福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué)（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5
第I卷選擇題（共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1.下列科研成果是由我國化學(xué)家在化學(xué)研究中取得的重要成果的是（）
A. 1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系
B. 新一代抗瘧藥——青蒿素的合成
C. 20世紀(jì)現(xiàn)代量子理論化學(xué)的建立
D. 1918年發(fā)明氨的工業(yè)合成方法
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，是俄國的化學(xué)家——門捷列夫，故A不選；
B．2015年10月5日，中國藥學(xué)家屠呦呦與另外兩名海外科學(xué)家分享了2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。屠呦呦多年從事中藥和中西藥結(jié)合研究，突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素，故B選；
C．20世紀(jì)現(xiàn)代量子理論化學(xué)的建立是英國人海特勒和倫敦的重要成果，故C不選；
D．1918年發(fā)明氨的工業(yè)合成方法是德國人哈伯的重要成果，故D不選；
故選B。
2.下列說法正確的是(　　)
A. 物質(zhì)的量和摩爾是兩個不同的物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02×1023個原子
C. 阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023
D. 2molNaOH的摩爾質(zhì)量為1 molNaOH的摩爾質(zhì)量的兩倍
【答案】C
【解析】
【詳解】A項、物質(zhì)的量是七個國際物理量之一，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何粒子大約含有6.02×1023個該粒子，使用摩爾時必須要指明是何種物質(zhì)，如1mol氫氣含有6.02×1023個H2分子，含有2×6.02×1023個H原子，故B錯誤；
C項、1mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023，故C正確；
D項、2molNaOH和1 molNaOH的摩爾質(zhì)量相同，都為40g/mol，質(zhì)量不同，2molNaOH的質(zhì)量為1 molNaOH的質(zhì)量的兩倍，故D錯誤；
故選C。
3.下列說法中，不正確的是（）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；
③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；
④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水。
A. ①②③④ B. ①② C. ②③④ D. ①
【答案】A
【解析】
【詳解】①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成白色固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，在瓶口出現(xiàn)白霧，故錯誤；
②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅，故錯誤；
③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故錯誤；
④新制氯水中次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，則久置氯水的主要成分是鹽酸，故錯誤；
①②③④錯誤，故選A。
4.下列實驗操作中正確的是(　　)
A. 加熱液體
B. 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液
C 稀釋濃硫酸
D. 往沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】A項、給試管中的液體加熱時，要用酒精燈的外焰加熱，液體體積不能超過試管容積的三分之一，手放在長柄處，拇指不能按在短柄上，故A錯誤；
B項、容量瓶是精量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故B錯誤；
C項、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將密度大的濃硫酸緩慢加入水中，并不停地攪拌，故C錯誤；
D項、實驗室里制備氫氧化鐵膠體的操作是向沸水中滴加FeCl3溶液，加熱到液體呈紅褐色，停止加熱，故D正確；
故選D。
5.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是（）
A. 氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體
B. 新制氯水保存在無色試劑瓶中
C. 新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌
D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氯氣是一種黃綠色氣體，是密度比空氣大的有毒氣體，A項錯誤；
B. 氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，B項錯誤；
C. 氯水中生成的次氯酸具有強氧化性能消毒殺菌，不是氯氣的作用，C項錯誤；
D. 氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大酸性增強，D項正確；
答案選D。
6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 (　　)
A. 熔融的氫氧化鈉 B. 氯化氫氣體
C. NaCl晶體 D. 銅
【答案】A
【解析】
【詳解】A項、氫氧化鈉是電解質(zhì)，熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A符合題意；
B項、氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體不能導(dǎo)電，故B不符合題意；
C項、氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉晶體中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；
D項、銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；
故選A。
7.下列電離方程式中，正確的是（）
A. H2SO4=H2++SO42- B. Ba(OH) 2= Ba2++OH﹣
C. CuSO4=Cu2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】C
【解析】
【詳解】A項、硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B項、氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯誤；
C項、硫酸銅為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，故C正確；
D項、碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選C。
8.下列事實中，與膠體有關(guān)的是( )
A. 將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物
B. 一束平行光線射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”
C. 向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁
D. 利用活性炭凈水
【答案】B
【解析】
【詳解】A項、植物油不溶于水，植物油與水混合得到的是乳濁液，與膠體無關(guān)，故A錯誤；
B項、雞蛋清液體為膠體，當(dāng)一束平行光線射入雞蛋清液體里，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”，與膠體有關(guān)，故B正確；
C項、向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，與膠體無關(guān)，故C錯誤；
D項、活性炭具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，與膠體無關(guān)，故D錯誤；
故選B。
9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1
D. 1 mo/LNaCl溶液含有2NA個氯離子
【答案】A
【解析】A、氯氣和氧氣不反應(yīng)，標(biāo)況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的分子數(shù)為NA，選項A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，選項B錯誤；C、氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，未標(biāo)明溫度和壓強，所以氣體摩爾體積未知導(dǎo)致氣體體積無法計算，選項C錯誤；D．1mol/LNaCl溶液中不一定含有NA個氯離子，因為不能確定溶液的體積，選項D錯誤。答案選A。
10.下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是(　　)
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1，則
A.?150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl?濃度是1mol?L?1,和AlCl3溶液中Cl?濃度3 mol·L－1不相等，A項錯誤；
