教材從“人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程“入手，通過認識道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型等典型原子結(jié)構(gòu)模型，引導(dǎo)學(xué)生了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，讓學(xué)生體會科學(xué)探究過程的艱難曲折。在初中所講原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上又講解了原子構(gòu)成、核素、同位素等概念，進一步又講解了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，為后續(xù)專題的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。





1、宏觀辨識與微觀探析：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會從微觀角度思考問題的能力。


2、證據(jù)推理與模型認知：以原子結(jié)構(gòu)模型為例，能從宏觀和微觀結(jié)合的視角理解原子原子結(jié)構(gòu)模型提出的證據(jù)，初步形成模型建構(gòu)的認知方式。


3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力、形成良好的科學(xué)實驗方法。


4、科學(xué)精神與社會責(zé)任：讓學(xué)生體會到科學(xué)研究的道路不是一馬平川，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了漫長而艱苦的過程，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識的每一點進步都是建立在許多科學(xué)實驗的基礎(chǔ)之上。





1.了解人類對原子的認識歷程


2.原子核的構(gòu)成；元素、核素和同位素的含義；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系





多媒體課件、相關(guān)圖片視頻等





知識回顧


1、原子由______和______構(gòu)成


2、化學(xué)變化中的最小微粒是________


3、化學(xué)反應(yīng)中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是_________________


4、原子不斷地________；原子雖很小但也有一定______。


5、原子可以構(gòu)成____，如一個氧分子是由兩個____構(gòu)成的；也可以直接構(gòu)成_____，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構(gòu)成的。


引入新課：


人類探索自然界奧秘的一個重要方面是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。早在我國古代的戰(zhàn)國時期就有了關(guān)于物質(zhì)的微觀思考：“一尺之棰，日取其半，成世不竭”。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓時認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不能再分割，并提出了“原子學(xué)說”。隨著科學(xué)發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一段曲折的過程，科學(xué)家依據(jù)實驗獲得的數(shù)據(jù)，提出了各種假設(shè)和學(xué)說，逐步提示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。


PPT展示：原子結(jié)構(gòu)示意圖




















板書：一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程


PPT展示：《原子結(jié)構(gòu)發(fā)發(fā)展歷程》視頻


板書：道爾頓 → 湯姆生 → 盧瑟福 → 玻爾


↓ ↓ ↓ ↓


原子學(xué)說 葡萄干面包式 有核模型 量子論軌道模型


或行星模型


小結(jié)：從原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程可以看出，科學(xué)家通過不同的實驗收集各種證據(jù)，從而提出原子結(jié)構(gòu)模型，并不斷修正模型?？茖W(xué)家在一定時期建構(gòu)的模型不是絕對的、一成不變的，而是依據(jù)知識的積累、方法和技術(shù)的更新、實驗證據(jù)的不斷完善而動態(tài)發(fā)展的。


過度：相對原子質(zhì)量被定義為“某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12之比”，你知道“12C原子是指哪種碳原子嗎？


板書：二、原子核的構(gòu)成


過度：我們在初中化學(xué)學(xué)習(xí)了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電，核外電子帶負電，原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。那么，原子核還能再分成更小微粒嗎？


學(xué)生活動：閱讀教材第46頁內(nèi)容


板書：1、原子核的組成：質(zhì)子（帶正電）和電子（帶負電）


思考：什么叫元素？


板書：（1）元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。


講解：絕大多數(shù)原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成。一個原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子是電中性的。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。


板書：（二）核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素


例如：氫元素有三種核素，如下圖





板書：（三）質(zhì)量數(shù)： 將原子將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)，用A表示，常用質(zhì)子數(shù)（用Z表示）與中子數(shù)（用N表示）之和表示。


課堂活動：教材第46頁“學(xué)以致用”


板書：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；


講解：12C原子就是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6的碳原子。研究發(fā)現(xiàn)，還有一些碳原子中含有7個或8個中子，即13C、14C，我們把它們叫做的同位素。


板書：（四）同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素


小結(jié)：


1、














2、元素、核素和同位素的關(guān)系





課堂活動：學(xué)生閱讀教材第47、48頁的“拓展視野”


板書：（五）同位素的應(yīng)用


醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、考古、環(huán)境等領(lǐng)域


課堂練習(xí)：


現(xiàn)有下列9種微粒：eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(13, 6)C、eq \\al(14, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(56,26)Fe2＋、eq \\al(56,26)Fe3＋、eq \\al(16, 8)O2、eq \\al(16, 8)O3。按要求完成以下各題：


(1)eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。


(2)互為同素異形體的微粒是________。


(3)eq \\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_______________________。


(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。





本節(jié)課是在初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)之上進一步深入學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)，重點講解了原子彈的構(gòu)成、核素和同位素，以及其應(yīng)用。學(xué)生在初中所學(xué)的基礎(chǔ)上掌握較好，課下加強訓(xùn)練。














原子
質(zhì)子數(shù)


（Z）
中子數(shù)


（N）
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）
相對原子質(zhì)量
AZX
F
9
10
18.998
Na
11
12
22.990
Al
13
14
26.982

相關(guān)教案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計，共5頁。教案主要包含了原子核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯氣及氯的化合物精品教案設(shè)計：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯氣及氯的化合物精品教案設(shè)計，共4頁。教案主要包含了氯氣的發(fā)現(xiàn)，氯氣的制備等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究優(yōu)質(zhì)教案：

這是一份化學(xué)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究優(yōu)質(zhì)教案，共4頁。教案主要包含了物質(zhì)的量濃度，一定物質(zhì)的量溶液的配制等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 溶液組成的定量研究獲獎教學(xué)設(shè)計

蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 溶液組成的定量研究獲獎教學(xué)設(shè)計
蘇教版 (2019)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究優(yōu)秀教案及反思

蘇教版 (2019)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究優(yōu)秀教案及反思
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類優(yōu)秀教案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類優(yōu)秀教案
魯科版 (2019)必修 第一冊第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)精品教案設(shè)計

魯科版 (2019)必修 第一冊第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)精品教案設(shè)計
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部