1.下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)
A. C B. O C. N D. Cl
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題。
【詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；
B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；
C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；
D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1，
比較可知N的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)。
2.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
【答案】C
【解析】
【分析】
前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第三周期有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第四周期有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來(lái)解答。
【詳解】第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、未成對(duì)電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
3.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。
②金屬和非金屬化合形成離子鍵。
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HClH＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。
上述各種說(shuō)法正確的是(　　)
A. ①②⑤正確 B. 都不正確 C. ④正確，其他不正確 D. 僅①不正確
【答案】B
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷；
(2)金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵；
(3)離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用；
(4)共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵；
(5)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
【詳解】(1)在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合,在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結(jié)合,故錯(cuò)誤；
(2)金屬和非金屬化合可能形成離子鍵,也可能形成共價(jià)鍵,如:氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤；
(3)離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力,故錯(cuò)誤；
(4)HCl是共價(jià)化合物,所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
(5)H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程,故錯(cuò)誤；
以上判斷都不正確，綜上所述，本題選B。
4.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是(　　)
A. 分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B. 分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)
C. 分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D. 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A. (CN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，N與C原子間為極性鍵，C與C原子間為非極性鍵，故A正確；
B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中N≡C鍵長(zhǎng)小于C—C鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；
C.該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，該分子中含有3個(gè)σ鍵4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
5.下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是
A. sp雜化軌道的夾角最大 B. sp2雜化軌道的夾角最大
C. sp3雜化軌道的夾角最大 D. sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等
【答案】A
【解析】
sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107 o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120 o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。
6.最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)
C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)
【答案】A
【解析】
【分析】
最活潑的金屬元素為銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，價(jià)層電子排布為：6s1；

最活潑的非金屬元素為氟，在ⅦA族，價(jià)層電子排布為：2s22p5；
常溫下為液態(tài)的金屬是汞，在ⅦA族；價(jià)層電子排布為：5d106s2；
根據(jù)以上元素的價(jià)層電子排布結(jié)合圖中的區(qū)域進(jìn)行解答。
【詳解】最活潑的金屬元素是銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA族，p區(qū)；汞的價(jià)電子排布為5d106s2，ⅡB族，ds區(qū)；故選A。
綜上所述，本題選A。
7. 下列同周期元素中，原子半徑最小的是
A. Mg B. Al C. Si D. S
【答案】D
【解析】
試題分析：同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑最小的是S，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
8.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是
A. NO和NO2 B. C2H4和N2
C. NH4+和OH﹣ D. NO和CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)題目信息,電子數(shù)目相同的微粒為等電子體,粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和,中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。
【詳解】A. NO的電子數(shù)為7+8=15，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故A錯(cuò)誤；
B. C2H4的電子數(shù)為6×2+4=16，N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故B錯(cuò)誤；
C. NH4+的電子數(shù)為7+4-1=10，OH﹣的電子數(shù)為8+1+1=10，二者電子數(shù)相同，屬于等電子體,故C正確；
D. NO的電子數(shù)為7+8=15，CO2的電子數(shù)為6+8×2=22, 二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
9.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是(　　)
A. N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B. 惰性氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D. F2比O2更容易與H2反應(yīng)
【答案】B
【解析】
本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。
10.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(　　)
A. HCl B. Na2O2 C. C2H2 D. CH4
【答案】C
【解析】
A．HCl中只含極性鍵，為共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不選；B．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，為離子化合物，選項(xiàng)B不選；C．C2H2中含CC非極性鍵和C-H極性鍵，為共價(jià)化合物，選項(xiàng)C選；D．CH4中只含C-H極性鍵，選項(xiàng)D不選。答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵及共價(jià)化合物，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，以此來(lái)解答。
11.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(　　)
A. 兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
B. 3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子
C. 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D. 原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子
【答案】B
【解析】
【分析】
A、兩原子的核外全部都是s電子,原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)；
B、3p上只有一個(gè)空軌道的原子,其外圍電子排布為3s23p2；,3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子,其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；
