本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。
一、單選題(共28小題,每小題2.0分,共56分)
1.濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10 mL，這10 mL溶液中含有c(H+)(　　)
A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1
【答案】D
【解析】分析：根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答。
詳解：濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋2倍，則稀釋后鹽酸的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。又因?yàn)辂}酸是一元強(qiáng)酸，且溶液是均一穩(wěn)定的，取出10 mL，則這10 mL溶液中含有c（H+）＝0.05mol/L。答案選D。
2.下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是(　　)
A. 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17
【答案】A
【解析】
【分析】A、依據(jù)n==計(jì)算分析判斷；B、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；C、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量；D、質(zhì)量單位g。
【詳解】A、一個(gè)鈉原子質(zhì)量=×23g/mol==g，選項(xiàng)A正確；B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量單位g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量單位1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1 mol OH-的質(zhì)量是17g/mol×1mol=17g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
3. 在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）
A. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁
B. 分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C. 過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端
D. 過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙
【答案】A
【解析】試題分析：A．膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，懸空正放，防止試劑污染或損失，則不能膠頭滴管尖端與試管接觸，故A錯(cuò)誤；B．分液時(shí)，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁接觸，故B正確；C．過濾時(shí)，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端接觸，故C正確；D．過濾時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃棒與三層濾紙接觸，故D正確；故選A。
4.下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是(　　)
A. 過濾常用來分離液體與固體混合物
B. 若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法
C. 過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同
D. 洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下
【答案】A
【解析】
【分析】過濾是根據(jù)溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶是根據(jù)溶質(zhì)與溶劑的沸點(diǎn)不同，用來分離可溶固體與液體的混合物。
【詳解】A項(xiàng)、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；
B項(xiàng)、若使溶液中的溶質(zhì)析出可以選用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶等方法，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、洗滌時(shí)應(yīng)重復(fù)操作2—3次，故D錯(cuò)誤。
故選A。
5.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B. 若1 mol NF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 若生成0.4 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】D
【詳解】A.只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B.由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1mol NF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C.生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯(cuò)誤；
D.NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確。
綜上所述，本題選D。
6.標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/xmol﹣1 D. 9y/xmol﹣1
【答案】D
【解析】試題分析：xg H2O的物質(zhì)的量為x/18 mol，1mol H2O中含2molH，設(shè)xg H2O中含有y個(gè)氫原子，則1/18mol×2×NA=y，解得NA="9y/x" mol﹣1，故選D。
7.將5 mol·L－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A. 0.05 mol ·L－1 B. 0.25 mol ·L－1
C. 0.1 mol ·L－1 D. 0.5 mol ·L－1
【答案】B
【解析】試題分析：設(shè)稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L。由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，故選B。
8.下列說法中正確的是(　　)
A. 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
C. 摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量
D. 物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子
【答案】D
【解析】
【分析】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位為g；
B、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。
【詳解】A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個(gè)物理量，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，故D正確。
故選D。
9.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(　　)
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B. 用20 mL量筒量取13.2 mL稀鹽酸
C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D. 用天平稱取物品的質(zhì)量為5.872 g
【答案】B
【解析】
【分析】量筒只能精確到0.1mL；廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)；天平只可精確到0.1g。
【詳解】A項(xiàng)、量筒只能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、量筒只能精確到0.1mL，用20 mL量筒可以量取13.2 mL稀鹽酸，故B正確；
C項(xiàng)、廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)，所以pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為2.3，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、托盤天平精確到0.1，無法稱量5.872 g，故D錯(cuò)誤
故選B。
10.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　)

A. 瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣
B. 瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥氨氣
C. 從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳
D. 瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積
【答案】D
【詳解】A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯(cuò)誤；
B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；
C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對(duì)較輕的空氣，C錯(cuò)誤；
D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長(zhǎng)導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確。
故選D。
11.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(　　)
A. 固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)
B. 三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)
C. 熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)
