1. 下列敘述中正確的是( )
A. NH3、CO、CO2都是極性分子
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D. CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
【答案】B
【解析】
分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān),空間結(jié)構(gòu)對稱,則屬于非極性分子,反之,屬于極性分子。鍵的極性只與形成該鍵的非金屬的電負(fù)性有關(guān),而物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于共價鍵的鍵能。所以選項A中CO2屬于非極性分子;選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱;選項D中的H2O屬于V形結(jié)構(gòu)。
2.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是
A. 7個 B. 9個 C. 19個 D. 不能確定
【答案】B
【解析】
【詳解】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為。
故選B。
3.下列說法正確的是
A. 基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)是0
B. 基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)是3
C. 基態(tài)碳原子中未成對電子數(shù)是4
D. 基態(tài)銅原子中未成對電子排布在3d軌道
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來解答。
【詳解】A．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對電子數(shù)為2；故A錯誤；
B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對電子數(shù)為3；故B正確；
C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對電子數(shù)為2；故C錯誤；
D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對電子排布在4s，故D錯誤；
故選B。
4.下列配合物的配位數(shù)不是6的是
A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]
C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】
首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目。
【詳解】A．K3[Fe(SCN)6]中配體為SCN-，配合物的配位數(shù)為6，故不選A； B．Na2[SiF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選B；C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選C； D．[Cu(NH3)4]Cl2中配體為NH3，配合物的配位數(shù)為4，故選D；
【點(diǎn)睛】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆。
5.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是
A. 鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B. 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C. 最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大
D. 對于同一元素而言，原子的電離能I1>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。
15.下列共價鍵的鍵能最大的是(　　)
A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C
【答案】A
【解析】
原子半徑越小，鍵長越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長最短，鍵能最大，答案選A。
16. 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
【答案】A
【解析】
試題分析：若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最小，則需要陽離子半徑較大，陰離子半徑較小，因此根據(jù)離子半徑分析．
解：陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs+是陽離子半徑最大的，在陰離子中，F(xiàn)﹣是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陰離子半徑與陽離子半徑之比最小，
故選D．
17.我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. CO2分子晶體中的化學(xué)鍵為非極性鍵，
C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D. 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】
【分析】
從題給信息入手分析，結(jié)合原子成鍵特點(diǎn)，在準(zhǔn)確理解相關(guān)概念的前提下進(jìn)行判斷。
【詳解】A．通過分析化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)等同于甲醛的燃燒，屬于放熱反應(yīng)；故A錯誤；
B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，可見CO2中的共價鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵；故B錯誤；
C．甲醛中碳原子采取sp2雜化，有三個等同的sp2雜化軌道伸向平面三角形的三個頂點(diǎn)，分別形成3個σ鍵，一個未參加雜化的p軌道與O原子的2p軌道形成π鍵；故C正確；
D．根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧氣，但由于題中并沒有給出溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定氧氣的體積一定為2.24 L；故D錯誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；一個單鍵就是一個δ鍵，一個雙鍵就是一個δ鍵，一個π鍵；氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。
18.下列說法正確的是(　　)
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
C. 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 只有非金屬原子間才能形成共價鍵
【答案】C
【解析】
氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，但是該物質(zhì)為離子化合物，A錯誤；由共價鍵形成的分子，可能是單質(zhì)，也可能是共價化合物，B錯誤；金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，比如氯化鋁，D錯誤；分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，C正確；正確選項C。
點(diǎn)睛：共價化合物中一定含有共價鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。
19.金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯誤的是

A. Tl是鉈的元素符號
B. 鉈元素的中子數(shù)81
C. 鉈位于第六周期ⅢA族
D. 鉈屬于金屬元素
【答案】B
【解析】
【詳解】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質(zhì)量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
3、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。
20.下列大小關(guān)系正確的是（ ）
A. 晶格能：NaClCaO C. 熔點(diǎn)：NaI>NaBr D. 熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl
【答案】B
【解析】
A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，D錯誤，答案選B。
