?第2課時　氨、銨鹽和硝酸

教學(xué)目標(biāo)　　　　　
1．課標(biāo)要求
(1)能簡要說明氮循環(huán)的基本過程，知道固氮的本質(zhì)以及生物固氮和人工固氮這兩種固氮形式。了解氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)以及人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響(知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題)
(2)能列舉出含氮元素的單質(zhì)及其化合物，了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、氨氣、銨鹽及硝酸的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道NH的檢驗方法和氨氣的實驗室制法，能書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)能運(yùn)用相關(guān)知識分析簡單的實際問題
2．三維目標(biāo)
(1)知識與技能
①通過觀察思考活動，認(rèn)識NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；
②通過觀察思考活動，認(rèn)識HNO3的性質(zhì)。
(2)過程與方法
①培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；
②初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識實驗中變量控制的思想。
(3)情感態(tài)度與價值觀
①通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；
②通過介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識。
教學(xué)分析　　　　　
1．教材分析：教材在初步分析了自然界中氮循環(huán)的主要變化的基礎(chǔ)上進(jìn)一步講解了氨氣、銨鹽和硝酸的性質(zhì)，通過物質(zhì)性質(zhì)的分析，進(jìn)一步明確了物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系等。
2．學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)初步了解了氮?dú)饧暗难趸锏挠嘘P(guān)性質(zhì)。
教學(xué)重點、難點　　　　　
1．重點　氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)
2．難點　硝酸的氧化性
教學(xué)方法　　　　　
實驗引導(dǎo)，學(xué)生觀察、歸納。
課前準(zhǔn)備　　　　　
(一)學(xué)生準(zhǔn)備
1．預(yù)習(xí)
2．查找氨、銨鹽和硝酸的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，重點分析含氮元素如何完成轉(zhuǎn)化。
(二)教師準(zhǔn)備
1．教學(xué)媒體、課件、導(dǎo)學(xué)案。
2．補(bǔ)充實驗。
板書設(shè)計　　　　　
第3章　自然界中的元素
第2節(jié)　氮的循環(huán)(第2課時)
一、氨的物理性質(zhì)
無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水(1∶700)。
二、氨的化學(xué)性質(zhì)
1．與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O(可逆反應(yīng))；NH3·H2ONH＋OH－(可逆過程)
2．與酸反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl；NH3＋HNO3===NH4NO3；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
3．與氧氣反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O
三、銨鹽的物理性質(zhì)
白色，易溶于水的晶體。
四、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
1．受熱易分解：NH4Cl,NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3,NH3↑＋CO2↑＋H2O
2．與堿溶液反應(yīng)：NH＋OH－,NH3↑＋H2O
NH＋OH－===NH3·H2O
保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存。
施用注意事項：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
3．氨氣的實驗室制法
(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)發(fā)生裝置——固體＋固體,氣
(3)干燥劑——堿石灰或無水CaCl2
(4)收集方法——向下排空氣法
(5)驗滿方法——濕潤的紅色石蕊試紙
(6)尾氣處理——用水吸收
五、硝酸的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點低，密度比水大。
2．化學(xué)性質(zhì)：
(1)不穩(wěn)定性：4HNO3,2H2O＋4NO2↑＋O2↑
(2)強(qiáng)氧化性：(濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。)
①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外(常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化)
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②與某些非金屬單質(zhì)(如碳)反應(yīng)
C＋4HNO3(濃),CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

情景導(dǎo)入　　　　　
導(dǎo)入設(shè)計一
課前把氨氣收集在燒瓶中，按照如圖所示的裝置連接好(鐵架臺略)。燒瓶中放少許無色酚酞。上課時，教師把膠頭滴管中的水?dāng)D壓入燒瓶中，然后松開下邊膠皮管上的止水夾，從而形成所謂“噴泉實驗”。(本課時設(shè)計按照該種情景導(dǎo)入法進(jìn)行設(shè)計)