D. 氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】A、固體氯化鎂屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子時(shí)能導(dǎo)電；
B、三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的；
C、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D、氯化鉀熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子。
【詳解】A項(xiàng)、固體氯化鎂中含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。
12.下列碳原子的物質(zhì)的量為1 mol的是(　　)
A. 0.012 kg C B. 0.012 kg12C
C. 0.012 kg13C D. 0.012 kg12C和13C
【答案】B
【詳解】每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。
13.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　?。?br /> A. 質(zhì)量相等的O2和O3 B. 原子數(shù)目相等的CO和N2
C. 電子數(shù)目相等的O2和N2 D. 等壓、等體積的N2和CH4
【答案】B
【解析】
【分析】A、O2和O3的摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相等的O2和O3的物質(zhì)的量不同；
B、原子數(shù)目相等的CO和N2，CO和N2的物質(zhì)的量相同；
C、O2和N2的電子數(shù)不同，電子數(shù)目相等的O2和N2的物質(zhì)的量不同；
D、溫度未知，氣體摩爾體積不確定。
【詳解】A項(xiàng)、O2和O3的摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相等的O2和O3的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、CO和N2都是雙原子分子，原子數(shù)目相等的CO和N2，CO和N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；
C項(xiàng)、O2和N2的電子數(shù)分別為16、14，電子數(shù)目相等的O2和N2，氣體的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、溫度未知，氣體摩爾體積不確定，N2和CH4的物質(zhì)的量可能不同，分子數(shù)可能不同，故D錯(cuò)誤。
故選B。
14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?、?9%的乙醇溶液?、鄣獾乃芤海蛛x以上各混合液的正確方法依次是 (　 　)
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
【答案】B
【解析】① 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進(jìn)行分離，②?由于酒精和水互溶，但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③ 由于碘在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。
15.關(guān)于銅的性質(zhì)的下列說法中不正確的是(　　)
A. 是一種紫紅色的固體
B. 具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性
C. 能與氯化鐵溶液反應(yīng)
D. 化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與氧氣反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】銅是一種紫紅色金屬，具有金屬的通性，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等性能，自然界中銅以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在，銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與酸反應(yīng)，加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，與濃、稀硝酸均反應(yīng)，加熱條件下能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)，能與氯化鐵溶液反應(yīng)。
【詳解】A項(xiàng)、銅是一種紫紅色金屬，故A正確；
B項(xiàng)、銅具有金屬的通性，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等性能，故B正確；
C項(xiàng)、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，故C正確；
D項(xiàng)、銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D錯(cuò)誤。
故選D。
16.某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定能大量存在的是(　　)
A. Na＋ B. Mg2＋ C. H＋ D.
【答案】A
【解析】
【分析】某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子能大量共存。
【詳解】A項(xiàng)、無論酸或強(qiáng)堿溶液，均不于鈉離子反應(yīng)，則能夠共存，故A正確；
B項(xiàng)、Mg2+離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在該溶液中不能共存，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、H＋離子與OH—反應(yīng)生成水，在該溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、HCO3-與酸或堿均反應(yīng)，在該溶液中不能共存，故D錯(cuò)誤。
故選A。
17.下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(　　)
A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
【答案】D
【解析】
【分析】A、氮元素的常見化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；
B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；
C、若氧氣過量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。
【詳解】A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；
B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；
C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；
D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。
故選D。
18.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是(　　)

A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水
【答案】C
【解析】試題分析：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸。故選C。
19.氧化鋁是鋁土礦的主要成分，氧化鋁屬于(　　)
A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物
C. 兩性氧化物 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【分析】堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；兩性氧化物是可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)均生成鹽和水。
【詳解】氧化鋁是含有氧元素和鋁元素的純凈物，不但可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故選C。
20.2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是(　　)
A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉
C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定
【答案】C
【解析】
【分析】金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，根據(jù)方程式計(jì)算判斷。
【詳解】2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為（3.5?2.3）/16=3.5?2.316=0.075mol，則鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為：0.1mol：0.075mol=4：3，4：3介于1：1和2：1之間，所以為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，故選C。
21.一定物質(zhì)的量的CO2?與NaOH?溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2?與NaOH?的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 3∶5 B. 1∶2 C. 18∶8 D. 8∶11
【答案】D
【解析】一定物質(zhì)的量的CO2?與NaOH?溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol mol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2?與NaOH?的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。
22.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為( )
A. 2.24L B. 1.12L C. 0.672L D. 0.448L
【答案】C
【解析】試題分析：10mL此混合酸中；
，鐵依次發(fā)生、
、．根據(jù)，
生成NO 0．02mol,消耗H+0．08mol,剩余的氫離子0．02mol參與反應(yīng)，生成氫氣0．01mol，反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,0．03mol×22．4L/mol=0．672L，故C正確。
23.除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是(　　)
A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 蒸餾水 D. 燒堿溶液
