【化學】江蘇省大豐市新豐中學2019-2020學年高二上學期期中考試（必修）試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計78分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1.2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征五號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于（）
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物
【答案】A
【解析】
【詳解】液氧（O2）是同種元素組成的純凈物，屬單質(zhì)，故答案為A。
2.“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設計的安全健康益智網(wǎng)頁游戲，它和我們高中化學的“摩爾”沒有任何的關系，我們所學的“摩爾”其實是（）
A. 國際單位制中的一個物理量
B. 摩爾是表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
【答案】C
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，屬于國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故選C。
3.國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為（）
A. 92 B. 235 C. 143 D. 327
【答案】C
【解析】
【詳解】鈾質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，由于質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以中子數(shù)是235-92=143。因此答案選C。
4.實驗室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）
A. 錐形瓶 B. 試管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】實驗室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要錐形瓶、試管和分液漏斗，答案選D。
5.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）
A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽
C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽
【答案】A
【解析】
【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；
B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；
C. Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；
D. Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；
答案選A。
6.實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NH3溶于水且與水反應，因此NH3不能用排水法收集只能用排氣法收集，故A錯誤；
B．Cl2溶于水且與水反應，因此Cl2不能用排水法收集只能用排氣法收集，故B錯誤；
C．CO2溶于水且與水反應，因此CO2不能用排水法收集只能用排氣法收集，故C錯誤；
D．NO和氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，和水不反應，所以可以用排水法收集，故D正確；
答案選D。
7.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）
A. 鹽酸 B. Fe (OH)3膠體 C. 氯化鈉溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；鹽酸、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都是溶液，F(xiàn)e (OH)3膠體屬于膠體，
答案選B。
8.下列過程涉及化學變化的是（　?。?br /> A. 將I2溶于酒精制備碘酊
B. 將NaCl溶于水中制備生理鹽水
C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D. 用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達爾效應
【答案】C
【解析】A、碘單質(zhì)易溶于有機物，酒精屬于有機物，碘單質(zhì)溶于酒精，屬于物理變化，故A錯誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯誤；C、利用漂白液的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學變化，故C正確；D、丁達爾效應屬于膠體的光學性質(zhì)，無新物質(zhì)生成，故D錯誤。
9.如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是(　　)
A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加熱灼燒 D. 配成溶液后通入CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。
10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A. 22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA
B. 0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA
C. 常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NA
D. 0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；
B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯誤；
C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；
D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42-的數(shù)目，D錯誤；
答案選C。
11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是（）
A. 苯 B. 氯水 C. CCl4 D. KI溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A、苯與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，上層為苯層呈橙紅色，下層為水層近乎無色，故A正確；
B、氯水與溴水混合，不分層，故B錯誤；
C、CCl4與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，上層為水層近乎無色，下層CCl4層呈橙紅色，故C錯誤；
D、KI溶液與溴水混合，發(fā)生反應2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液不分層，故D錯誤；
故選A。
12.焙制糕點時，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學式為（）
A. NaNO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2SO4
【答案】C
【解析】
【詳解】碳酸氫鈉俗名小蘇打，能與面粉發(fā)酵所產(chǎn)生酸發(fā)生反應，生成二氧化碳使食品膨松，
答案選C。
13.不屬于氧化還原反應的是（）
A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO22MgO+C
C. N2+3H22NH3 D. SiO2+CaOCaSiO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應中，Al、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．2Mg+CO22MgO+C反應中，C、Mg元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．N2+3H22NH3反應中，N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．SiO2+CaOCaSiO3反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；
答案選D。