點(diǎn)睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。
21.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是(　　)
A. HClO B. H2CO3 C. H2SO4 D. H2SO3
【答案】C
【解析】
【詳解】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。
22.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A.湯姆生最早提出了電子學(xué)說，故A錯誤；
B.道爾頓最早提出了原子學(xué)說，故B錯誤；
C.盧瑟福最早提出了原子核，故C正確；
D.玻爾最早提出了原子的行星模型，故D錯誤；
故選C。
23.下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)
A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4
【答案】D
【解析】
根據(jù)價電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。
24. 下列說法正確的是（　　）
A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B. H3O+離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性
C. 所有共價鍵都有方向性
D. 兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵
【答案】A
【解析】
試題分析：共價鍵有方向性和飽和性，但H2分子中的s軌道成鍵時，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價鍵無方向性，B、C均是錯誤的；兩個原子之間形成共價鍵時，最多形成1個σ鍵，D不正確，因此正確的答案選A。
考點(diǎn)：考查共價鍵的形成、特點(diǎn)
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
25.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是(　　)
A. 金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系
B. 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電
C. 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運(yùn)動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。
D. 金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時電子定向移動，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運(yùn)動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯誤；故選B。
26.某有機(jī)物，經(jīng)過下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是
A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng)
C. 催化氧化 D. 消去反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.若發(fā)生酯化反應(yīng)，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ?，則該物質(zhì)仍有手性；故A錯誤；
B.水解反應(yīng)為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無手性；故B正確；
C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗?，仍有手性碳；故C錯誤；
D. .發(fā)生消去反應(yīng)只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】使有機(jī)物通過化學(xué)變化失去光學(xué)活性，指的是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個以上相同的原子或原子團(tuán)，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來分析。
27.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯誤；B、②違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B錯誤；C、能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s；2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C錯誤；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；答案選D。
28. 下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（ ）
A. 基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素
B. 基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C. 基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)
D. 基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y
【答案】C
【解析】
A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B．副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D．為ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y，為ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，故D錯誤；故選C。
點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表，側(cè)重對過渡元素的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，過渡元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是D。
29.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（ ）
A. 氮原子不能形成陽離子 B. 銨離子不能單獨(dú)存在
C. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D. 氨極易溶于水
【答案】C
【解析】
常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)，說明NH3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，微粒之間的結(jié)合力小，所以固態(tài)的氨是分子晶體。只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài)，反之，常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)一定屬于分子晶體，答案選C。
點(diǎn)睛：掌握分子晶體的含義和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體。分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，離子晶體和原子晶體的熔沸點(diǎn)都比較高，所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)屬于分子晶體。
30.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是
A. C60是一種新型的化合物
B. C60和石墨都是碳的同素異形體
C. C60中雖然沒有化學(xué)鍵，但固體為分子晶體
D. C60相對分子質(zhì)量為720g/mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A. C60是單質(zhì)，故A不正確；
B.C60和石墨是碳的同素異形體,故B正確；
C.C60中存在共價鍵，是分子晶體，故C不正確；
D.C60相對分子質(zhì)量是720，故D不正確；
故選B。
31.有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。
