可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137 Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28
一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是( )
A. 濃硫酸 B. 汽油
C. 酒精 D. 氯化鉀
【答案】C
【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃品標(biāo)志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，正確。答案選C。
2.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是( )

【答案】A
【解析】
【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．乙酸易溶于乙醇；
C．碘單質(zhì)易升華；
D．燒杯用來(lái)粗略配制溶液．
【詳解】A．溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳與水互不反應(yīng)，故A正確；
B．乙酸易溶于乙醇，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤；
C．加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，故C錯(cuò)誤；
D．燒杯用來(lái)粗略配制溶液，無(wú)法精確到0.0001，故D錯(cuò)誤。
故選A。
3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原
【答案】D
【詳解】A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;?
B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;?
C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12 NA，故C錯(cuò)誤;?
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成氮?dú)?有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75?mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.?
綜上所述，本題應(yīng)選D。
解析
4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA
【答案】A
【詳解】A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從-3價(jià)升高到氮?dú)庵械?5價(jià)，每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯(cuò)誤；
C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒(méi)有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個(gè)NO2分子含2個(gè)氧原子，所以合氣體中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題應(yīng)選A。
5.下列說(shuō)法正確的是(?? )
A. 摩爾是一種國(guó)際基本物理量
B. 氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
C. H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 1mol H2O約含有6.02×1023個(gè)水分子
【答案】D
【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值, 1mol H2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D正確.答案：D。
6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(???)

A.
B.
C.
D.
【答案】D
【詳解】A是置換反應(yīng),故不符合題意，B不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；C是化合反應(yīng)故不符合題意； D屬于氧化還原反應(yīng), 屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。
7.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有( )
①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)
④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)
⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
【答案】A
【詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；
②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤；?
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；?
④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；?
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；
⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；?
⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；
綜上所述，本題應(yīng)選A。
8.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　?。?br /> A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
【答案】D
【解析】A不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。
B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。
C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)。
D可以共存。
9.下列離子方程式正確的是(?? )
A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。
10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是（ ）
A. 10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D. 標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
【答案】C
【解析】試題分析：A．10gNaOH的物質(zhì)的量為：=0.25mol，所得溶液濃度為：=1mol/L，故A不選；B．80g三氧化硫的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液濃度為：=1mol/L，故B不選；C．將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的體積不是50mL，則所得溶液的濃度不是1mol/L，故C選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，所得溶液濃度為：=1mol/L，故D不選；故選C。
11.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是( )
A. X一定是電解質(zhì) B. X可能為非電解質(zhì)
C. X只能是鹽類 D. X可以是任意化合物
【答案】A
【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因?yàn)閄為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)，故A正確；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮琗在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯(cuò)誤；不是任意化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如CO、P2O5等，因此X不可以為任意化合物，故D錯(cuò)誤。
12.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O?、?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
【答案】C
【解析】由反應(yīng)①②中各元素的價(jià)態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，且還原性為SO2＞Fe2＋，氧化性為Fe3＋＞SO42－。反應(yīng)②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr2O72－為氧化劑，且還原性為Fe2＋＞Cr3＋，氧化性為Cr2O72－＞Fe3＋。由此可見(jiàn)選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)①中W為H＋，錯(cuò)誤。
13.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L
【答案】B
【解析】試題分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根離子的濃度為＝0.4 mol/L，答案選B。
14.下列離子方程式的書寫中，正確的是( )
A. H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng): Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O
B. 碳酸鈣中加入鹽酸 : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 將氫氧化鐵放入鹽酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng): 2H+ + O2—= H2O
【答案】C
【解析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫法為：Ba2＋+ 2OH－ + 2H＋十SO42－= BaSO4↓ +2 H2O，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開寫，而應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鐵是難溶物寫成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正確；D. 氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H+ + CuO= H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。
15.物質(zhì)的量濃度為0.05?mol·L-1的金屬氯化物(RClx)?溶液20?mL，恰好與20?mL?0.15?mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】C
【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag+ + Cl－=AgCl↓得：
Ag+ + Cl－=AgCl↓
1 1
0.003mol n（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。
16.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是( )。

