可能用到的元素的相對原子質(zhì)量： H—l C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ag —108 Ba—137
第I卷 選擇題（共44分）
一、選擇題（共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是 (?? ?)
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)的化學(xué)式
NaOH
汽油
KClO3
乙醇
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽




【答案】D
【詳解】A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；
B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；
C．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。
D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
2.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 (?? ?)
A. 過濾 B. 滲析
C. 萃取 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】C
【解析】試題分析：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。
3.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析不正確的是（ ）

異常情況
可能原因分析
A
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂
將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B
分液：分液漏斗中的液體難以滴下
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗
口側(cè)面的小孔沒有對齊
C
萃?。阂后w靜置不分層
加入萃取劑的量較多
D
蒸餾：冷凝管破裂
冷凝管沒有通水或先加熱后通水
【答案】C
【解析】試題分析：A．將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，A項(xiàng)正確；B．沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，B項(xiàng)正確；C．萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，D項(xiàng)正確；答案選C。
4.能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 (?? ?)
A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
【答案】C
【詳解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；
答案選C。
5.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是 (?? ?)?
①酸? ?②氧化物?? ③弱酸?? ?④強(qiáng)酸??? ⑤含氧酸?
⑥難揮發(fā)性酸????⑦一元酸??? ⑧二元酸
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦
【答案】B
【詳解】①硫酸電離出的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；
②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；
③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；
④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；
⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；
⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；
⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯(cuò)誤；
⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。
答案選B。
6.下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（ ）
A. 1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B. 100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C. 從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液
【答案】B
【解析】A、1L 0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；
C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作可導(dǎo)致實(shí)際物質(zhì)的量濃度偏低的是(? ?)
A. 用托盤天平稱量時(shí)，部分NaOH吸收了水分
B. NaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容
C. 移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
【答案】A
【詳解】A、用托盤天平稱量時(shí)，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；
B、NaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
8.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑, 蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指 (?? )
A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 分液
【答案】C
【詳解】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。
9.下列關(guān)于Fe(OH)3 膠體的敘述中，正確的是 (?? ?)
A. Fe(OH)3 膠體的膠粒直徑大于100nm
B. 在制備Fe(OH)3 膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成
C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D. Fe(OH)3 膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜
【答案】D
【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；
B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^長會(huì)導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；
答案選D。
10.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A. MgCl2＝Mg2++2Cl? B. NaOH＝Na++O2?+H+
C. HCl＝H+ +Cl? D. K2SO4＝2K++SO42?
【答案】B
【詳解】A．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；
D．硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；
答案選B。
11.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 (　　)
A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹
【答案】C
【詳解】A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵蠴2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2H2+O22H2O，氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 (?? ?)
A. 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B. 作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D. 失去電子的物質(zhì)是還原劑
【答案】D
【詳解】A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；
答案選D。
13.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的三種方案不正確的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸
【答案】C
【解析】A. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；
B. 加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；
C. 加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；
D. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；
故答案選C。
14.下列說法中正確的是 (?? ?)
A. 若1 mol甲烷的體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積為22.4 L
D. 1 mol O2 的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32 g
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)PV＝nRT可知1 mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8 L，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1 mol水的體積不是22.4 L，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
15.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A. 在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
B. 在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－
C. 在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－
D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－
【答案】C
【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B、鐵離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；
D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。
16.下列說法正確的是 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) (?? ?)
A. 28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C. 1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等
【答案】D
【詳解】A、28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g÷28g/mol＝1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；
B、4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol＝0.1 mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；
C、1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；
答案選D。
17.下列離子方程式書寫正確的是(　)
A. 硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【答案】C
【解析】試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤。
18.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（ ）
A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S
【答案】A
【解析】反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4．故選A．
19.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A. Br﹣、Fe2+、I﹣
B. I﹣、Fe2+、Br﹣
C. Br﹣、I﹣、Fe2+
D. Fe2+、I﹣、Br﹣
【答案】B
【詳解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。
答案選B。
20.電動(dòng)自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. PbO2為還原劑，具有還原性
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
C. 生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5 mol
D. 酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于MnO4－
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯(cuò)誤；
C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4－，故D正確；
答案選D。
21.等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）
A. 1︰2︰3 B. 9︰6︰1 C. 3︰2︰1 D. 9︰3︰1
【答案】D
【解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。
22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ）
A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數(shù)目: ③>①>④>②
C. 密度大小： ④>②>③>① D. 質(zhì)量大?。? ④>③>②>①
【答案】B
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L NH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量是；
③5.6 g CH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；
④0.5mol HCl。則
A.相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，所以四種物質(zhì)的體積大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲冢珹錯(cuò)誤；
B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序?yàn)椋孩郏劲伲劲埽劲?，B正確；
C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為：17、34、16、36.5，因此密度大小順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲?，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序?yàn)椋孩埽劲冢劲郏劲?，D錯(cuò)誤；
答案選B。
第Ⅱ卷 非選擇題（共56分）
二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每空2分，共56分）
23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱:①______________ ?④?_______________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_________?(填“f”或“g”)。
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是______。
（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_______ mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。?(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無分，下同)?
10mL???????B. 50mL???????C. 100mL???????D. 250mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。?
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水?
B. 容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗?
C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線?
D. 配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線?
E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). 1000mL容量瓶 (3). 溫度計(jì) (4). g (5). 未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤。 (6). 2.1 (7). A (8). A E
【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；
（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中為達(dá)到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口是g；
（3）用濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是＝12mol/L，則本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為，因此實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是10mL的，答案選A；
（5）A. 容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；
B. 容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯(cuò)誤；
C. 容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯(cuò)誤；
D. 容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯(cuò)誤；
E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。
答案選AE。
24.1、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：
（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為____________。
（2）3.01×1023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為________g。
2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。
（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。
（3）當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為____________。
（4）當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
【答案】(1). m/18V mol·L-1 (2). 11.2 (3). 28 (4). 16 (5).
(6). FeCl3 (7). Cu (8). 12.8g (9). NA
【詳解】1、（1）V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，鋁離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為。
（2）3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，則相應(yīng)CO的物質(zhì)的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y(tǒng)＝0.5，則其中氧氣的質(zhì)量為16g。
2、（1）化合價(jià)升高元素是Cu，失電子，化合價(jià)降低元素是Fe，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；
（2）化合價(jià)降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑，化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu；
（3）根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×64g/mol=12.8g；
（4）鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，則當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。
25.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④鐵 ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固體 ⑦液氨 ⑧CuSO4 ⑨石灰水(請用序號(hào)填寫)。
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________________。
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________________。
（3）寫出①的水溶液和③反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）寫出①的水溶液和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。
（5）寫出③和④反應(yīng)的離子方程式_____________________。
【答案】(1). ①⑤⑥⑧ (2). ②⑦ (3). H++OH－＝H2O (4). Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ (5). Fe+2H+＝Fe2++H2↑
【詳解】①氫氧化鈉固體是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)；
②CO2不能電離出離子，是非電解質(zhì)；
③H2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤熔融KHSO4能電離出離子，是電解質(zhì)；
⑥BaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)；
⑦液氨不能電離出離子，是非電解質(zhì)；
⑧CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；
⑨石灰水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
（1）根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦；
（3）①的水溶液和③反應(yīng)的離子方程式為H++OH－＝H2O；
（4）①的水溶液和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓；
（5）③和④反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
26.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。
（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。
【答案】(1). Mg2＋、Cl－ (2). Cu2＋、CO32－、SO42－ (3). Na＋ (4). Cl－ (5). 是 (6). 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子
【詳解】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則
（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；
（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在。




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