可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1． 2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是 (　　)
A． 制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅
B． 用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性
C． 鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)
D． 手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
2．298K時(shí)，1mol N2與3mol H2完全反應(yīng)生成2molNH3的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是 (　　)

A．形成6 mol N—H鍵，吸收600 kJ能量
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．該反應(yīng)的ΔH＝－92 kJ?mol-1
D．加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率
3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (　　)
A．HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3
B．水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－== AgI↓
D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

4．在給定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是 (　　)
A．常溫下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－
B．甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-
C．常溫下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－
D．常溫下，水電離出的c(OH-) =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－
5．下列說法正確的是 (　　)
A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
6．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是 (　　)
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
7．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入地去思考，才能體會(huì)到它的樂趣。下列說法正確的是 (　　)
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類完全相同
C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，則1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0
D．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的
8．下列說法正確的是 (　　)
A． 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B． 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高正反應(yīng)速率和產(chǎn)率
C． 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D． 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為
9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (　　)

圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1 中和熱的測定 B．圖2 酸堿中和滴定
C．圖3 測定化學(xué)反應(yīng)速率 D．圖4驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱
10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (　　)

A． 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B． 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C． 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D． 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）
11．下列說法正確的是 (　　)
A．反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0
B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 (　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
蒸干并灼燒AlCl3溶液獲得Al2O3固體
AlCl3溶液中存在
水解平衡
B
等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多
酸性A比B強(qiáng)
C
向濃度均為0.1 mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D
室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8
HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)

13．已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10、Ksp(AgI)＝2.0×10－16，下列說法中正確的是(　　)
A．含有大量Cl－的溶液中肯定不存在Ag＋
B．向AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．向AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I－)＝ mol·L－1時(shí)，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D．向濃度均為0.01 mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl－開始沉淀時(shí)，溶液中I－的濃度為1.25×10－8 mol·L－1
14． 25 ℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A．在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝
C．C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D．D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)
15．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是
反應(yīng)時(shí)間/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012

t2

0.016
A．在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1 mol?L－1?min－1
B．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n(A)＝0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.0070 mol?L－1，則反應(yīng)的ΔH”或“=”或“ 10-4.76
18.(14分)
（1）10-12 < M++ H20?MOH+H+ c（A-）> c（H+）> c（M+） 0.005
（2）甲基橙 >
19.(10分)
AB c(CH3COONa)> c(Na2SO3) > c(Na2CO3)
8.1×10-15 通過計(jì)算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，電離為主，顯酸性。
20.（10分）
（1）氮?dú)猓瑲錃庠诖呋瘎┍砻鏀噫I （2）< BC 逆向 X=Y

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