B.?75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl?濃度是2mol?L?1,和AlCl3溶液中Cl?濃度3 mol·L－1不相等，B項錯誤；
C.?150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液中Cl?濃度是2mol?L?1, 和AlCl3溶液中Cl?濃度3 mol·L－1不相等，C項錯誤；
D.?100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液中Cl?濃度是1.5 mol·L－12=3mol?L?1,和AlCl3溶液中Cl?濃度3 mol·L－1相等，D項正確；
答案選D。
11.能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）
A. 硝酸銀溶液 B. 稀硫酸
C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來。
【詳解】A.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項錯誤；
B.加入稀硫酸后，氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項正確；
C.加入稀鹽酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項錯誤；
D.加入稀硝酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項錯誤；
所以答案選擇B項。
12.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2
【答案】B
【解析】A. 銅與鹽酸不反應(yīng)，不能制得CuCl2，A錯誤；B. 鎂與氯氣以及鎂與鹽酸反應(yīng)均可以制得MgCl2，B正確；C. 鐵與氯氣化合生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C錯誤；D. 鐵與氯氣化合生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D錯誤，答案選B。
13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A. Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl－ B. NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－
C. OH－、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、Cl－、Ba2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A項、溶液中Ag+與Cl-離子能夠反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存；
B項、溶液中CO32﹣與Ca2+離子能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；
C項、溶液中OH－、K+、SO42﹣、Na+之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存；
D項、溶液中SO42﹣與Ba2+離子能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；
故選C。
14.數(shù)學(xué)中的有些邏輯關(guān)系(如下圖)對幫助我們理解化學(xué)概念很有益處，下列說法正確的是(　　)

A. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系
B. 離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
C. 膠體與分散系屬于包含關(guān)系
D. 化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系
【答案】C
【解析】
【詳解】A項、電解質(zhì)依據(jù)電離程度分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故A錯誤；
B項、復(fù)分解反應(yīng)可能屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；
C項、分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，膠體與分散系屬于包含關(guān)系，故C正確；
D項、化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故D錯誤；
故選C。
15.下列離子方程式中，書寫錯誤的是(　　)
A. 碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B. 硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
C. 將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O
D. 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【詳解】A項、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B項、硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，故B正確；
C項、CO2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH－+CO2=CO32﹣+H2O，故C正確；
D項、硫酸溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH－+ Ba2++ SO－+2H+= BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選D。
16.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（　?。?br /> A. NaCl=Na＋+ Cl－
B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)：H＋+ NaOH =Na＋+H2O
C. 1 mol H2O中含有的水分子數(shù)為6.02×1023
D. 熔融的NaCl能夠?qū)щ?NaCl=Na＋+ Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A項、氯化鈉溶于水，氯化鈉在溶液中電離出鈉離子和氯離子，電離方程式與圖示相符，故A正確；
B項、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式與圖示不相符，故B錯誤；
C項、1 mol H2O中含有的水分子數(shù)為6.02×1023，與圖示相符，故C正確；
D項、熔融的NaCl電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，與圖示相符，故D正確；
故選B。
第II卷非選擇題（共52分）
二、填空題（本題包括4小題，共52分）
17.I. 以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2?、⑨Cu，請你指出（填寫序號）：
（1）屬于堿性氧化物的是______；能導(dǎo)電的是________。
（2）⑤在水中電離方程式為____________。
（3）根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)的離子方程式： __________。
II. 化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計算填空：
（1）1.204×1022個HCl分子的物質(zhì)的量為______，該氣體溶于水配制成500 mL的溶液，則溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為______。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LSO2與______g H2所含的分子數(shù)相同。
【答案】(1). ⑦ (2). ⑥⑨ (3). Na2CO3=2Na++CO32- (4). Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O (5). 0.02 mol (6). 0.04 mol·L－1 (7). 4
【解析】
【詳解】I. ①液氯屬于非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；
②酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
③CO2是酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
④熟石灰的主要成分氫氧化鈣是堿，屬于電解質(zhì)，熟石灰中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；
⑤碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，碳酸鈉中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；
⑥稀鹽酸為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；
⑦CaO是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)，CaO中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；
⑧Na2O2是過氧化物，屬于電解質(zhì)，Na2O2中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；
⑨Cu屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；