C、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子,最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒(méi)有電子,不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子。
【詳解】A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子,故A錯(cuò)誤；
B、3p上只有一個(gè)空軌道的原子,其外圍電子排布為3s23p2；3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，二者都處于第3周期，故B正確；
C、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，不一定處于同一周期，故C錯(cuò)誤；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子,符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
12.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為(　　)
A. 18、6、4 B. 20、8、6
C. 18、8、6 D. 15～20、3～8、1～6
【答案】B
【解析】
試題分析：原子核外電子數(shù)排布：
1層：2
2層：2 8
3層：2 8 8
4層：2 8 18 8
5層：2 8 18 18 8
6層：2 8 18 32 18 8
以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)
（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8" x=20
1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，
因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6。
考點(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。
13.電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí)，最后一個(gè)排布的是(　　)
A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f
【答案】B
【解析】
根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子大多按能級(jí)順序填充，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，不同能層不同能級(jí)的能量順序?yàn)閚s＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以電子最后排布的是np，答案選B。
14. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:
A. Li，F(xiàn) B. Na，F(xiàn) C. Na，C1 D. Mg，O
【答案】B
【解析】
比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。
15.從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是(　　)
A. H—F B. H—N C. H—C D. H—S
【答案】A
【解析】
鍵長(zhǎng)越大，共價(jià)鍵越不穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越短，越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是H—F，故A正確。
16.基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A、3s能級(jí)能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯(cuò)誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯(cuò)誤；故選C。
17.主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)
A. Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B. O2－　1s22s23p4
C. Fe　1s22s22p63s23p63d64s2 D. Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6
【答案】B
【解析】
A、鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項(xiàng)A正確；B、氧原子核外有8個(gè)電子，氧原子得2個(gè)電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個(gè)變成8個(gè)，所以氧離子核外有10電子，電子排布式為1s22s23p6，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵原子核外有26個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，選項(xiàng)C正確；D、鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，使次外層變成最外層，所以鐵離子核外有24個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，選項(xiàng)D正確。答案選B。
18.下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A. [Ne]3s2表示的是Mg原子
B. 3p2表示第三能層有2個(gè)電子
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多
【答案】A
【解析】
【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡(jiǎn)化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；
B.3p2表示3p能級(jí)填充了兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
19.下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B. 電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C. 元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
D. NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，電負(fù)性值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，NaH中氫元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項(xiàng)正確。
綜上所述，本題選A。
【點(diǎn)睛】元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。
20. 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（ ）
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C. Cl2+H2O=HClO+HCl
D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】
正確答案：A
A、正確；B、沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成；C、沒(méi)有離子性鍵的斷裂與生成D、沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成。
21.下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B. 非極性分子中一定含有非極性鍵
C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D. 兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵一定有極性
【答案】C
【解析】
【詳解】A.含有非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2為極性分子，也可能是非極性分子，如CH2＝CH2是非極性分子，A不正確；
B.CH4分子為非極性分子，但其只含有極性鍵，B不正確；
C.由極性鍵形成的雙原子分子，其正負(fù)電荷中心不重合，一定為極性分子，C正確；
D.同種元素的原子共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，不同元素的原子共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵為極性鍵，D不正確；
綜上所述，本題選C。
【點(diǎn)睛】鍵的極性是產(chǎn)生分子極性的前提，但含極性鍵的分子若電荷分布是對(duì)稱的，則鍵產(chǎn)生的極性可以互相抵消，此時(shí)，可形成非極性分子；若電荷分布不對(duì)稱，則鍵產(chǎn)生的極性沒(méi)有互相抵消，此時(shí)形成極性分子。
22.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A. [Co(NH3)4Cl2]Cl B. [Co(NH3)3Cl3] C. [Co(NH3)6]Cl3 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
【答案】B
【解析】
試題分析：A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)正確；C.[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
【考點(diǎn)定位】考查配合物的成鍵情況
【名師點(diǎn)睛】本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可，難度不大。
23.NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　)
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量
C. 在ABn分子中A原子沒(méi)有孤電子對(duì)
D. 分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等
【答案】C
【解析】
試題分析：NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，N和S都含有孤對(duì)電子，而C、B沒(méi)有孤對(duì)電子，這說(shuō)明中心原子是否含有孤對(duì)電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在ABn分子中A原子沒(méi)有孤電子對(duì)，答案選C。
