高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教案設(shè)計(jì)

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教案設(shè)計(jì)，共8頁(yè)。教案主要包含了新課引入，教師講解，活動(dòng)探究，實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，學(xué)生探究總結(jié)，方法導(dǎo)引，指導(dǎo)閱讀，板書(shū)，媒體展示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度





本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。





宏觀辨識(shí)與微觀探析: 理解物質(zhì)的量濃度的概念。


證據(jù)推理與模型認(rèn)知: 在有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目等題目解答的模型。


科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究意識(shí)。


科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任: 掌握誤差分析的方法，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。





重點(diǎn)： 1、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。


2、物質(zhì)的量濃度的含義；


難點(diǎn)： 1、如何由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念；


2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深


化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。





多媒體教學(xué)平臺(tái) 實(shí)驗(yàn)儀器





【新課引入】 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：


1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？


2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？


3、那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液100g？


【小結(jié)】


（1）計(jì)算：計(jì)算配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需NaCl的質(zhì)量 5.0 g；水的質(zhì)量95g(95mL)。


（2）稱量：用托盤天平稱取5.0 g氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取95mL水 (選擇100mL量筒) 。


（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。


（4）裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，放回原處。


【教師講解】 其中m(H2O) =95 g我們不是用托盤天平去稱量，而是用量筒去量取，這說(shuō)明取用一定量液體一般不稱質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重要。


【活動(dòng)探究】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液


【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉?shí)驗(yàn)室計(jì)劃配制0.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04ml。請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)。


【思考】：


1.溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是多少？


2.在什么容器中溶解溶質(zhì)？


3.溶解NaCl時(shí)用多少水比較合適？


4.在什么容器中配制該溶液？


5.怎樣把溶液全部轉(zhuǎn)移到配制溶液的容器中？


【板書(shū)】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液


【學(xué)生探究總結(jié)】


1.步驟


①計(jì)算：


由 n= m/M 得 m(NaCl) = n(NaCl) ×M(NaCl) = 0.04ml×58.5g/ml = 2.34g


②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積 。


【思考】稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?


③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.


④冷卻：冷卻至室溫


【教師講解】由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來(lái)確定溶液的體積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）。


【方法導(dǎo)引】認(rèn)識(shí)容量瓶


1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞


2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸處有刻度線


3. 用途：用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液


4. 注意事項(xiàng):


①使用前要檢查是否漏水


②不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋操作


③不能用做反應(yīng)容器或長(zhǎng)期存放溶液


⑤轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。


【思考】


1. 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中


2.為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？


⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。


【思考】如果仰視或者俯視刻度線對(duì)溶液體積有何影響？


⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。


⑧裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)


【小結(jié)】


計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽


【思考】通過(guò)上述對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究請(qǐng)總結(jié)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用的儀器。


2.所用儀器：托盤天平容、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管


【思考】在配制過(guò)程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考。


3.誤差分析：


(1).稱量產(chǎn)生誤差


①稱量時(shí)左盤高,右盤低


②稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤


(2).溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差


③溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯


④未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯


⑤洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中


(3).定容誤差


⑥定容時(shí)仰視刻度


⑦定容時(shí)俯視刻度


⑧定容時(shí)液面低于刻度線


⑨未等溶液冷卻就定容


⑩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水


【板書(shū)】 二、物質(zhì)的量濃度


【指導(dǎo)閱讀】閱讀P26，思考什么是物質(zhì)的量濃度


【板書(shū)，媒體展示】


1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（CB）。


2、單位： ml/L 或 ml/m3


3、公式：CB=nB/V(溶液)


【練習(xí)鞏固】


1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________ml/L


配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________ml/L


3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說(shuō)法是否正確：


A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml／L；


B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml／L；


【強(qiáng)調(diào)】理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)：


1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和；


2、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的.