【答案】D
【解析】
【分析】氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可。
【詳解】氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選C。
24.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是 (　　)
A. 鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的
B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C. 金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一定是金屬被氧化
D. 鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒
【答案】C
【解析】試題分析：A．鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時(shí)由反應(yīng)條件決定，常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉點(diǎn)燃條件和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故B錯(cuò)誤；C．金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化，金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬，故C正確；D．鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，空氣中不能燃燒，故D錯(cuò)誤。故選C。
25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為(　　)
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=n/V判斷。
【詳解】假設(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為1/22.4mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為1/22.4mol/L；體積比為4：1 NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol×5/4×22.4L/mol=5/4×22.4L，則硝酸溶液濃度為1mol/(5/4×22.4L)=4/5×1/22.4mol/L，故三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：4/5=5：4：4，故選B。
26.氧化鋁用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，是利用了氧化鋁(　　)
A. 不溶于水 B. 熔點(diǎn)很高
C. 是金屬氧化物 D. 高溫下很難反應(yīng)
【答案】B
【詳解】氧化鋁具有高熔點(diǎn)，耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等，故選B。
27.有下列物質(zhì)：①干燥的氯氣、②過氧化鈉、③次氯酸鈉、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品紅溶液褪色的是(　　)
A. 除①外其他都可以 B. ①②③
C. ①④⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
【分析】能使品紅溶液褪色，物質(zhì)具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)分為3類：強(qiáng)氧化性物質(zhì)如HClO、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉等，二氧化硫，活性炭。
【詳解】①干燥的C12通入品紅溶液，C12與水反應(yīng)會(huì)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；
②Na2O2具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；
③NaClO在溶液中能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；
④活性炭具有吸附作用能使品紅溶液褪色，故正確；
⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故正確。
故選D。
28.0.1 mol鐵粉與含0.1 mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)
A. 氧化產(chǎn)物為0.1 mol B. 還原產(chǎn)物為0.1 mol
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2 mol D. 氧化產(chǎn)物為0.2 mol
【答案】A
【解析】
【分析】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題。
【詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確。故答案選A。
分卷II
二、填空題(共6小題,共44分)
29.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是氫氧化鐵膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_______，這表明______________，這種現(xiàn)象稱為________________。
(2)向其中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______________；原因是________。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是____________；原因是__________。
(4)提純此分散系的方法叫______________。
【答案】(1). 逐漸變深 (2). 氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷 (3). 電泳 (4). 形成紅褐色沉淀 (5). 硫酸銨電離出的硫酸根離子中和氫氧化鐵膠體粒子所帶電荷，使氫氧化鐵膠體聚沉 (6). 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液 (7). 硫酸使氫氧化鐵膠體聚沉，隨著硫酸的加入，硫酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 (8). 滲析
【解析】
【分析】分散質(zhì)粒子直徑在10-9m~10-7m之間的分散系膠粒直徑的大小是膠體的本質(zhì)特征，膠體的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和聚沉，①當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，即為丁達(dá)爾效應(yīng)；②布朗運(yùn)動(dòng)：粒子在不停地、無秩序的運(yùn)動(dòng)；③電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里定向移動(dòng)。一般來講：金屬氫氧化物，金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷；④膠體聚沉：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。該過程不可逆。
【詳解】（1）Fe(OH)3膠粒帶正電荷，用石墨做電極，接通直流電源，會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，電泳時(shí)Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)，陰極附近顏色逐漸變深，故答案為：逐漸變深；氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷；電泳；
（2）向膠體中加入飽和硫酸銨溶液，硫酸銨電離生成的陰離子SO42-中和了 Fe（OH）3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，故答案為：形成紅褐色沉淀；硫酸銨電離生成的陰離子SO42-中和了 Fe（OH）3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀；
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀硫酸，先會(huì)發(fā)生膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后Fe(OH)3沉淀發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，形成黃色溶液，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液；硫酸使氫氧化鐵膠體聚沉，隨著硫酸的加入，硫酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；
（4）分離膠體和溶液一般采用滲析法，故答案為：滲析。
30.（1）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。
（3）下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
①油水混合物________；
②自來水制備蒸餾水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3固體________。
【答案】(1). 溶解 (2). 過濾 (3). BaCl2，K2CO3，HCl (4). 分液 (5). 蒸餾 (6). 萃取分液 (7). 蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】（1）KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaNO3固體的溶解度受溫度變化影響較小，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。
（2）除去KCl溶液中的SO42-，應(yīng)先加入過量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使過量的BaCl2生成沉淀，過濾后加入稀HCl除去過量的K2CO3，故依次加入的溶液為：BaCl2、K2CO3、HCl。
（3）①分離互不相溶的兩種液體用分液法，故油水混合物的分離和提純方法操作為：分液；②自來水制備蒸餾水主要是除去其中溶解的礦物質(zhì)，故用蒸餾法；③I2易溶于有機(jī)溶劑，故分離和提純碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受溫度影響較大，故從KNO3溶液中得到KNO3，可采用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
31.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)開__________。
