高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊(cè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教課內(nèi)容課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？
化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同。
●學(xué)科鏈接：物理學(xué)中用速度表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢。
速度：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離。
化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。
【問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的呢？
1. 概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。
例1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0 ml/L變成1.0 ml/L。在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
注意：反應(yīng)速率指10 s內(nèi)的平均速率！
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比。
二、“三段法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(2)標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時(shí)刻量；
(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0
變化： mx nx px qx
某時(shí)刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx
二、“三段法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率
①變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例
②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等
③反應(yīng)物：某時(shí)刻量＝起始量－變化量
生成物：某時(shí)刻量＝起始量＋變化量
三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【問(wèn)題】有哪些條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？你能以H2O2制O2為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究嗎？
提示：化學(xué)反應(yīng)的條件一般有什么？
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等?！居闷贰?%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/L鹽酸、1ml/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)】（1）反應(yīng)溫度的影響
利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請(qǐng)教師審閱，待教師同意后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（提示：探究某影響因素時(shí)，需保持其他條件因素相同）。
步驟：。
歸納：影響反應(yīng)速率的原因（其它條件不變）：
規(guī)律 (在其它條件相同時(shí))
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快
升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢
反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢
增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢
增大反應(yīng)物固體面積，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢

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