魯科版必修1第2節(jié) 鋁金屬材料第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第二節(jié) 鋁金屬材料（第二課時(shí)）學(xué)案設(shè)計(jì)人：新泰一中彭波學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)生掌握Al(OH)3和Al2O3的兩性：與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)鋁的化合物與其它金屬的化合物不同3、增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力4、了解合金的定義以及鋁合金在日常生活中的應(yīng)用重難點(diǎn)Al(OH)3和Al2O3的兩性Al3+、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)學(xué)習(xí)過程一、鋁的化合物 1．Al(OH)3（1）制取：Al(OH)3是一種色狀，可由和制得。化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：（2）化學(xué)性質(zhì)①、與強(qiáng)酸反應(yīng)(Al(OH)3與鹽酸反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式： ②、與強(qiáng)堿反應(yīng)(Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：兩性氫氧化物： [拓展應(yīng)用](1)向Al2(SO4)3溶液中滴加少量的NaOH溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式： (2)制取Al(OH)3時(shí)能否使用NaOH溶液？通過實(shí)驗(yàn)探究小組內(nèi)交流討論，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式說明。化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式： (3)Al(OH)3是否與所有的酸和堿都反應(yīng)？請(qǐng)舉例說明。 2、Al2O3類似于Al(OH)3，Al2O3既能和反應(yīng)，又能和反應(yīng)，這種氧化物我們稱之為。①、與強(qiáng)酸反應(yīng)(Al2O3與鹽酸反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式： ②、與強(qiáng)堿反應(yīng)(Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng))化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式： [即時(shí)練習(xí)]（1）向100 mL 1mol/LAlCl3 溶液中加入l mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9 g，則所加入NaOH溶液的體積為（） A． 150 mL B．200 mL C．300 mL D．350mL（2）下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有（） A．Fe B．Al C．Fe2O3 D．A12O3 E．Fe (OH)3 F．Al (OH)3 G．NaHCO3 H．AgNO3 I．CO2二、鋁合金及其制品[自學(xué)探究]閱讀教材P119鋁合金及其制品，并聯(lián)系日常生活中一些鋁合金制品的使用進(jìn)行學(xué)習(xí)。1、合金：特性： 2、鋁合金具有哪些優(yōu)點(diǎn)？[分組討論]在后面的圖表的方框中填寫上日常生活中對(duì)鋁制品的實(shí)際應(yīng)用利用了鋁的哪些性質(zhì)？ [即時(shí)練習(xí)]下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（） ① 家用鋁鍋 ② 盛濃硝酸的容器 ③ 制導(dǎo)線 ④ 焊接鋼軌 ⑤ 包裝鋁箔 ⑥ 煉鋼的脫氧劑 ⑦ 做防銹油漆 ⑧ 做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料 ⑨ 工業(yè)做熱交換器A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ [概括總結(jié)]本節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了Al(OH)3的兩性，又學(xué)習(xí)了Al2O3的兩性。知道了兩性的含義是，重點(diǎn)掌握Al(OH)3和Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)的有關(guān)離子反應(yīng)方程式；。了解了鋁以及鋁合金在日常生活中的應(yīng)用，以及合金的優(yōu)點(diǎn) 。[隨堂練習(xí)1、要使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀，適宜用的試劑是（）A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 鹽酸 D 氨水2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( ) A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ [Al(OH)4]- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)為0.2mol/L，C(Cl-)為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)為沉淀分離出來，至少需要4 mol/L NaOH溶液體積為（）A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml4、下列離子方程式正確的是 A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓5、在使溶液中的[Al(OH)4]-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O 6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。[課后作業(yè)]課下通過多種方式查閱鋁合金在日常生活中使用的注意事項(xiàng)，并用所學(xué)知識(shí)分析原因。

相關(guān)學(xué)案更多

高中化學(xué)人教版 (2019)必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案及答案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料第二節(jié) 金屬材料學(xué)案

高中化學(xué)魯科版必修1第2節(jié) 鋁金屬材料第1課時(shí)學(xué)案設(shè)計(jì)

高中第2節(jié) 鋁金屬材料第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

資料下載及使用幫助

版權(quán)申訴

1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載

版權(quán)申訴

若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。

入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作，工作室入駐。