本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。
分卷I
一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)
1.單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產(chǎn)物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是(　　)
A． ①④⑤⑥ B． ②③④⑤
C． ①③⑤⑥ D． ①②④⑥
2.在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)
A． 3∶1 B． 1∶3 C． 1∶2 D． 2∶1
3.下列分散系屬于膠體的是(　　)
A． 石灰水B． 豆?jié){C． 泥水D． 蔗糖水
4.下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是(　　)
A． 液態(tài)氯化氫 B． 熔融氯化鈉
C． 固體氫氧化鉀 D． 高溫熔化后的單質(zhì)鐵
5.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(　　)
A． 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B． 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色
C． 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D． 新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱
6.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是(　　)
A． 在水中所形成的分散系屬懸濁液
B． “鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C． 分子直徑比鈉離子小
D． 在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
7.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體的知識解釋的是(　　)
A． 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B． 用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液凝固而減少失血
C． 清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
D． 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
8.下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是(　　)
A． 氯化氫氣體溶于水B． 蔗糖溶于水
C． 冰醋酸固體受熱熔化D． 紅磷單質(zhì)受熱熔化
9.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是(　　)
A． 質(zhì)子數(shù)之比為1∶1 B． 密度比為11∶8
C． 物質(zhì)的量之比為8∶11 D． 原子個數(shù)比1∶1
10.下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是(　　)
①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生
④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅
A． 僅①② B． 僅②③ C． 僅②③④ D． ①②③④
11.下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是 (　　)
A． 氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯
B． 液氯和氯水不是同一物質(zhì)
C． 點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫
D． 用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌
12.下列實(shí)驗(yàn)過程中沒有氣體產(chǎn)生的是(　　)

13.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是(　　)
A． FeSO4 B． H2SO4 C． Fe2(SO4)3 D． CuSO4
14.依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是(　　)
A． 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B． 同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比
C． 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
D． 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
15.下列說法中正確的是(　　)
A． 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B． 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C． 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D． 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
16.下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、 SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　)
A． ②③④ B． ②①④ C． ②③① D． ②①③
17.下列說法正確的是(　　)
A． 觀察只是指用眼看B． 觀察只是指用耳聽
C． 觀察只是指用鼻嗅D． 觀察包括用手感覺
18.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

19.下列各組物質(zhì)的溶液反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是(　　)
A． HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3
B． NaOH＋HCl；　Ba(OH)2＋H2SO4
C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D． CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO4
20.下列敘述中正確的是(　　)
A． 任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮
B． 2.3 g 鈉與1.12 L 氯氣反應(yīng)后，生成5.85 g 氯化鈉
C． 常溫常壓下，1 g氦氣和1 g氧氣的體積比為2∶1
D． 在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大
21.氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：


22.下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是(　　)
A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2
23.下列各圖示中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是(　　)


A． ①②③④⑤ B． ①②⑤ C． ①②③④ D． ②④⑤
24.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
A． Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B． Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C． Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D． Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
25.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(　　)
A． 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
B． 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
C． 若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
