第二節(jié)  鋁  金屬材料（第三課時(shí)）學(xué)案新泰一中 彭波   2010-01-08教師寄語態(tài)度決定高度，奮斗改變命運(yùn)。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能了解金屬材料的分類以及用途，進(jìn)一步體會(huì)金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系；了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用；復(fù)習(xí)鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，并掌握關(guān)于Al3+與OH-的反應(yīng)。過程與方法通過對(duì)鋼鐵、金、銀、銅的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和概括能力；通過對(duì)前兩課時(shí)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀通過金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。通過分組探究、交流研討培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新、團(tuán)結(jié)合作的學(xué)習(xí)精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)Cu及其化合物的性質(zhì)；Al3+與OH-的反應(yīng)學(xué)習(xí)過程[復(fù)習(xí)回顧]什么是合金？合金有什么特性？                                                 ，                           。三、金屬和金屬材料 1、分類黑色金屬材料：                                              有色金屬材料:                                               2、重要的黑色金屬材料——鋼鐵自主閱讀課本119——120頁內(nèi)容，小組內(nèi)討論，完成下面的表格種類成分性能用途生鐵  煉鋼、各種鑄件等普通鋼  鋼筋、鋼絲、車軸、履帶、彈簧等不銹鋼  建筑裝飾、醫(yī)療器械等[交流研討]   不銹鋼為什么不易銹蝕？                                                                         [即時(shí)練習(xí)]1、下列物質(zhì)中屬于有色金屬材料的是（）A 不銹鋼 B 鋁合金 C 生鐵 D 鈦合金  2、下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（）A組成元素相同                B 耐腐蝕性能不同C 都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同  D 構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學(xué)性質(zhì)完全相同3、幾種有色金屬材料——金、銀、銅（1）物理性質(zhì)金屬材料金銀銅顏色   硬度（三者大小關(guān)系，下同）延展性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性  （2）Cu及其化合物[復(fù)習(xí)回顧]回憶曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的關(guān)于銅的性質(zhì)，完成下面的化學(xué)反應(yīng)方程式。①Cu的化學(xué)性質(zhì)a 與非金屬單質(zhì)     Cu＋   O2     [交流研討]銅單質(zhì)與硫單質(zhì)和與氯氣反應(yīng)得到的物質(zhì)分別是什么？b 與酸（強(qiáng)氧化性）Cu＋   HNO3(稀)＝        ＋       ＋       Cu＋   HNO3(濃)＝        ＋       ＋       Cu＋   H2SO4(濃)       ＋     ＋       c 與鹽溶液    Cu＋    FeCl3＝        ＋       d 銅的銹蝕    Cu＋   O2＋   H2O＋   CO2＝       ②銅的常見化合物[復(fù)習(xí)回顧]你能想起銅的哪些化合物？你能說出它們的顏色和狀態(tài)嗎？a氧化銅      CuO       ＋       b硫酸銅：   CuSO4·5H2O       ＋      ；CuSO4＋5H2O＝         [交流研討]結(jié)合CuSO4和CuSO4·5H2O的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及各自的特點(diǎn)，交流討論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么用處？[自主學(xué)習(xí)]自主閱讀課本121——122頁內(nèi)容，分組討論總結(jié)金、銀、銅三種金屬的應(yīng)用，并了解21世紀(jì)的金屬——鈦的特點(diǎn)和應(yīng)用，完成學(xué)案上的內(nèi)容。1、金、銀、銅的應(yīng)用     2、21世紀(jì)的金屬——鈦還被稱為           和            ，你知道為什么這樣稱呼嗎？[即時(shí)練習(xí)]3、下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是（     ）A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90％以上B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取C. 銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景D. 因?yàn)殂~的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線電纜的材料絕大部分換成了金或銀4、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是(　)A．鈀    B．鉑   C．鐵    D．銅[概括總結(jié)]第三節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容是鋁及其化合物的性質(zhì)和銅及其化合物的性質(zhì)，以及金屬及金屬材料的廣泛應(yīng)用有所了解。一、鋁及其化合物的性質(zhì)。           ⑤                                 a①             ②             ⑦      ⑥  ④            ③    c           ⑧        b 注意：1、Al(OH)3的制取方法？為什么不能用NaOH溶液？ 2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？原因是什么？ 3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？原因又是什么？  二、銅及其化合物的性質(zhì)    三、金屬與金屬材料[隨堂練習(xí)]1、要使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀，適宜用的試劑是（ ）A NaOH溶液      B AgNO3溶液         C 鹽酸      D 氨水2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(  )                                                     A.Na+  Ba2+  Cl-  SO42-                B.K+  [Al(OH)4]-  NO3-   OH-C.H+  NH4+  Al3+   SO42-                D.H+  Cl-  Ag+   NO3-3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)為0.2mol/L，C(Cl-)為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)為沉淀分離出來，至少需要4 mol/L NaOH溶液體積為（ ）A 40 ml  B 36 ml C 20 ml D 10ml4、 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （  ）A、1：1             B、1：2              C、1：3            D、1：45、 下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（  ）（1）NaHCO3     (2)Al2O3    (3)Al    (4)Al(OH)3A. (3)            B.(3)(4)         C.(2)(3)(4)      D.全部6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求:（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。    [課后作業(yè)]1、完成[概括總結(jié)]中第一部分鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖表，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。2、課下通過多種方式查閱金屬材料在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例，并體會(huì)其中蘊(yùn)含了什么樣的化學(xué)知識(shí)。 

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第2節(jié) 鋁 金屬材料

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