【答案】D
【解析】由可知，等質(zhì)量時(shí)，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，則甲烷的體積最大，答案選D。
第Ⅱ卷
二、填空題（本題包括4小題，共46分）
17.甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量或量取 ②計(jì)算 ③溶解或稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移洗滌 ⑥定容 ⑦冷卻
其正確的操作順序?yàn)開___________________________。
(2)甲同學(xué)：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；
②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為___mL，
(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。
指出其中錯(cuò)誤之處____________________________（任寫一處）。
【答案】(1). ②①③⑦⑤⑥④ (2). 玻璃棒 (3). 膠頭滴管 (4). 25.0 (5). 不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）
【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋河?jì)算——量取（因?yàn)榱蛩釣橐后w，只要量取）——溶解（即濃硫酸的稀釋）————轉(zhuǎn)移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序?yàn)棰冖佗邰撷茛蔻堋?br /> （2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時(shí)需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容時(shí)需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。
②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL 4.6mol/L，因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則4.6 mol/L×0.1L==V×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。
（3）錯(cuò)誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應(yīng)將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100 mL刻度線等。
18.請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?
(1)有以下物質(zhì):
①晶體?②?③液態(tài)硫酸 ④鐵?⑤固體?⑥飽和溶液?⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。
(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________。
(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:__________?。
【答案】(1). ④⑥⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑦ (4). (5). 、 (6). (7). (8).
【詳解】(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是單質(zhì)類導(dǎo)體如④鐵、電解質(zhì)溶液如⑥飽和溶液、離子化合物類型電解質(zhì)熔融液如⑧熔融的,上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧。電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿鹽屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧, 非電解質(zhì)是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，指酸、堿、鹽以外的化合物一般屬于非電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑦。答案：④⑥⑧； ①③⑤⑧； ②⑦。
(2) (濃) ，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高至+3，F(xiàn)eS中硫元素化合價(jià)由-2升高至0,氧化產(chǎn)物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合價(jià)由+6降低至+4,還原產(chǎn)物是:SO2。答案： ；
(3)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：
(4)鹽酸可以除鐵銹主要成分為Fe2O3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(5)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,反應(yīng)的離子方程式:；答案：。
19. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________________；
（2）上圖③操作步驟為________________，④加入試劑為 ；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的______________；
（4）寫出生成C的化學(xué)方程式____________________________。
【答案】（共9分=2+2+2+3）
（1）分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；（其他合理答案也可以）
（2）蒸發(fā)，結(jié)晶 ；過(guò)量（足量）稀鹽酸
（3）Na2CO3 ； 稀鹽酸
（4）BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【解析】略
20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為__________。(填數(shù)字)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。
【答案】(1). Na2O2 (2). -1 (3). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4). 3 (5). 0.15
【詳解】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，所以FeSO4為還原劑；過(guò)氧化鈉中的部分氧原子由-1價(jià)降低到-2價(jià)，所以Na2O2是氧化劑；答案：Na2O2 ； -1。
（2）①高鐵酸鉀是生成物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則Fe(OH)3是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性，所以ClO-是反應(yīng)物，生成物是Cl-，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，溶液在堿性條件下進(jìn)行，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，則氫氧化根離子參加反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，1mol FeO42-反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是氯離子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本題正確答案是：3 ；0.15
三、計(jì)算題（須有計(jì)算過(guò)程，只寫計(jì)算結(jié)果不給分）
21.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6L HCl氣體溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解題過(guò)程,無(wú)解題過(guò)程不給分)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_____?
(2)取這種鹽酸100mL,稀釋到500mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少____?
【答案】(1). 標(biāo)況下,
該鹽酸物質(zhì)的量濃度為: (2). 稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,由稀釋公式: c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)
3?mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L
所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)稀=0.6mol/L
【詳解】(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L 氯化氫氣體物質(zhì)的量為n=33.6L22.4Lmol-1=1.5mol;c0.5L=；答案標(biāo)況下, ,該鹽酸物質(zhì)的量濃度為: 。
(2) 取這種鹽酸100mL,稀釋到, 根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c100mL)=0.6mol/L。答案：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,由稀釋公式: c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀) 3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L ,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)稀=0.6mol/L

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