D． 若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
26.下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法正確的是(　　)
A． 氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液退色，證明氯氣具有漂白性
B． 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C． 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色
D． 氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌
27.實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水，或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是(　　)
A． 兩種液體都可以使干燥的有色布條褪色
B． 兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C． 用這兩種液體都可給自來水消毒
D． 分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生
28.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)
A． Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B． 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C． CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D． Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
29.同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體(　　)
A． 所含的原子數(shù)一定相等 B． 密度一定相等
C． 質(zhì)量一定相等 D． 所含的分子數(shù)一定相等
30.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　)
A． F2、K、SO2 B． Cl2、Al、S
C． NO2、Na、Br2 D． HNO3、HCl、Fe2＋
分卷II
二、填空題(共5小題,共40分)
31.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到________________________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是____________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。
32.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是____________，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是__________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．膠體微粒直徑小于1 nm
B．膠體微粒帶正電荷
C．膠體微粒做布朗運(yùn)動
D．膠體微粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。
A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
33.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。
(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。
(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________。
34.某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實(shí)際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。
(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是____________________________________________。
35.鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補(bǔ)鐵。小陳同學(xué)對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)如下：
(1)提出問題
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
(2)查閱資料
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。
②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。
(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)亞鐵鹽，檢驗(yàn)硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)_________。
A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
③檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是____________，現(xiàn)象為________________________________。
(4)含量測定
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20 g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是________________。
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為__________________________________，則溶液已過量。
③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復(fù)操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是________________。
④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66 g，列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
(5)總結(jié)反思
對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是____________________________________。


【參考答案】
1.【答案】C
【解析】X化合價由0價升高到＋3價，被氧化，為還原劑，X3＋是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，Y化合價由0價降低到－2價，被還原，為氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物，則(1)(3)(5)(6)正確。
2.【答案】C
【解析】　，可知NO2→NO變化過程中，NO2作氧化劑；NO2→HNO3變化過程中，NO2作還原劑。
3.【答案】B
【解析】石灰水和蔗糖水屬于溶液，豆?jié){是一種膠體，泥水屬于濁液。
4.【答案】B
【解析】液態(tài)氯化氫、固體氫氧化鉀等電解質(zhì)不能電離，不能導(dǎo)電；金屬鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，但在任何條件都不能電離。
5.【答案】B
【解析】氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－，A項錯誤；藍(lán)色石蕊試紙遇H＋變紅，HClO具有漂白性，使變紅后的試紙退色，B項正確；光照密閉無色玻璃瓶中的新制氯水時，2HClO2HCl＋O2↑，逸出O2而不是Cl2，數(shù)天后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl，不考慮HCl揮發(fā)，溶液酸性增強(qiáng)，C和D項錯誤。
6.【答案】D
【解析】“鈷酞菁”的分子直徑在1～100 nm之間，因此在水中所形成的分散系是膠體，A項錯誤；“鈷酞菁”分子為膠體微粒，直徑在1～100 nm之間，能夠透過濾紙，不能透過半透膜，B項錯誤；鈉離子直徑＜1 nm，C項錯誤；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項正確。
7.【答案】A
【解析】A項，飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體無關(guān)；B項，微波的熱效應(yīng)可使血液膠體發(fā)生聚沉，C項為丁達(dá)爾效應(yīng)，D項為滲析，均與膠體有關(guān)。