14.醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）
A. H++OH-→H2O
B. H++ NaOH→Na++H2O
C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O
D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O
【答案】C
【解析】醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子，故C正確。
15.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　?。?br /> A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，無法大量共存，故A錯誤；
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-在同一溶液中不發(fā)生離子反應，可大量共存，故B正確；
C．Ca2＋、Mg2＋與OH－均不能大量共存于同一溶液，故C錯誤；
D．H＋與CO32-作用生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤；
答案B。
16.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是（）
A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 燒堿 D. 食鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】A．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學變化，故A錯誤；
B．通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學變化，故B錯誤；
C．把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；
D．把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故選D。
17.工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，對于該反應，下列說法正確的是(　　)
A. 反應中轉(zhuǎn)移3個電子 B. Fe2O3發(fā)生還原反應
C. CO被還原 D. CO為氧化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A、鐵元素化合價由+3價降低到0價，參與反應的為Fe2O3，含有2個鐵原子，所以反應中轉(zhuǎn)移3×2=6個電子，故A錯誤；
B、鐵元素化合價降低，則Fe2O3為氧化劑發(fā)生還原反應，故B正確；
C、一氧化碳中碳元素的化合價升高，被氧化，故C錯誤；
D、一氧化碳中碳元素的化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故D錯誤；
答案選B。
18.漂白粉的有效成分是（）
A. HClO B. NaClO C. Ca(ClO)2 D. CaCl2
【答案】C
【解析】
【詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。
答案選C。
19.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）
A. 金屬鈉可以保存在無水酒精中
B. 受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定
C. 過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D. 不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鈉和乙醇能夠反應生成乙醇鈉和氫氣，金屬鈉不可以保存在無水酒精中，應保存在煤油中，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱容易分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，故B錯誤；
C、過氧化鈉能夠和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；
D、玻璃中含有二氧化硅，能夠和氫氧化鈉溶液反應，但反應很慢，可以用玻璃瓶盛放，為了防止生成的硅酸鈉把瓶口和瓶塞粘結，瓶口不能用玻璃塞，故D錯誤；
故選C。
20.下列說法正確的是(　　)
A. 金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣
B. 常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣
C. 可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4
D. 鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在
【答案】C
【解析】
【詳解】A.鈉的密度小于水，一般保存在煤油中，故A錯誤；
B.鐵能與水蒸氣在高溫下才能反應，故B錯誤；
C. 常溫下鐵鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生，可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4，故C正確；
D.鋁較活潑，常溫下既可以表面生成一層致密的氧化膜，阻止了它繼續(xù)氧化，所以可穩(wěn)定存在，不易生銹，故D錯誤；
答案選C。
21.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）
A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3
C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Cu與濃硫酸加熱時反應生成硫酸銅，能通過一步化學反應完成，故A正確；
B、二氧化硅不溶于水，與水不反應，不能通過一步化學反應完成，故B錯誤；
C、氯氣溶于水生成次氯酸，能通過一步化學反應完成，故C正確；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通過一步化學反應完成，故D正確；
故選B。
22.下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）
A. 硅可用作半導體材料
B. 氯氣可用于制取漂白粉
C. 二氧化硅可用于制造光導纖維
D. 濃硫酸可以干燥NH3、H2等
【答案】D
【解析】
【詳解】A、硅具有半導體性質(zhì)，是常用的半導體材料，故A正確；
B、氯氣和石灰乳反應可以制備漂白粉，生成氯化鈣，次氯酸鈣和水，故B正確；
C、二氧化硅具有良好的光學性能，是制造光導纖維的主要材料，故C正確；
D、濃硫酸能用來干燥氫氣，由于濃硫酸能和氨氣發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；
故選D。
23.鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（）
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
【答案】A
【解析】
【詳解】Al2O3既能與酸反應也能用堿反應，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3、MgO只能與酸反應是堿性氧化物，故A符合題意。
答案選A。
24.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)描述正確的有（）
A. 無色、無味 B. 容易液化、難溶于水
C. 有漂白性，能使品紅溶液褪色 D. 和水反應生成硫酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫具有刺激性氣味，故A錯誤；
B．二氧化硫易溶于水，1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯誤；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，但不穩(wěn)定，加熱可復原，故C正確；
D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故D錯誤；
故選C。
25.世界氣候大會于2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（）
A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2
【答案】C
【解析】
【詳解】溫室效應加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的，故溫室氣體主要是二氧化碳氣體，
答案選C。
26.實驗室中，將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱，可制取氣體是(　　)