【遷移應(yīng)用】：


（1）為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100 mL廢水樣品注入燒杯中，測(cè)定后得知H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為1.5ml ? L -1，然后通過(guò)該物質(zhì)的量濃度和廢水的總體積計(jì)算出廢水中硫酸的總量。該興趣小組的做法給了你怎樣的啟示？


（2）將2ml Na2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）= ______


（3）配制2ml.L-1 NaCl溶液100ml，則NaCl的物質(zhì)的量= , NaCl的質(zhì)量= 。


【講解】 學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后 ，我們可以從一個(gè)新的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 。例如，對(duì)


于 化 學(xué) 反 應(yīng) 2 H 2+O 2= H2 O ,可以理解為2ml H與1ml O 2在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成2 ml H2 O。


【交流研討】：


在實(shí)驗(yàn)室里需要制取一定量的氫氣?，F(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定體積的2ml?L-1的鹽酸中，它們恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)完成下面的表格。














【討論】：


1. 分別用質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算所需鹽酸的體積。比較一下，使用哪種物理量進(jìn)行計(jì)算更方便， 更能反映出宏觀物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)時(shí)微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系。


2. 學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認(rèn)識(shí)？


【教師總結(jié)】


物質(zhì)的量這一物理量就像一座橋梁，把物質(zhì)的質(zhì)量或體積等宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。通過(guò)它，不僅可以了解一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)，還可以知道化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，從而能更清楚地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量關(guān)系。


【小結(jié)】


一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：


1、步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽


2、主要儀器: 托盤天平、燒杯、玻璃棒、xxml容量瓶、膠頭滴管


二、物質(zhì)的量濃度


CB=nB/V(溶液)


三、各物理量之間的關(guān)系








【課堂練習(xí)】


1、下列說(shuō)法正確的是：（ ）


A、將1mlNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1。


B、將2 mlKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 ml·L-1。


C、在500mL 5ml·L-1 Na2CO3溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 ml·L-1。


D、將2 ml CuSO4·5H2O溶于適量水中配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1


2、在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（ ）


A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 B、溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度


C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶質(zhì)的質(zhì)量


3、配制500 mL 0.1 ml·L-1硫酸銅溶液，需膽礬（ ）


A、8.00 g B、16.0 g C、25.0 g D、12.5 g


4、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器 （ ）


A、量筒、燒瓶、膠頭滴管


B、托盤天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶


C、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯


D、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒


5、下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是（ ）


A、刻度線 B、容積


C、溫度 D、配制溶液的濃度


6、下列溶液中的c(Cl-)與50mL、1ml?L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是( )


A、150mL、1ml?L-1氯化鈉溶液 B、75mL、2ml?L-1氯化銨溶液


C、150mL、3ml?L-1氯化鉀溶液 D、25mL、2ml?L-1氯化鋁溶液


7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取出5mL該溶液，加水稀釋到100mL，溶液濃度為 ，其中含NaOH g。


（2）2L 1 ml?L-1 的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ml，含H+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有 個(gè)SO42-。


8、欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為18.4g·cm-3的濃硫酸配制250ml 2ml·L-1的稀硫酸，請(qǐng)按操作步驟的先后填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。


（ ）將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻;


（ ）待稀釋的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶


（ ）用量筒量取密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL


（ ）用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶


（ ）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線 cm處，改用 加蒸餾水，使溶液的 .恰好與刻度線相切。


9、判斷所配制的溶液濃度偏差


（1）未洗滌，濃度______


（2）未冷卻，濃度______


（3）未引流，部分液體濺出，濃度______


（4）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出部分后達(dá)到刻度線，濃度______


（5）容量瓶未干燥，濃度______


（6）定容時(shí)俯視，濃度_______


參考答案：1-6 B A D C D C


7.(1)2 ml?L-1 0.1 ml?L-1 0.4


（2）2 2 ml?L-1 2×6.02×1023


8．（2）


（3）冷卻 玻璃棒 250


（1）


（4）


（5）1-2 膠頭滴管 凹液面最低處


9.偏低 偏高 偏低 偏低 無(wú)影響 偏高


化學(xué)反應(yīng)
Zn ＋ 2HCl=== ZnCl2 ＋ H2↑
物質(zhì)的量




質(zhì)量或氣體體積（STP）
0.65g