（1）屬于堿性氧化物的是CaO，能導(dǎo)電的是稀鹽酸和銅，故答案為：⑦；⑥⑨；
（2）碳酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）題中酸性氧化物為CO2，堿為Ca（OH）2，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
II. （1）1.204×1022個HCl分子的物質(zhì)的量為=0.02 mol，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，氯化氫是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則500 mL中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為= 0.04 mol/L，故答案為：0.02 mol；0.04 mol/L；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LSO2的物質(zhì)的量為=2 mol，與二氧化硫分子數(shù)相同的氫氣的物質(zhì)的量為2 mol，2 mol氫氣的質(zhì)量為2 mol×2g/mol=4g，故答案為：4。
18.甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經(jīng)濟(jì)帶來了巨大的負(fù)面影響。我國采取積極應(yīng)對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。
（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有____離子（寫離子符號），該反應(yīng)的的離子方程式為____________。
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成具有漂白性的物質(zhì)，該物質(zhì)為_________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強的氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，寫出它分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
【答案】(1). Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O (2). Cl－ (3). Ag++Cl－= AgCl↓ (4). HClO (5). 2HClO2HCl＋O2↑
【解析】
【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸的酸性比碳酸弱，消毒液中的次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒和漂白的作用。
【詳解】（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；
（2）向少量消毒液滴加AgNO3溶液，消毒液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－= AgCl↓，故答案為：Cl－；Ag++Cl－= AgCl↓；
（3）次氯酸的酸性比碳酸弱，消毒液稀釋后噴灑在空氣中，消毒液中的次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒和漂白的作用，次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑，故答案為：HClO ；2HClO2HCl＋O2↑。
19.下面是某同學(xué)研究過氧化鈉性質(zhì)過程中的片段。請你幫助他完成部分實驗并補全活動記錄。
步驟Ⅰ：過氧化鈉的顏色、狀態(tài)：______色，______態(tài)。
步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成。
步驟Ⅲ：取一只小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后再向其中滴加酚酞溶液。用手觸摸燒杯壁，感覺燙手，得出的結(jié)論是_____________；能說明有堿生成的現(xiàn)象是：________，生成的堿是_______；有大量的氣泡產(chǎn)生，驗證該氣體的方法：_____________。
步驟Ⅳ：寫出其中過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。以上研究物質(zhì)的過程中沒用到的方法是_____。（選項）
a.觀察法 b.實驗法 c.分類法 d.比較法
【答案】(1). 淡黃 (2). 固 (3). 反應(yīng)放熱 (4). 溶液變紅 (5). 氫氧化鈉(或NaOH) (6). 用一帶火星的木條插入小燒杯中，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣 (7). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (8). c
【解析】
【詳解】過氧化鈉為淡黃色固體，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，堿性溶液會變?yōu)榧t色，反應(yīng)中生成的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，探究過氧化鈉性質(zhì)過程中涉及了觀察法、實驗法、比較法，沒有涉及分類法，故答案為：淡黃；固；反應(yīng)放熱；溶液變紅；氫氧化鈉(或NaOH)；用一帶火星的木條插入小燒杯中，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；c。
20.某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題。
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在____中，在實驗室中取用鈉的儀器是_____。
（2）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（3）該同學(xué)在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

②配制溶液時有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。
a．燒杯未進(jìn)行洗滌
b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
e．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
【答案】(1). 煤油 (2). 鑷子 (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ (4). A C (5). 500mL容量瓶、玻璃棒 (6). b (7). de (8). 4.6
【解析】
【分析】（1）金屬鈉具有強還原性，在空氣中易與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；
（2）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）①在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；
②實驗室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
③依據(jù)c=分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化分析解答；
④硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O。
【詳解】（1）金屬鈉具有強還原性，在空氣中易與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止金屬鈉被氧化，實驗室中少量的鈉通常保存在煤油中，常用鑷子從煤油取用鈉，故答案為：煤油；鑷子；
（2）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）①在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，則不需要用到的儀器是平底燒瓶和分液漏斗，還需要用到的儀器是500mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：AC；500mL容量瓶、玻璃棒；
②實驗室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液操作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，則實驗操作順序為e→a→d→f→c→f→g→b，故選B，故答案為：b；
③a、燒杯未進(jìn)行洗滌，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏??；
b、定容時需要加入蒸餾水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響；
c、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏??；
d、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶解放出熱量，冷卻到室溫后，會使溶液體積偏小，造成濃度偏大；
e、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，會使溶液體積偏小，造成濃度偏大；
f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏??；
故選de；
④硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O，設(shè)與硫酸溶液完全反應(yīng)所需0.1mol/L NaOH溶液的體積為VL，由化學(xué)方程式可得0.1L ×2.3 mol/L×2=0.1mol/L×VL，解得V=4.6，故答案為：4.6.