（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s1 (2). 第三周期第ⅢA族 (3). 小于 (4). (5). 3 (6). p (7). 啞鈴 (8). (9). NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O (10). 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】
【分析】
A.是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,可知A是Na；Al(OH)3是兩性氫氧化物，B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，氨氣作制冷劑，故C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑, D為Cl。
【詳解】根據(jù)題中表格信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。
（1）A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1 ；
（2）B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)，故答案為：第三周期第ⅢA族 ；小于；
（3）C為N，其電子排布圖為，其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形，故答案為： ； 3 ； p ；啞鈴；
（4）D為Cl， Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH ，反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；D的氫化物的水化物為HCl ，反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案為：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ；
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。
32.有如圖所示的離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________，B________，C_________，D________。
（2）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 ________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g/cm3。
【答案】 (1). MN (2). MN2 (3). MN3 (4). MN (5). 離子鍵 (6). 非極性共價鍵②60/a3NA
【解析】
【分析】
根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“心一、面二、棱四、角八”的規(guī)律計算陰、陽離子個數(shù)比，從而得出晶體表達(dá)式。先依據(jù)立方體內(nèi)陰、陽離子個數(shù)和摩爾質(zhì)量可求出m，然后利用陰、陽離子間的距離求體積，從而得出密度。
【詳解】對于A，陰離子位于立方體的四個頂點(diǎn)，因此陰離子在該立方體內(nèi)只有4=（個），同理陽離子也有（個），組成上為：，表達(dá)式為MN；對于B，陰離子在立方體內(nèi)有4+2=4（個），陽離子在立方體內(nèi)有8+1=2（個），組成為MN2；對于C陰離子在立方體內(nèi)有4+1=（個），陽離子在立方體內(nèi)有4=（個），組成為MN3 ；對于D，陰離子在立方體內(nèi)有1個，陽離子在立方體內(nèi)有8=1（個），組成為MN。
FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵（S-S）。因密度ρ=，晶胞內(nèi)陰、陽離子個數(shù)分別為0.5，由二硫化亞鐵的摩爾質(zhì)量可求出一個晶胞的質(zhì)量為60g/NA.晶胞的邊長即陰、陽離子的最短距離，則晶胞的體積為a3cm3，則晶體的密度ρ=60/a3NAg/cm3。
【點(diǎn)睛】分析晶體表達(dá)式時，準(zhǔn)確利用“心一、面二、棱四、角八”的規(guī)律，理解其含義就能迅速得出結(jié)論。
33.（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．
③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。
【答案】 (1). [Co（NH3）6]Cl3 (2). [Co（NH3）5（Cl）]Cl2 (3). [Co（NH3）4（Cl）2]Cl (4). [Co（NH3）4（Cl）2]Cl (5). 空間構(gòu)型不同 (6). 6 (7). 空軌道，孤對電子 (8). [Fe（SCN）]Cl2 (9). FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)題目信息1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，來解答。
（2）Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN﹣提供孤對電子。
【詳解】（1）①1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3；
1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）5（Cl）]Cl2；
1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；
故答案為：[Co（NH3）6]Cl3；[Co（NH3）5（Cl）]Cl2 ； [Co（NH3）4（Cl）2]Cl；
②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學(xué)式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，但因其空間構(gòu)型不同導(dǎo)致顏色不同，故答案為：空間構(gòu)型不同；
③這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位數(shù)都是6，故答案為：6；
（2）①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN﹣提供孤對電子；故答案為：空軌道；孤對電子 ；
②Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl2與KCl，故答案為：[Fe（SCN）]Cl2；
③Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe（SCN）5]2﹣與KCl，所以反應(yīng)方程式為： FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
；故答案為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl。
34.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序為______________。
【答案】 (1). D　 (2). 4 (3). 原子 (4). E (5). 2 (6). A (7). 12 (8). C (9). 離子 (10). 8 (11). B (12). 分子 (13). 12 (14). 石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】
根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，每個Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個。CsCl晶體由Cs＋、Cl－構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€Cs＋，每個Cl－與8個Cs＋緊鄰，每個Cs＋與8個Cl－緊鄰。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個正方形面的中央都有一個CO2分子，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰。金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個正六邊形占有1個碳原子的，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2。(6)離子晶體的熔點(diǎn)由其離子鍵的強(qiáng)弱決定，由于半徑Na＋CsCl。石墨雖為混合晶體，但粒子間作用力有范德華力、共價鍵，若要熔化，不僅要破壞范德華力，還要破壞共價鍵，且石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大，則石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部