考點(diǎn)：考查分子極性的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
24.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同
B. 13153I的原子序數(shù)為53
C. 13153I的原子核外電子數(shù)為78
D. 13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
【答案】C
【解析】
13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。
25.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
A. sp，范德華力 B. sp2，范德華力
C. sp2，氫鍵 D. sp3，氫鍵
【答案】C
【解析】
與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵；
26.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B. 共價(jià)鍵都具有方向性
C. 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D. H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366 kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
A：鍵能越大，表示該分子越難分解，不正確
B：不正確，例如s—sσ鍵沒(méi)有方向性，排除
C：在分子中，兩個(gè)成鍵原子核間的距離為鍵長(zhǎng)，不正確
D：正確
27.下列原子半徑最小的是(　　)
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
【答案】D
【解析】
【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na >Mg >N >F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；
綜上所述，本題選D。
28.已知磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是(　　)

【答案】B
【解析】
由題意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，A. 有2個(gè)羥基氫，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B. 有1個(gè)羥基氫，符合題意，故B正確；C. 有2個(gè)羥基氫，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D. 不含有羥基氫，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選B。
點(diǎn)睛：本題屬于信息題，考查利用已知信息綜合分析推斷的能力，難度較大。由題給信息首先分析出磷酸分子中的共價(jià)鍵形式，3個(gè)H分別和3個(gè)O形成共價(jià)單鍵，與H相連的3個(gè)O與P形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此對(duì)次磷酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推導(dǎo)判斷。
29.乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 (　　)
①每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道　②每個(gè)C原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道　③每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道　④每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【詳解】乙烯分子中每個(gè)C原子與1個(gè)C原子和2個(gè)H原子成鍵，必須形成3個(gè)σ鍵，6個(gè)原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道，2個(gè)C原子成鍵時(shí)形成1個(gè)π鍵，②④正確，故選B。
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過(guò)雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關(guān)鍵。
30.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是(　　)
A. SO2和O3 B. CO2和NO2 C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3
【答案】A
【解析】
【詳解】A. SO2和O3的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，故A項(xiàng)正確；
B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不相似，故B錯(cuò)誤；
C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似,故C錯(cuò)誤；
D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個(gè)數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似,故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。
31.(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。
【答案】 (1). 120° (2). sp2 (3). 正四面體 (4). 共價(jià)鍵 (5). 范德華力或分子間作用力 (6). sp (7). 3NA (8). N2O (9). NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力
【解析】
①因?yàn)锽F3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，所以F—B—F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2， 在BF中中心原子B為sp3雜化，所以BF的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型；正確答案：120°；sp2 ； 正四面體。
②六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，所以B、N原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成分子晶體，其層間的作用力為分子間作用力；正確答案：共價(jià)鍵；范德華力或分子間作用力。
（2）①乙炔分子為直線構(gòu)型，分子中碳原子雜化方式為sp，1molC2H2分子中存在2個(gè)C-H σ鍵 ，C≡C鍵中有一個(gè) σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molC2H2分子含有 3NAσ鍵；正確答案：sp；3NA。
②等電子體要符合原子總數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等；所以C與N分別形成的氧化物中符合等電子體的分子分別為：CO2、N2O；正確答案：N2O。
③由于氮原子半徑較小，非金屬性較強(qiáng)，與氫元素形成的氫化物中含有氫鍵，造成氨氣的沸點(diǎn)反常，而甲烷分子中只存在分子間作用力，沸點(diǎn)較低；正確答案：NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力。
點(diǎn)睛：常見的氫化物中，氨氣、水、氟化氫等分子間除了存在分子間作用力外，還存在有氫鍵，造成三者的沸點(diǎn)反常。
32.如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。
（2）下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。
①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 ?、堞墟I 　⑤σ鍵和π鍵
（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。
【答案】 (1). sp2 (2). 甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形 (3). ②⑤ (4). ＜ (5). 碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)
【解析】
【分析】
(1) 甲醛分子為平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化；

(2)醛類分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵中含有σ鍵和π鍵；
(3)由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，鍵角小于120°。
【詳解】(1)原子的雜化軌道類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化；綜上所述，本題答案是：sp2 ；甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形。
(2)醛類分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵；一般來(lái)說(shuō)，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合，②⑤正確；綜上所述，本題答案是：②⑤。
(3)由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120°；綜上所述，本題答案是：＜ ，碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)。
33.數(shù)10億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白。
（1）含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)______________；
（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；
（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；
（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________；