【設(shè)計思路】采用“實驗情景導(dǎo)入式”進(jìn)行課堂教學(xué)。新課伊始，同學(xué)們還沒有快速地進(jìn)入課堂的授課節(jié)奏中來，一個化學(xué)實驗，可以快速引起學(xué)生的興趣，急于了解現(xiàn)象的原理，從而盡快地進(jìn)入到課堂教學(xué)的節(jié)奏中。
導(dǎo)入設(shè)計二
化合導(dǎo)入法(根據(jù)氮元素的常見價態(tài)，引出氨氣、銨鹽和硝酸后，直接切入主題分析上述三種物質(zhì)的性質(zhì))
【設(shè)計思路】化合價是元素的重要性質(zhì)之一，而本節(jié)課的標(biāo)題為氮的循環(huán)，也可以理解為不同價態(tài)氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化。從氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮元素最外層有5個電子，可知該元素的最高價為＋5價，只有氧化性；最低價為－3價，只有還原性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。氧化還原反應(yīng)是重要的知識板塊，通過這種方式不僅可以指導(dǎo)元素化合物知識的教學(xué)，還可以加深同學(xué)們對于元素化合物知識的理解。
【課堂活動之一】氨氣
【情景導(dǎo)入】按照圖示給出的實驗裝置，完成【演示實驗1】氨的溶解性實驗及“噴泉”實驗。
【知識支持】氨氣是一種極易溶解于水的物質(zhì)，氨氣的溶解導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把水壓入燒瓶，從而形成美麗的“噴泉”現(xiàn)象。
【知識過渡】氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下面我們一起來探討氨、銨態(tài)氮肥和硝酸的主要性質(zhì)和用途。
【板書】2.氨和銨態(tài)氮肥
【學(xué)生活動】學(xué)生根據(jù)氨氣的“噴泉”實驗，整理交流氨氣的物理性質(zhì)。
【板書】一、氨的物理性質(zhì)：
無色、有刺激性氣味的氣體、比空氣輕、極易溶于水(1∶700)
【教師點撥】實驗是我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要研究手段，下面我們利用幾個實驗來完成氨氣化學(xué)性質(zhì)的實驗探究。
【實驗探究】
1．氨和氯化氫的反應(yīng)
2．“噴泉”實驗(盛水的燒杯中加入幾滴酚酞溶液。剛才的課題引入環(huán)節(jié)已經(jīng)完成)
【設(shè)計思路】第一個實驗是氨氣和酸反應(yīng)生成銨鹽的反應(yīng)，該實驗的引入，不僅可以讓同學(xué)理解反應(yīng)可以進(jìn)行，而且還可以根據(jù)看到的實驗現(xiàn)象遷移應(yīng)用到其他問題的解決中去；第二個實驗實際上是課堂引入實驗，放在這里講解可以同時分析氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
【學(xué)生活動】根據(jù)剛才的兩個實驗，完成《導(dǎo)學(xué)案》中如下問題的探究分析
1．完成下列表格
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗1


實驗2


2.氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？
3．根據(jù)氨氣的“噴泉”實驗原理，分析哪些氣體和溶液的組合也可以形成“噴泉”現(xiàn)象？
4．由[演示實驗1]的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？分析交流該反應(yīng)有什么用途？
5．氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。演示實驗1中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？
6．氨中氮元素的化合價是－3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？
7．氨水為何不大量用作化肥？
【設(shè)計思路】該環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是讓同學(xué)們在問題的指引下更好地進(jìn)行知識的理解，而并不是在教師的講解下被動地接受。設(shè)計的欄目有現(xiàn)象的觀察、方程式的書寫、理論的分析等等。
【討論互動】學(xué)生在對于上述問題充分考慮的基礎(chǔ)進(jìn)行小組交流。
【匯報交流】分小組進(jìn)行匯報交流自己對于上述問題的分析，隨后其他小組同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的補(bǔ)充。
【教師點撥】問題3：凡是能和所給液體劇烈反應(yīng)或極易溶解于該液體的組合均可以做“噴泉”實驗。(如“HCl和H2O的組合；CO2或SO2與NaOH溶液的組合等)
【設(shè)計思路】值得說明的是，教師點撥的環(huán)節(jié)不可缺少，學(xué)生的思考、交流不能代替教師的講解，因為個別地方學(xué)生之間的討論交流很難解決到位、理解也會存在某種程度的偏差。(后面設(shè)計的【教師點撥】欄目的作用和該目的完全相同，不再一一敘說。)
【板書】(具體內(nèi)容參考前面的設(shè)計欄目)
二、氨的化學(xué)性質(zhì)：
1．與水反應(yīng)
2．與酸反應(yīng)
3．與氧氣反應(yīng)
【教師點撥】由于氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此氨水不可以大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用，氨氣和酸反應(yīng)生成相應(yīng)銨鹽。
【課堂活動之二】銨鹽
【演示實驗】(1)取少量氯化銨固體放在試管中加熱。
(2)取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。
(3)在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象。
【設(shè)計思路】選擇第一個實驗的目的是讓同學(xué)們理解銨鹽的不穩(wěn)定性；第二個實驗讓同學(xué)們理解銨鹽分解生成物的檢驗；第三個實驗主要是進(jìn)行銨鹽和堿反應(yīng)生成氣體的檢驗。都是圍繞著銨鹽的重要性質(zhì)進(jìn)行的相關(guān)實驗。
【學(xué)生活動】根據(jù)剛才的三個演示實驗，完成《導(dǎo)學(xué)案》中如下問題的探究分析
1．完成下列表格：
實 驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
實驗1