(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____。
(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。
【答案】(1). NaCl和二氧化碳 (2). NaOH、氯化鈉和碳酸鈉 (3). 氨氣不但溶解度大，而且氨氣的水溶液呈堿性，可增大二氧化碳的溶解度，獲得更多的碳酸氫銨 (4). NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl (5). 相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多，所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉
【解析】
【分析】（1）觀察流程圖分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；
（2）根據(jù)除雜的過程及反應(yīng)的方程式分析溶質(zhì)的成分；
（3）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合流程的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（5）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進(jìn)行解答。
【詳解】（1）在流程中能夠回收再利用的物質(zhì)有氯化鈉和二氧化碳，故答案為：氯化鈉和二氧化碳；
（2）過量的氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此濾液中的溶質(zhì)有生成的氫氧化鈉、生成和原有的氯化鈉和過量的碳酸鈉，故答案為：氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；
（3）氨氣不但溶解度大，而且氨氣的水溶液呈堿性，可增大二氧化碳的溶解度，獲得更多的碳酸氫銨，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，故答案為：氨氣不但溶解度大，而且氨氣的水溶液呈堿性，可增大二氧化碳的溶解度，獲得更多的碳酸氫銨；
（4）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl，故答案為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多，所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉，故答案為：相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多，所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉。
32.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
（2）A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。
（4）收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_____________________。
【答案】(1). 溫度計(jì)水銀球未與支管口平齊 (2). 冷凝管進(jìn)出水方向弄反 (3). 蒸餾燒瓶 (4). 冷凝管 (5). 沸石或碎瓷片 (6). 防止暴沸 (7). 先撤酒精燈
【解析】(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水，故答案為：溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進(jìn)出水方向弄反；
(2)A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入石油外．還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸，故答案為：沸石；防止暴沸；
(4)收集完蒸餾水后，先撤酒精燈后停冷凝水，防止冷凝管驟冷炸裂，且對(duì)餾分充分冷卻，故答案為：先撤酒精燈。
33.實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用以下兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制??；
②用固體生石灰與濃氨水混合制取。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出方法①的化學(xué)方程式_______________。
(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。
(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是______________________。
(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。
(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應(yīng)選用_________（填字母，下同），方法②應(yīng)選用__________。

【答案】(1). Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 生石灰與水反應(yīng)使溶劑減少，反應(yīng)放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出 (3). 在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，看是否有白煙生成) (4). 噴泉實(shí)驗(yàn)(或其他合理方法) (5). NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (6). A (7). B
【解析】
【分析】（1）制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca（OH）2?反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，同時(shí)反應(yīng)消耗掉部分水，溶劑減少溶質(zhì)析出，氨氣從溶液中逸出；
（3）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；
（4）由于氨氣極易溶解于水，所以當(dāng)使用噴泉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)形成噴泉；
（5）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體生石灰與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體。
【詳解】（1）方法①制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）采用方法②制取氨氣的原理是生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時(shí)反應(yīng)消耗掉部分水，溶劑減少溶質(zhì)析出，氨氣從溶液中逸出，故答案為：生石灰與水反應(yīng)使溶劑減少，反應(yīng)放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出；
（3）氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣收集滿，或氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙，故答案為：在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，看是否有白煙生成)；
（4）由于氨氣極易溶解于水，所以當(dāng)使用噴泉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)形成噴泉，氨氣溶解于得到的是氨水，氨水顯堿性，原因是：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，故答案為：噴泉實(shí)驗(yàn)；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；
（5）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置，故答案為：A；B。
34.某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

（1）操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
（2）反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
（4）將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
（5）坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
（6）有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢?，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3). 取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈 (4). 繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g (5). 80% (6). 不可行
【解析】(1)配制500 mL一定濃度的溶液，必須用到容量瓶，從題給的儀器可知，操作Ⅰ還需要500 mL容量瓶；正確答案：500 mL容量瓶。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正確答案： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作，可以向最后一次洗滌液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；正確答案：取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈。
(4)繼續(xù)將沉淀物加熱，冷卻至室溫后稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g；正確答案：繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。
（5）加熱后得到的固體為Fe2O3，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(45.8－42.6)g××÷28.0 g×100%＝80%；正確答案：80% 。
(6) 氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵，氧化鐵不溶于水，而硫酸亞鐵溶于水，無法確定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以該方案不可行；正確答案：不可行。


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