（5）分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；
（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________；
（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫________。
【答案】 (1). H2O、Ne、CH4、NH3 (2). CH4、CO2 (3). NH3、H2O (4). H2O (5). 液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點(diǎn)升高 (6). CH4 (7). 正四面體 (8). NH3 (9). 氫鍵 (10). N2 (11). 不相同 (12). 配位鍵
【解析】
【分析】
(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等；

(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子；相同非金屬元素間形成非極性鍵，不同的非金屬元素間形成極性鍵，據(jù)此分析。
(3)H2O、NH3可與H＋直接形成配位鍵；
(4)影響分子晶體的沸點(diǎn)主要因素是分子間作用力，除此以外，部分物質(zhì)還要考慮氫鍵的影響；
(5)甲烷分子中中心碳原子屬于sp3雜化，構(gòu)型為正四面體；
(6)氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水；
(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，CO中帶箭頭的鍵與其他共價(jià)鍵不同，是配位鍵。
【詳解】(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等；綜上所述，本題答案是：H2O、Ne、CH4、NH3。
(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由極性鍵形成的非極性分子只有CH4和CO2，另兩個(gè)非極性分子是由非極性共價(jià)鍵形成的；綜上所述，本題答案是：CH4、CO2。
(3)H2O可與H＋直接形成配位鍵，形成H3O＋(水合氫離子)，NH3與H＋以配位鍵形式結(jié)合成NH4+；綜上所述，本題答案是：NH3、H2O。
(4)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低比較主要看范德華力的強(qiáng)弱，但水分子中除了范德華力外，還有氫鍵的作用，分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)最高；綜上所述，本題答案是： H2O；液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點(diǎn)升高。
(5)碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，最外層電子都參加成鍵，中心原子屬于sp3z雜化，構(gòu)型為正四面體形；綜上所述，本題答案是：CH4 ，正四面體。
(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)只有氨氣。它極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿优c水分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解性；綜上所述，本題答案是：NH3 ，氫鍵。
(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵，而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的，是非極性共價(jià)鍵。CO中帶箭頭的鍵與其他共價(jià)鍵不同，是配位鍵；綜上所述，本題答案是：N2；不相同；配位鍵。
【點(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，它的作用力比化學(xué)鍵弱的多，但比分子間作用力要大，氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種；其中分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度產(chǎn)生影響。水的沸點(diǎn)反常，氨氣極易溶于水等都與氫鍵有關(guān)。
34.a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)形分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。
（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開______________________________________________而中毒。
（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。
（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“ (11). 形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
【解析】
【分析】
由題意知，a是單原子分子，含14個(gè)電子，是Si，Si可作半導(dǎo)體材料；b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)三鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定；d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，只能是烴，故d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—C σ鍵，一個(gè)C—C σ鍵，兩個(gè)π鍵，據(jù)以上分析解答。
【詳解】由題意知，a是單原子分子，含14個(gè)電子，是Si，Si可作半導(dǎo)體材料；b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)三鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定；d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，只能是烴，故d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—C σ鍵，一個(gè)C—C σ鍵，兩個(gè)π鍵，
(1)由以上分析可知，a為Si，核電荷數(shù)為14，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 ；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p2。
(2) 由以上分析可知，b是CO，CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，所以人一旦吸入CO氣體后就易引起中毒；綜上所述，本題答案是：CO，CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力。
(3) 由以上分析可知，c為N2，其電子式；分子中所含非極性鍵；由于N2分子中的共價(jià)三鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固，所以氮?dú)鈫钨|(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：，非極性鍵，N2分子中的共價(jià)三鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固。
(4) 由以上分析可知，d為C2H2，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；由于形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，所以σ鍵與π鍵的強(qiáng)度：σ>π；
綜上所述，本題答案是：H—C≡C—H；3，2 ，>，形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。
35.現(xiàn)有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。
（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。
（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。
①A與B：___________________________________________________。
②A與C：___________________________________________________。
③B與C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。
【答案】 (1). 氫 (2). 氧 (3). 鈉
(4).
(5).
(6).
(7).
【解析】
【分析】
短周期A、B、C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,則A為氫元素;B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B處于第ⅥA族,C與A同主族,處于ⅠA,原子序數(shù)大于B,則B為氧元素、C為Na元素,據(jù)以上分析解答。
【詳解】短周期A、B、C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,則A為氫元素;B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B處于第ⅥA族,C與A同主族,處于ⅠA，原子序數(shù)大于B,則B為氧元素、C為Na元素，
(1)由上述分析可以知道,A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素；因此，本題正確答案是:氫，氧，鈉。
(2) ①A與B形成水或過(guò)氧化氫,形成水的過(guò)程為，（含有2個(gè)σ鍵)；形成過(guò)氧化氫的過(guò)程為:(含有3個(gè)σ鍵)；
綜上所述，本題答案是：（含有2個(gè)σ鍵)；(含有3個(gè)σ鍵)。
②A與C形成NaH，形成過(guò)程為:；因此，本題正確答案是:。
③B與C形成氧化鈉與過(guò)氧化鈉,形成氧化鈉的過(guò)程為:；形成過(guò)氧化鈉的過(guò)程為:(含有1個(gè)σ鍵)；
因此，本題正確答案是：；或（含有1個(gè)σ鍵）。
④A，B，C形成氫氧化鈉，形成氫氧化鈉的過(guò)程為: ；因此，本題正確答案是：。
【點(diǎn)睛】氧化鈉和過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉均屬于離子化合物，但是氧化鈉只含有離子鍵，而過(guò)氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，氫氧化鈉既含離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵。

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