【化學】吉林省榆樹市第一高級中學2019-2020學年高一上學期尖子生考試試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

C.鐵屑和過量稀硫酸   D.過量鐵屑和氯化鐵溶液10.下列反應能用離子方程式表示的是(   )①②③④A.①②③     B.①②   C.①③④           D.②④11.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（   ）A．用明礬凈化飲用水     B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）12.根據(jù)下列金屬的熔沸點：金屬NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000其中不能形成合金的是（　?。?/span>A. Cu與Al    B. Fe與Na      C. Fe與Cu        D . Al與Na13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/span>A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數(shù)均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA14.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），不會引起產(chǎn)物種類改變的是（     ）
A．Na和O2     B．NaOH和AlCl3   C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
15.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的Na2O2并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )A．Mg2+    B．Fe3+    C．Fe2+    D．Al3+16. 有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2 mol·L－1， C(Cl-)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的體積為（　?。?/span>A．40 mL　   B．72 mL　    C．80 mL　   D．128 mL17. 在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如下：該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能是（       ）物質XYZQ反應前質量/g20202020反應后質量/g20301614A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應      D．復分解反應18.一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1mol ，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(   )A. 右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1     B. 右側CO的質量為5.6g
C. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D. 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2mol CO二、填空題（每空2分，共48分）19．（8分）實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g·mL-1。（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是               。（2分）（2）配制100 mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為             。（2分）（3）配制100.0 mL 3.00mol·L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的積體為          。（2分）（4）將10.0 mL 3.00mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是????????????? ????????????? ????????????? 。（設混合后溶液的體積不變）（2分）20. （8分）A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、 Cu2+中的某一種，陰離子分別是中的某一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn)).現(xiàn)做如下實驗:① 把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色;② 向① 的四支試管中分別加入鹽酸， B的溶液中有沉淀生成， D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)① ② 實驗現(xiàn)象回答下列問題:（1）寫出A、C的化學式:A________，（2分） C________。（2分）（2）寫出鹽酸與D反應產(chǎn)生氣體的離子方程式________________。（2分）（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:________________。（2分）21.（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2分）（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（2分）（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。（2分）（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（2分）22.（8分）按要求答題I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是 ________。（2分）（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。（2分）（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O.（2分）（4）若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。（2分）23．（每空2分，共10分）現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。(2)混合氣體中碳原子的質量為________。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。  【參考答案】一、選擇題題號123456789答案DADBDDABA題號101112131415161718答案BCBACCCBC二、填空題（每空2分，共48分）19.（每空2分，共8分）12 mol·L－1   26.88L，    25.0ml，   2.50 mol·L－120、（每空2分，共8分）（1）BaCl2; CuSO4;（2）;
（3）21. （每空2分，共14分）(1). 過濾    (2). Fe2O3    2Al(OH)3Al2O3+3H2O   (3). NaAlO2       鹽   （4）氨水     Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 22、（每空2分，共8分）I   (1). NaNO2    (2). ②⑤   (3). 10     6    4    10     3     2    (4). 11.2 23、（每空2分，共10分）（1）36 g·mol－1（2）7.2 g （3）28 g·mol－1（4）4.2NA （5）6.72