A. N2 B. Cl2
C. NH3 D. HCl
【答案】C
【解析】加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣，所以不能制取氮氣，A項錯誤；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，B項錯誤；實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，C項正確；實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱制取氯化氫，D項錯誤；
二、非選擇題：本大題共3題，共計22分。
27.現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是___（填序號，下同）；能與水反應生成兩種酸的是___；與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是___；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是___；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是___；常用KSCN溶液鑒別的是___。
【答案】(1). ① (2). ② (3). ④ (4). ⑤ (5). ③ (6). ⑥
【解析】
【分析】NO能夠與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸；濃硫酸具有脫水性；氧化鋁具有兩性；氨氣的水溶液顯堿性；FeCl3溶液中加入KSCN溶液會顯示特征的血紅色，據(jù)此分析解答。
【詳解】NO能夠與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NO；氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應，Cl2+H2O?HCl+HClO生成次氯酸和鹽酸，能與水反應生成兩種酸的是Cl2；氧化鋁具有兩性，既能和酸反應，又能和堿反應Al2O3+6HCl═AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH═NaAlO2+H2O，能與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是Al2O3；氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水變黑，能使蔗糖變黑并有氣體生成的是濃硫酸；FeCl3溶液中加入KSCN溶液會顯示特征的血紅色，常用KSCN溶液鑒別，故答案為：①；②；④；⑤；③；⑥。
28.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是___；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了環(huán)境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A、C的化學式分別是：A_____；C____。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式____。
【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】
【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強酸，對應的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。
(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。
(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。
據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強酸，對應的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。
(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。
①由以上分析可知D是硫酸，化學式為H2SO4，故答案為：H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。
①由以上分析可知A為N2，C為NO2，故答案為：N2；NO2；
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
29.（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

①指出過程中有關的實驗操作①和②名稱：①___，②___。
②下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的是___。
A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液
③有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學設計了如圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____、____。

④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸，請寫出發(fā)生反應的離子方程式___。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請完成
①該酸雨pH隨時間的增加而減小的原因是___（用化學方程式解釋），
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，則沉淀物的組成為___（填寫化學式）。
【答案】(1). 過濾 (2). 分液 (3). AB (4). 溫度計水銀球的位置 (5). 冷凝管中冷卻水的流向 (6). H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O (7). 2H2SO3+O2=2H2SO4 (8). BaSO3和BaSO4
【解析】
【分析】(1)實驗室從海帶中提取碘的大體步驟為：將海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣和濾液，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。
(2)二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸容易被氧化生成硫酸；一段時間后的雨水中可能存在亞硫酸、硫酸，都能和氫氧化鋇反應生成沉淀，結合極值法計算判斷。
【詳解】(1)①根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作①濁液變成清液，說明操作①是分離固體和液體，為過濾；經(jīng)過操作②將分層液體變成有色液體，說明操作②是分液，故答案為：過濾；分液；
②A.碘能夠使淀粉變藍色，故A正確；B.Cl2能夠置換出KI中碘，形成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，故B正確；C.KI溶液中存在的是化合態(tài)的碘，不能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，故C錯誤；D.飽和氯化鈉溶液與KI不能反應生成碘單質(zhì)，試紙不變藍色，故D錯誤；故選AB；
③溫度計是測定餾分的溫度，溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近；冷卻水應該下進上出，因此裝置中的明顯錯誤之處為溫度計水銀球位置不對、冷凝管水的進出方向不對，故答案為：溫度計水銀球的位置；冷凝管中冷卻水的流向；
④試劑①的目的是氧化碘離子生成碘單質(zhì)，若用H2O2溶液和稀硫酸，反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
(2)①亞硫酸能夠被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，導致溶液的酸性增強，pH減小，反應的方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②0.5mol/L、40.00mL 的Ba(OH)2溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.04L=0.02mol；如果全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒，則生成亞硫酸鋇的質(zhì)量為：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒，則生成硫酸鋇的質(zhì)量為：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的組成為BaSO3和BaSO4，故答案為：BaSO3和BaSO4。