實驗2


實驗3


2.銨鹽有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？
3．銨鹽與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？反應(yīng)的離子實驗室是如何制備氨氣的？其實驗裝置如何？(要求學(xué)生能根據(jù)氨氣的性質(zhì)選取適當(dāng)?shù)乃幤?；根?jù)藥品的特點選擇合適的實驗裝置來完成氨氣的制備實驗)
4．怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？
【討論互動】學(xué)生在對于上述問題充分考慮的基礎(chǔ)進(jìn)行小組交流。
【匯報交流】分小組進(jìn)行匯報交流自己對于上述問題的分析，隨后其他小組同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的補(bǔ)充。
【教師點撥】(1)銨鹽和堿反應(yīng)的本質(zhì)為：NH＋OH－===NH3·H2O(需要給學(xué)生指出：該反應(yīng)的條件若加熱應(yīng)該為氨氣和水；若不加熱應(yīng)該為NH3·H2O；這是考試中重點考查的地方，要引起同學(xué)的重視)
(2)實驗室制備氨氣時用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)(因為氨氣極易溶解于水，所以反應(yīng)在加熱條件下的無水體系中進(jìn)行，而且盡管該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，因為是無水體系，所以不能書寫離子方程式)
(3)一個完整的實驗室制法應(yīng)包括發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置四個完整的部分，教師的講解要明晰、透徹)
【課堂活動之三】硝酸的性質(zhì)
【過渡】工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學(xué)試劑。
【板書】硝酸及其應(yīng)用
【教師活動】
【演示實驗】(1)取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。
(2)在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4 mol·L－1的稀硝酸和14 mol·L－1的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。
(3)將(2)中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
實驗裝置如圖：

【設(shè)計思路】選取3個經(jīng)典實驗?，F(xiàn)象清晰、效果明顯，能很好地說明硝酸性質(zhì)的實驗，從而幫助同學(xué)們理解相應(yīng)的知識。
【學(xué)生活動】根據(jù)剛才的三個演示實驗，完成《導(dǎo)學(xué)案》中如下問題的探究分析
1．完成下列表格：
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗1


實驗2


實驗3


2.通過實驗探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認(rèn)識？
3．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？
4．歸納硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
【討論互動】學(xué)生在對于上述問題充分考慮的基礎(chǔ)進(jìn)行小組交流。
【匯報交流】分小組進(jìn)行匯報交流自己對于上述問題的分析，隨后其他小組同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的補(bǔ)充。
【教師點撥】硝酸是三大強(qiáng)酸之一，是一種氧化性酸(發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得電子的為硝酸中的氮原子)，具有強(qiáng)氧化性。
【思考探究】
(1)通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？
(2)濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸的氧化性，你認(rèn)為這種觀點對嗎？請闡述你的理由。
【學(xué)生活動】(1)小組交流得出正確答案
(2)匯報交流
【知識支持】判斷一種物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱不是看得、失電子數(shù)目的多少，而是得失電子的難易程度；得失電子的難易程度要看反應(yīng)的劇烈程度。
【設(shè)計思路】設(shè)計該環(huán)節(jié)主要是因為這一知識是很多同學(xué)的一個認(rèn)識誤區(qū)，所以老師要給予重要點撥。而且，老師還可以引入其他的有關(guān)知識進(jìn)行說明(如金屬鈉、鎂、鋁的還原性和失電子數(shù)目的關(guān)系等等)
【教師點撥】根據(jù)上面的知識支持，可以明確濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性。
【教師活動】為了更好地驗證上述觀點，如果有條件教師可以做濃、稀硝酸和紫色石蕊反應(yīng)的現(xiàn)象(稀硝酸遇到紫色石蕊變紅色；濃硝酸遇到紫色石蕊先變紅后退色)
【課堂活動之四】三、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響
【學(xué)生活動】閱讀教材，完成《導(dǎo)學(xué)案》中的題目
1．什么是氮的固定？舉例說明？
2．什么是光化學(xué)煙霧？形成原因是什么？氮氧化物污染的防治措施是什么？
3．由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問題主要有哪些？
【探究活動】小組匯報交流得出正確答案
課堂小結(jié)　　　　　
氮及其化合物關(guān)系圖

