非金屬反應(yīng)。【討論互動】學(xué)生討論交流，教師根據(jù)學(xué)生的回答情況進行評價，然后得出結(jié)論。【板書】2.鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①鋁與氧氣反應(yīng)②鋁與氧化鐵反應(yīng)【錄像】鋁熱反應(yīng)的實際應(yīng)用。學(xué)生通過觀看總結(jié)鋁熱反應(yīng)的用途：焊接鋼軌、冶煉金屬、定點爆破等。【設(shè)計思路】結(jié)合實驗內(nèi)容和有關(guān)問題，使學(xué)生學(xué)會如何處理材料。讓學(xué)生動手參與演示實驗，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。結(jié)合生活實際問題開闊學(xué)生視野，也促使學(xué)生懂得應(yīng)用掌握的化學(xué)知識解決生活中的問題。【設(shè)問】通過對上述反應(yīng)的分析，看出鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點？【實驗探究】[實驗三]學(xué)生操作(2人一組)，教師巡回指導(dǎo)：1)分別取少量鋁片于兩支試管，一支中加稀硫酸，另一支中加氫氧化鈉溶液；2)觀察并記錄現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論鋁與稀硫酸反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) [交流總結(jié)]學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象，教師在學(xué)生匯報的基礎(chǔ)上進行評價總結(jié)：鋁既能與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，又能與氫氧化鈉等強堿溶液反應(yīng)，都放出氫氣，與強堿溶液的反應(yīng)體現(xiàn)出鋁的特殊性。[學(xué)習(xí)指導(dǎo)]引導(dǎo)學(xué)生看課本117頁的[資料在線]，講解四羥基合鋁酸鈉的組成，然后讓學(xué)生寫出鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。【板書】③與酸反應(yīng)　　　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)　　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四羥基合鋁酸鈉【概括整合】根據(jù)實驗探究讓學(xué)生自己總結(jié)出鋁的化學(xué)性質(zhì)，教師巡回指導(dǎo)，將總結(jié)得好的同學(xué)予以表揚，并展示給全班同學(xué)。【聯(lián)想質(zhì)疑】自然界中有哪些鋁的重要化合物呢？怎樣從鋁土礦中提純Al2O3 呢？怎樣制備Al(OH)3呢？它們有哪些重要性質(zhì)和用途呢？引入新課，氧化鋁和氫氧化鋁是鋁的兩種化合物，它們具有不同于一般金屬氧化物或氫氧化物的特殊性質(zhì)。【板書】3.鋁的重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁【實驗探究】(提供0.5 mol·L－1的硫酸鋁溶液、氨水、鹽酸和氫氧化鈉溶液)[實驗四]學(xué)生分組進行，兩人一組，要求認真操作細致觀察，做好記錄。(1)Al(OH)3的制備探究：由學(xué)生自己選擇堿溶液，從而得出制備Al(OH)3的最佳選擇。(2)Al(OH)3的性質(zhì)探究：將制得的Al(OH)3沉淀分放在兩支試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。【歸納整理】學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師總結(jié)板書。【板書】①Al(OH)3：兩性氫氧化物a．Al(OH)3與酸的反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2Ob．Al(OH)3與堿的反應(yīng)Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]—【答疑解惑】請同學(xué)為沒有在Al(OH)3的制備實驗中得到氫氧化鋁的同學(xué)分析原因，從而歸納出用硫酸鋁溶液制取氫氧化鋁的最佳方法。【板書】c.制備：鋁鹽和氨水反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH【歸納整理】氫氧化鋁這類氫氧化物屬于兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。【教師點撥】氧化鋁也具有這樣的性質(zhì)，這類氧化物屬于兩性氧化物，兩性氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，且氧化鋁與強堿反應(yīng)也生成四羥基合鋁酸根。【討論互動】由學(xué)生四人小組討論整理，寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。一位同學(xué)表述Al2O3的性質(zhì)，教師板書。【板書】2.氧化鋁(Al2O3)——兩性氧化物Al2O3不溶于水，也不溶于弱酸和弱堿Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　　　　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－【設(shè)計思路】遷移理論是學(xué)生進行類推學(xué)習(xí)的思想基礎(chǔ)。由推測單個的物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)過渡到推測一類物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生思維品質(zhì)的一大飛躍。因此可以通過實例引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會遷移，掌握遷移的方法。