8.【答案】A
【解析】氯化氫是電解質(zhì)，溶于水時能電離產(chǎn)生自由移動的離子；蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水時不能電離產(chǎn)生自由移動的離子；醋酸固體、紅磷單質(zhì)受熱熔化都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子。
9.【答案】A
【解析】略
10.【答案】D
【解析】鈉與水反應(yīng)與生成NaOH和H2，反應(yīng)后石蕊溶液呈藍(lán)色，①錯誤；將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與水反應(yīng)，②錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH使酚酞溶液變紅色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，使酚酞溶液退色，③、④錯誤。
11.【答案】B
【解析】氯氣與金屬鐵反應(yīng)時需加熱，常溫下能用鋼罐存放液氯，A項錯誤；液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B項正確；純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，生成氯化氫，但如果點(diǎn)燃的是氫氣和氯氣的混合氣體，則會爆炸，C項錯誤；氯氣沒有殺菌作用，用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒，原因是氯氣溶于水后生成的次氯酸具有殺菌作用，D項錯誤。
12.【答案】C
【解析】　A項，HClO見光分解生成氧氣；B項，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項，氯水滴入NaOH溶液中反應(yīng)生成NaClO和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。
13.【答案】D
【解析】稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2；Fe與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增大；Fe與FeSO4溶液不反應(yīng)；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出Cu，使溶液的質(zhì)量減小。
14.【答案】D
【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。
15.【答案】B
【解析】氯化鈉溶解于水時在水分子的作用下能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流，A項錯誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，C項錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4===2Na＋＋SO，D項錯誤。
16.【答案】A
【解析】水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，②符合要求；水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物才是堿，③符合要求；水溶液中電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物屬于鹽，④符合要求。
17.【答案】D
【解析】觀察主要是指觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔沸點(diǎn)、反應(yīng)現(xiàn)象等。
18.【答案】D
【解析】向澄清石灰水中不斷通入CO2，有關(guān)離子反應(yīng)為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O, CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca2＋＋2HCO3－，先生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)、c(OH－)減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，c(Ca2＋)、c()逐漸增大，忽略溶液體積的變化，c(Ca2＋)與原來相等，c()與原來c(OH－)相等，但OH－的摩爾導(dǎo)電率大于的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性比原來小，最后不變。
19.【答案】C
【解析】A項，前者為2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋===CO2↑＋H2O，兩者不同；B項，前者為H＋＋OH－===H2O，后者為 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項，兩反應(yīng)均為 Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；D項，前者為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，后者為CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O，兩者不同。
20.【答案】D
【解析】由pM＝ρRT知，氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氯化氫氣體的密度可能大于二氧化氮；氯氣體積沒有指明狀況，不能計算物質(zhì)的量，無法確定哪種物質(zhì)過量；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(32 g·mol－1∶4 g·mol－1＝8∶1)；同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大。
21.【答案】C
【解析】
CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反應(yīng))；
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。
22.【答案】C
【解析】還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)，氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)，當(dāng)一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，
23.【答案】B
【解析】要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，防止氧化。①盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入溶液中，能減少與氧氣接觸；溶液中加入鐵粉，可將氧化形成的鐵鹽重新還原為亞鐵鹽，符合題意。②打開止水夾，鐵與稀硫酸生成氫氣，能排出裝置中空氣，并作亞鐵鹽的保護(hù)氣；關(guān)閉止水夾時，左管中積聚的氫氣將亞鐵鹽溶液壓入B中，與堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，符合題意。③滴加的氫氧化鈉溶液會帶進(jìn)空氣，加速氫氧化鐵的氧化，不符合題意。④能有效避免混合過程中帶進(jìn)氧氣，但溶液仍與空氣有接觸，生成的氫氧化亞鐵久置時還能被氧化，不合題意。⑤能有效避免混合過程中帶進(jìn)氧氣，且加入的有機(jī)物作隔離層，不和空氣接觸，留存時間就長，符合題意。
24.【答案】A
【解析】在同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式分別得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋，A正確。
25.【答案】B
【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A項，若無固體剩余，這說明鐵粉完全被溶液中的鐵離子氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B項，若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確； C項，若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D項，若溶液中有Fe2＋，但如果溶液中鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確，答案選B。
26.【答案】D
【解析】A項，溶液退色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，錯誤；B項，氯水中含有具有漂白作用的次氯酸，能漂白pH試紙，錯誤；C項，氯水中含有鹽酸和次氯酸，氯水具有酸性，滴加少量紫色石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白作用，充分振蕩后紅色退去，錯誤；D項，氯氣可用于消毒殺菌，正確。
