福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟校2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題
（考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）
溫馨提示：
1．本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷 （非選擇題）(共7頁20題)，全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄 內(nèi)，否則不能得分。
2．相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 Fe－56 Cu－64 Ag－108
第I卷 選擇題（共48分）
本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、人類生活密不可分，下列說法正確的是（ ）
A. 利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
B. 發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)私人購車，可以提高出行效率，應(yīng)該大力提倡
C. 農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒
D. 鍍鎳后的廢液可以直接排放
【答案】A
【解析】
【詳解】A．利用晶體硅制作的太陽能電池能夠?qū)⑻柲苤苯愚D(zhuǎn)化為電能，降低能源成本，故A正確；
B．發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)私人購車，會(huì)增大汽車尾氣的排放，不利用生存環(huán)境，故B錯(cuò)誤；
C．就地焚燒秸稈會(huì)引起空氣污染，因此不能就地焚燒，應(yīng)該回收再利用，或粉碎后還田，故C錯(cuò)誤；
D．鍍鎳后的廢液含有有毒物質(zhì)，應(yīng)該處理達(dá)標(biāo)后排放，否則會(huì)污染水源和土壤，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2.下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩腐蝕的是（ ）
A. 表面涂油漆 B. 表面鑲嵌銀塊 C. 表面鑲嵌鋅塊 D. 與電源負(fù)極相連
【答案】B
【解析】
【詳解】A．表面涂油漆能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故A不選；
B．在表面鑲嵌銀塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B選；
C．在鋼鐵制品表面鑲嵌鋅塊，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故C不選；
D．將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是外加電源的陰極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D不選；
故選B。
3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是(　　)
選項(xiàng)
化學(xué)方程式
已知條件
預(yù)測(cè)
A
M(s)= X(g)＋Y(s)
ΔH＞0
它是非自發(fā)反應(yīng)
B
4M(s)＋N(g)＋2W(l)= 4Q(s)
常溫下，自發(fā)進(jìn)行
ΔH＞0
C
4X(g)＋5Y(g)= 4W(g)＋6G(g)
能自發(fā)反應(yīng)
ΔH一定小于0
D
W(s)＋G(g)= 2Q(g)
ΔH＜0
任何溫度都自發(fā)進(jìn)行
【答案】D
【解析】
【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選D。
4.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A. N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；
B．0.25mol?N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol?N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；
D．0.25mol?N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol?N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故D正確；
故選D。
5.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 工業(yè)合成氨時(shí)選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
【答案】C
【解析】
【詳解】A、啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B、存在氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使得平衡逆向移動(dòng)，減小了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故B不選；
C、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于提高氨氣的產(chǎn)率，主要是選擇鐵做催化劑在高溫下，催化劑的活性較高，不能用勒沙特列原理解釋，故C選；
D、存在平衡2SO2+O2 2SO3，使用過量的空氣，可以增大氧氣的濃度，可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選C。
6.對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH”或“”或“ (6). >
【解析】
【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)反分析判斷；
(2)利用三段式，結(jié)合轉(zhuǎn)化率的概念和平衡常數(shù)K=計(jì)算；
(3)根據(jù)v==計(jì)算v(PCl3)；
(4)由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L，則n′(PCl3)=0.22mol＞0.2mol，結(jié)合溫度對(duì)平衡影響分析判斷；
(5)首先計(jì)算濃度商Qc，再根據(jù)Qc和K的大小關(guān)系分析判斷。
【詳解】(1)A．生成1molPCl3同時(shí)生成1molPCl5，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1∶1∶1，不能說明濃度是否不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；
(2)相同溫度下，向容器中再充入1.0?mol?PCl5，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，則
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol/L) 0.5?????? ??0????? ? 0
變化量(mol/L)?0.1??? 0.1????? 0.1
平衡量(mol/L)?0.4??????? 0.1???? 0.1
平衡時(shí)PCl5轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，平衡常數(shù)K==0.025，故答案為：20%；0.025；
(3)由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol/(L?s)，故答案為：0.0016mol/(L?s)；
(4)由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L，則n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol＞0.2mol，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故答案為：＞；
(5)相同溫度下，平衡常數(shù)K相同。起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02＜K=0.025，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)，故答案為：＞。
18.甲烷是非常重要的能源和化工原料，請(qǐng)回答下列問題。
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol-1，寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式：_____。
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ___________。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度____(填寫“變大”“變小”或“不變”)。
③若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__ _L。
（3）若將題（2）裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極，電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。
①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
②電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫“變大”“變小”或“不變”)；要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入_______。
【答案】(1). CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol-1 (2). CH4 (3). CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O (4). 不變 (5). 0.112L (6). 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+2H2SO4 (7). 變小 (8). CuO或CuCO3
【解析】
【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；
(2)裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，則Cu作陽極、Fe作陰極，據(jù)此分析解答；
(3)將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極，電解硫酸銅溶液生成金屬銅和硫酸以及氧氣，根據(jù)總反應(yīng)方程式分析解答。
【詳解】(1)CH4還原NO2至N2的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=×[(-574kJ?mol-1)+(-1160kJ?mol-1)] =-867kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ?mol-1；
(2)裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，則Cu作陽極、Fe作陰極。
①Cu作陽極應(yīng)該連接原電池正極、Fe作陰極連接原電池負(fù)極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則a為負(fù)極、b為正極，a處通入甲烷、b處通入氧氣，a處甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O， 故答案為：CH4；?CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②裝置Ⅱ中陽極上溶解Cu、陰極上析出Cu，溶解的Cu等于析出的Cu質(zhì)量，相當(dāng)于溶液中Cu2+沒有參加反應(yīng)，則銅離子濃度不變，故答案為：不變；
③Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g，溶解的銅的物質(zhì)的量==0.02mol，失去電子0.04mol；串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗甲烷的體積=×22.4L/mol=0.112L，故答案為：0.112；
(3)將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極。
①裝置Ⅱ中用惰性電極電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；
②根據(jù)電解硫酸銅溶液發(fā)生的總化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，反應(yīng)生成了硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減?。桓鶕?jù)出什么加什么、出多少加多少的原理，若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，加入CuO或CuCO3，可以使原溶液復(fù)原，故答案為：變??；CuO或 CuCO3。
19.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（已知H2C2O4是弱酸）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
溫度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪色時(shí)間
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.05
8
0.25
0
t1
B
T1
2
0.05
6
0.25
V1
8
C
313K
2
0.05
6
0.25
2
t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部