【遷移應(yīng)用】(1)在生活中，你或許有這樣的經(jīng)驗，鋁制器具不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)。如果盛放這些物質(zhì)的話，鋁質(zhì)器具就容易被腐蝕。請你嘗試分析其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(2)引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本119頁內(nèi)容——鋁合金及其制品，再結(jié)合上述鋁的性質(zhì)和自己的課前預(yù)習(xí)，分小組歸納出鋁的用途，抽取一個小組的結(jié)果展示給全班同學(xué)，然后師生共同評價并完善，結(jié)果用板書投影顯示如下：【板書】4.鋁合金及其制品(1)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)鋁及其合金的用途：(投影)課堂小結(jié)　　　　　通過上述學(xué)習(xí)，讓學(xué)生試著歸納總結(jié)本節(jié)課的主要知識點，教師強調(diào)鋁的強還原性及鋁可與強堿反應(yīng)的特性，強調(diào)氧化鋁和氫氧化鋁性質(zhì)的特殊性：既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物。教學(xué)反思　　　　　本教學(xué)設(shè)計運用實驗和分類的方法實施教學(xué)，既能體現(xiàn)新的教學(xué)理念，又有利于促進學(xué)生發(fā)展。考慮到本節(jié)課聯(lián)系生活實際緊密，課的引入從“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的一組圖片，或利用生活中各種金屬材料引出課題，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)了Na、Mg、Fe等金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上比較分析，預(yù)測鋁的性質(zhì)，然后探究鋁所具有的性質(zhì)。學(xué)生通過類比和實驗探究，不僅能獲得對鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的感性認識，而且鞏固了研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和程序。為了突出重點知識，通過學(xué)生分組實驗探究氫氧化鋁的兩性，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)以及運用對比的方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識的能力。對于鋁與堿反應(yīng)的原理及可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)的圖像等內(nèi)容在本節(jié)課沒有過多涉及，對鋁的用途由教師和學(xué)生共同構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖，并與其性質(zhì)緊密聯(lián)系，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。此外，還充分利用遷移理論進行教學(xué)，通過小組進行交流討論調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)的全過程，培養(yǎng)他們互相合作的精神和交流表達的能力，學(xué)生的體驗深刻，是一種有效的學(xué)習(xí)過程。課堂作業(yè)　　　　　1．有兩塊銀白色的金屬薄片，一塊是鎂，一塊是鋁，如何鑒別？答案：取兩種金屬少量分別放入試管中，然后分別滴加氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生的是金屬鋁。2．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量之比是多少？答案：1∶13．下列物質(zhì)中，不能與鋁粉組成鋁熱劑的是(　　)。A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．V2O5 D．MgO答案：D4．只用下列試劑中的一種，就能將Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3三種無色透明的溶液區(qū)別出來，這種試劑是(　　)。A．硫酸 B．鹽酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液答案：A5．將物質(zhì)的量相等的鎂和鋁混合，取4份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是(　　)。A．3 mol·L－1HCl B．3 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4答案：A6．某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO。在下列兩種情況中，可能存在于此溶液中的是：(1)當與Al反應(yīng)后，生成Al3＋時，原溶液中可能存在的離子有_______________________。(2)當與Al反應(yīng)后，生成[Al(OH)4]－時，原溶液中可能存在的離子有__________________。答案：(1)H＋、SO、Mg2＋ (2)Ba2＋、OH－、NO7．如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Fe(Al)(2)Fe2O3(Al2O3)答案：(1)氫氧化鈉溶液　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2)氫氧化鈉溶液　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

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