27.【答案】C
【解析】液氯是一種黃綠色的液體，是由氯分子構(gòu)成的純凈物，無酸性(不能與鋅反應(yīng))、無漂白性；氯水是一種淺黃綠色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，既有酸性(能與鋅反應(yīng)放出氫氣)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自來水消毒。
28.【答案】B
【解析】標(biāo)出變價元素化合價，用雙線橋畫出電子轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)概念即可分析得答案。所以MgO是氧化產(chǎn)物，A錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是 Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；氧元素沒變價，所以氧原子不可能得電子，D錯誤。
29.【答案】D
【解析】同溫同壓下，等體積的兩種氣體，其物質(zhì)的量和分子數(shù)一定相等，原子數(shù)不一定相等(組成氣體分子的原子數(shù)不一定相同)，質(zhì)量不一定相等(氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同)。
30.【答案】A
【解析】F2中F元素化合價為0價，為最高價態(tài)，只有氧化性，K元素化合價最低，只有還原性，而SO2中S元素化合價為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，A正確；Cl2中Cl元素化合價為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，B錯誤；NO2中N元素化合價為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，C錯誤；HCl中H元素化合價為＋1價，具有氧化性，Cl元素化合價為－1價，具有還原性，D錯誤。
31.【答案】(1)丙　出現(xiàn)紅褐色沉淀
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)　滲析法
(4)①正?、谟屑t褐色沉淀生成?、塾屑t褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液
【解析】(1)制備氫氧化鐵膠體是把氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色；向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的是氫氧化鐵沉淀；直接加熱氯化鐵飽和溶液，因氯化鐵溶液濃度過大直接生成氫氧化鐵沉淀；丙同學(xué)操作正確，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，生成的氫氧化鐵膠體會發(fā)生聚沉。
(2)寫制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式時，要注明加熱條件，且方程式中沒有“↓”；
(3)檢驗(yàn)?zāi)z體最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠粒不能透過半透膜，而小分子、離子等可以透過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。
(4)氫氧化鐵膠體微粒是紅褐色的，電源負(fù)極相連的電極區(qū)顏色加深，說明氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷。膠體中加入稀鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉形成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入稀鹽酸，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)而溶解。
32.【答案】　(1)B
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
(3)1～100 nm(或10－9～10－7m)　讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成
(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B
(6)A
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。
(2)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”的形式。
(3)膠體微粒直徑為1～100 nm(或10－9～10－7m)，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別膠體與溶液的最簡捷的方法。
(4)Fe(OH)3膠體微粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體微粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。
33.【答案】(1)稀硫酸、鐵屑
(2)氫氧化鈉溶液
(3)如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾
(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
【解析】利用鐵和稀硫酸產(chǎn)生氫氣，先趕走裝置中的空氣。如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾，通過氫氣產(chǎn)生的壓力將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中去，從而產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，且在氫氣的氛圍中氫氧化亞鐵不易被氧化，所以可保存較長的時間。
34.【答案】(1)鑷子、小刀、濾紙、玻璃片
(2)吸收隨H2帶出來的水蒸氣　偏大
(3)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置　
(4)避免因動作遲緩水分隨氫氣逸出而帶來的誤差
【解析】鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。通過測定裝置和試劑反應(yīng)前后的質(zhì)量差，可以得出氫氣的質(zhì)量，由此就可求出鈉的相對原子質(zhì)量。如果有少量被氧化，則放出的氫氣的量會減小，所測相對原子質(zhì)量會增大；鈉與水反應(yīng)生成的氫氣含有一定的水蒸氣，無水氯化鈣吸收水蒸氣，從而提高實(shí)驗(yàn)精確度。為了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，在干燥管的上方再加一干燥管，精確度會更高；鈉與水反應(yīng)迅速，如果放入一定量的煤油，可避免因動作遲緩水分隨氫氣逸出而帶來的誤差。
35.【答案】(3)①加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化　不能
②B
③氫氧化鈉溶液　產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀
(4)①攪拌以促進(jìn)溶解
②氯化鋇溶液　不再產(chǎn)生白色沉淀
③引流　取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
④60.8%
(5)隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效
【解析】(3)亞鐵鹽在酸性條件下還原性降低，加入鹽酸酸化，可防止硫酸亞鐵被氧化，但不能用硫酸來替代鹽酸，因后續(xù)反應(yīng)要通過硫酸鋇檢驗(yàn)硫酸亞鐵的含量。檢驗(yàn)硫酸亞鐵不能選用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，可將硫酸亞鐵氧化。
(4)①溶解藥品時玻璃棒的作用是攪拌，過濾或洗滌沉淀時玻璃棒的作用是引流。
②檢驗(yàn)是否完全反應(yīng)時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液已過量。
③洗滌沉淀時若要證明沉淀已洗凈，可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀(或硫酸、硫酸鹽、氫氧化鈉等)溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。
④由FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2可知，
硫酸亞鐵的質(zhì)量＝4.66 g÷233 g·mol－1×152 g·mol－1＝3.04 g，
糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝60.8%。

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