
1.3.1 常見的分散系 膠體
本節(jié)教材位于專題一第三單元《物質(zhì)的分散系》的第一課時(shí),學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,了解了混合物與純凈物的區(qū)別。且學(xué)生已基本掌握根據(jù)不同的分類依據(jù)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)從本質(zhì)上(分散質(zhì)粒子直徑)的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類——濁液、膠體、溶液,一定程度上降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。本節(jié)課知識(shí)邏輯性比較強(qiáng),系統(tǒng)性較強(qiáng),概念性知識(shí)較多,課上要強(qiáng)調(diào),對(duì)概念進(jìn)行深入剖析。
教學(xué)目標(biāo):1、掌握分散系基本概念,能根據(jù)本質(zhì)判斷出分散系類別;
掌握膠體的性質(zhì)及氫氧化鐵膠體的制備;
能選擇正確的方法分離膠體、溶液和濁液;
核心素養(yǎng):通過(guò)對(duì)概念的深度剖析,培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的思維能力;利用知識(shí)的分點(diǎn)、分層學(xué)習(xí),幫助學(xué)生建立知識(shí)框架,形成知識(shí)的系統(tǒng)性;通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),是學(xué)生意識(shí)到化學(xué)來(lái)源于生活、應(yīng)用于生活。
膠體的性質(zhì)及氫氧化鐵膠體的制備;
學(xué)生回顧初中知識(shí),思考溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí),并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容;教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。
【引入】我們常見的混合體系,溶液、懸濁液、乳濁液各自有什么特點(diǎn)?三者有什么共同點(diǎn)?
【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答問(wèn)題
【投影】溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的,形成均一、穩(wěn)定的混合物,如NaCl溶液
懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物,如泥水
乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物,如植物油分散到水中
共同點(diǎn):一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
【講解】
一、分散系:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物。
分散質(zhì):被分散的物質(zhì)。
分散劑:起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。
強(qiáng)調(diào):①分散系:混合物
②相對(duì)多少:分散劑>分散質(zhì)
【板書】分散系
【設(shè)疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散質(zhì)、分散劑分別是什么?
【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答問(wèn)題
【投影】按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)(氣、液、固)我們可以將分散系分為九種,氣氣、氣液、氣固等。
【講解】閱讀課本,我們還可以根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同,對(duì)分散系進(jìn)行分類。分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的分散系是溶液。分散質(zhì)粒子直徑介于10-9~10-7m的分散系是膠體。分散質(zhì)粒子直徑大于
10-7m的分散系是濁液。
【板書】分散系的分類
【設(shè)疑】思考:膠體、濁液、溶液的本質(zhì)區(qū)別是什么?
【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答。
【設(shè)疑】思考: 溶質(zhì)=分散質(zhì)?溶劑=分散劑?
【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答:溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液,而不能用于其它分散系。
【投影】常見的膠體:Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、豆?jié){、牛奶、墨水、煙、云、霧、有色玻璃等
【講解】膠體的分類:
按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:氣溶膠 分散劑為氣體(如煙,云,霧等),液溶膠 分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體等),固溶膠 分散劑為固體(如有色玻璃)
【投影】展示圖片。
【設(shè)疑】學(xué)生閱讀課本,結(jié)合實(shí)驗(yàn)一,思考:如何區(qū)分溶液與膠體?
【講解】膠體的重要性質(zhì)
丁達(dá)爾效應(yīng):光束通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)一條光亮的通路的現(xiàn)象。(用來(lái)鑒別溶液和膠體的物
理方法) 注意:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
原因:膠體粒子較大(1--100nm),對(duì)光具有散射作用,光在膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路
【講解】2、布朗運(yùn)動(dòng)
膠體粒子不停的、無(wú)規(guī)則、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。注意:任何微粒都有布朗運(yùn)動(dòng),不是膠體特有的性質(zhì)
3、膠體的電泳
原因:帶電荷的膠體粒子在電場(chǎng)作用下發(fā)生了定向移動(dòng)。
4、膠體的聚沉
膠體聚沉的方法: ⑴加熱 ⑵加電解質(zhì)溶液 ⑶加帶相反電荷的膠體
例如:鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲形成應(yīng)用:靜電除塵
【設(shè)疑】向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液,結(jié)合膠體的性質(zhì),思考會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答,先產(chǎn)生沉淀(加電解質(zhì)聚沉)后因發(fā)生反應(yīng)而溶解。
【設(shè)疑】思考: 如何分離淀粉膠體和食鹽溶液?
【講解】膠體的凈化(滲析):將膠體與溶液的混合液裝入半透膜,然后浸入在蒸餾水中,使溶質(zhì)微粒分離出去的操作叫做滲析。
半透膜:指一類可以讓小分子物質(zhì)(離子)透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。
原因:膠體微粒不能透過(guò)半透膜,而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。
應(yīng)用:膠體凈化、提純(使膠體和溶液分離)
【過(guò)渡】那么, 如何分離膠體和溶液呢?將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
Fe(OH)3膠體:沒(méi)得到濾渣,濾液還是紅褐色。
泥水:在濾紙上得到泥沙,濾液澄清、透明。
【總結(jié)】膠體粒子可透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜
【投影】小結(jié)——不同分散系的比較
【活動(dòng)與探究】分別向泥水中加入等量的Fe(OH)3膠體和泥水,振蕩后靜置片刻,比較兩者的渾濁程度:
現(xiàn)象:加Fe(OH)3膠體的泥水發(fā)生明顯沉降
結(jié)論:Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑。
【講解】氫氧化鐵膠體的制備
向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl
【了解】日常生活中我們常用來(lái)凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀),俗稱明礬,
溶于水可形成Al(OH)3膠體, Al(OH)3具有很好的凝聚作用,是一種良好的凈水劑。所有可溶
性鋁鹽都可以作凈水劑。
【課堂小結(jié)】
分散系的概念與分類、膠體的性質(zhì)
【練習(xí)】
1 、區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是( )
A.觀察外觀 B.丁達(dá)爾效應(yīng) C.加熱
2、膠體的最本質(zhì)的特征是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng) B. 可以通過(guò)濾紙
C.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間
本節(jié)課內(nèi)容比較簡(jiǎn)單,學(xué)生接受起來(lái)較容易。重點(diǎn)在于讓學(xué)生會(huì)判斷分散系類型,掌握膠體的性質(zhì)。需要學(xué)生多對(duì)知識(shí)進(jìn)行記憶,及時(shí)鞏固。
這是一份高中化學(xué)第三單元 物質(zhì)的分散系第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思,共6頁(yè)。教案主要包含了 教學(xué)內(nèi)容分析,學(xué)情分析,目標(biāo)與素養(yǎng),教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn),教學(xué)準(zhǔn)備等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教案,共5頁(yè)。教案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo),實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備,現(xiàn)代教育技術(shù)運(yùn)用,學(xué)習(xí)過(guò)程,教學(xué)反思,觀察、思考、回答,概念自學(xué),思考、回答、總結(jié)等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份化學(xué)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量一等獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì),共5頁(yè)。教案主要包含了物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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