教學(xué)反思 　　　　　
本教案的教學(xué)設(shè)計主要體現(xiàn)在以下幾點：
1．立足課內(nèi)，聯(lián)系生活。課程標(biāo)準(zhǔn)要求在課程內(nèi)容上，注重密切聯(lián)系學(xué)生的生活現(xiàn)實。只有這樣，才真正實現(xiàn)“教材生活化，生活教材化，從生活中來，到生活中去”的教育目標(biāo)。從學(xué)生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，理論聯(lián)系實際，盡可能多地利用實驗和生活生產(chǎn)，以及社會資源，抓住知識重點，又多和社會實際聯(lián)系，開發(fā)一些課程資源，促進(jìn)和豐富教學(xué)，也吸引學(xué)生的眼球和腦子。
2．課堂中注重探究教學(xué)法，要研究探究的步驟措施方法和注意事項，注重引導(dǎo)和點撥，要培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，教師必須研究探究方法。注重過程和方法，注重經(jīng)歷，多啟發(fā)引導(dǎo)。
3．本設(shè)計環(huán)節(jié)還做到了知識的總結(jié)和整合，使知識系統(tǒng)化條理化，當(dāng)堂練習(xí)和檢測，做到堂堂清，減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)。在課堂教學(xué)中，教案的設(shè)計重視了學(xué)生的主體意識，發(fā)揮了學(xué)生的主體性。學(xué)生通過自身的情感體驗，細(xì)心觀察、大膽猜想，真正體現(xiàn)了學(xué)生才是學(xué)習(xí)的主人，而不是被動的知識吸收者，實現(xiàn)了教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)觀。
課堂作業(yè)　　　　　
1．有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是(　　)。
A．氨能在氧氣中燃燒
B．氨水呈堿性
C．氨水和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應(yīng)NH3＋H＋===NH中，氨失去電子被氧化
答案：AB
2．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離(　　)。
A．加入氫氧化鈉
B．加入AgNO3溶液
C．加熱法
D．加入一種合適的酸
E．加入水
答案：C
3．濃HNO3常呈黃色的原因是(　　)。
A．濃HNO3易分解產(chǎn)生NO
B．濃HNO3中混有Fe3＋
C．濃HNO3易分解產(chǎn)生NO2
D．濃HNO3易氧化單質(zhì)硫
答案：C
4．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(　　)。
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體生成Cu(NO3)2
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2
答案：B
5．實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是(　　)。
A．濃硝酸 B．濃硫酸
C．硝酸銀 D．氯水
答案：B
6．為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)。
A．濃硝酸 B．稀硝酸
C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液
答案：A
7．汽車尾氣是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。
(1)與汽車尾氣排放密切相關(guān)的是__________。
a．光化學(xué)煙霧　 b．赤潮　 c．白色污染
(2)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
答案：(1)a　(2)2CO＋2NO,2CO2＋N2
教學(xué)資源　　　　
1．課標(biāo)教材
2．視聽材料(文件夾內(nèi)“氨的性質(zhì)”視頻)
3．相關(guān)資料(備課資源)
(1)液氨和氨水
液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨由氨分子組成的液體。
氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有：NH3、H2O、NH3·H2O；以離子狀態(tài)存在的粒子主要有：NH、H＋、OH－，極少量的是H＋。所以氨水是混合物。
(2)由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，所有的銨鹽都是晶體，都能溶于水。受熱均易發(fā)生分解，分解產(chǎn)物一般為NH3和相應(yīng)的酸(或酸的分解產(chǎn)物)。但也有例外，例如5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O，且NH4NO3在不同溫度條件下分解產(chǎn)物不同。銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)。因此，銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，同時，利用這個性質(zhì)可以檢驗銨離子，也可以在實驗室中制備氨氣。
(3)王水：濃HNO3和濃鹽酸的混合物(體積比1∶3)叫王水，它的氧化能力比硝酸更強(qiáng)，能夠使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。
(4)氧化性酸和酸的氧化性概念辨析
酸的氧化性：實質(zhì)上指氫離子的氧化性，任何酸都有不同程度電離出H＋的能力，H＋在一定條件下獲得電子生成H2。因此在某些反應(yīng)中酸作氧化劑其實質(zhì)上是H＋作氧化劑，如：鋅與鹽酸或稀H2SO4的反應(yīng)，都可以用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑離子方程式表示此類反應(yīng)的實質(zhì)。
氧化性酸：是酸根離子中心原子獲得電子的能力，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價降低，形成相應(yīng)的低價含氧化合物甚至是單質(zhì)。如濃H2SO4與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃H2SO4與木炭反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸與鋅反應(yīng)：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O　5Zn＋12HNO3(很稀)===5Zn(NO3)2＋N2↑＋6H2O，濃HNO3與木炭、單質(zhì)硫、磷的反應(yīng)等等。
作為氧化性酸，不僅能氧化金屬而且還能氧化某些非金屬單質(zhì)。而酸的氧化性即H＋的氧化能力較弱，只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動順序表中氫前金屬)。
(5)硝酸的性質(zhì)
①硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律是：一般濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。
②硝酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)酸性；而與非金屬反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)出氧化性，判斷酸在反應(yīng)中是否表現(xiàn)出酸性時，一般看生成物中是否有相應(yīng)的鹽生成。
③在分析硝酸的還原產(chǎn)物時，往往還需考慮隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度的變化。


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高中化學(xué)魯科版必修1電子課本

第2節(jié) 氮的循環(huán)

版本： 魯科版

年級： 必修1

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