吉林省遼源市田家炳高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題
一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題2分，共30分）
1.下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是( )
A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨
【答案】D
【解析】
【詳解】A.金屬的腐蝕會造成資源消耗和建筑損毀，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A錯誤；B.食物腐敗使食品的保質(zhì)縮短，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B錯誤；C.塑料老化會縮短塑料制品的使用壽命，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C錯誤；D.氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D正確；答案選D。
2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是(　　)
①溫度?、趬簭姟、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻?yīng)物本身的性質(zhì)
A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。
3.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D. H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4
【答案】C
【解析】
【分析】燃燒熱的定義：在25℃，101kPa時，1mol可燃性物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；據(jù)此進行分析。
【詳解】A、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1，生成的水為氣態(tài)，不是25℃，101kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物，故A錯誤；
B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，生成的CO可繼續(xù)與O2反應(yīng)生成CO2，CO不屬于穩(wěn)定的氧化物，故B錯誤；
C、S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 ，生成的氣態(tài)SO2為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，故C正確；
D、H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4，生成的S可繼續(xù)燃燒生成SO2，故D錯誤；
故答案選C。
4.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A符合題意，故答案為A。
5.下列說法中正確的是( )
A. 在25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱
B. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱
C. 燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3 kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，產(chǎn)物不一定為穩(wěn)定氧化物時放出的熱量不是燃燒熱，A錯誤；
B．稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為中和熱，若酸為濃硫酸，中和反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量多于中和熱的數(shù)值，B錯誤；
C．燃燒熱、中和熱均屬于反應(yīng)熱，是反應(yīng)熱的種類之一，C正確；
D．乙酸為弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，則在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為小于57.3 kJ，D錯誤；
答案選C。
6.一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為( )
A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)v=△c/△t＝△cV△t計算氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
【詳解】反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應(yīng)進行到5s時，消耗氨氣的物質(zhì)的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16 mol·L－1·s－1，故選B。
7.在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達到平衡狀態(tài)標志是：( )
A. 單位時間生成n mol O2，同時生成2n mol NO
B. 用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
C. NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)
D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.單位時間內(nèi)生成n?mol?O2的同時生成2n?mol?NO，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標，故A錯誤；
B. 只要反應(yīng)發(fā)生就符合NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)，不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C. 如果按照反應(yīng)系數(shù)比投料，無論反應(yīng)進行到什么程度，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比都為2：2：1，不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案選D。
8.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：( )
A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的碳與CO反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中燃燒
【答案】C
【解析】
【詳解】A項，鋁片與稀鹽酸屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選A項；
B項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不選B項；
C項，C+CO2=2CO，碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選C項；
D項，甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選D項；
故答案選C。
9.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容積
C. 移去部分SO3 D. 降低體系溫度
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 通入大量O2，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
B. 增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；
C. 移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；
D. 降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
綜上所述，能增大正反應(yīng)速率的措施是A。
10.對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改變下列條件，能提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是：( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物濃度
【答案】B
【解析】
【詳解】A.增大壓強，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒有增加活化分子的百分數(shù)，故A錯誤；
B.升高溫度，可以使反應(yīng)物的能量升高，這樣會有更多的分子具有的能量超過活化能而成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，故B正確；
C.降低溫度，可以使反應(yīng)物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百分數(shù)也減小，故C錯誤；
D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；
故答案為B。
11.可逆反應(yīng)m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，達到平衡后，下列條件的改變能夠改變反應(yīng)速率，同時一定能使平衡發(fā)生移動的是：( )
A. 溫度 B. 催化劑 C. 壓強 D. 濃度
【答案】A
【解析】
【詳解】如n=x+y，增大或減小壓強，此時平衡不移動；如果容器的體積和溫度不變，如n=x+y，在原平衡的基礎(chǔ)上，同比例增大C、D的濃度，等效于加壓過程，但是平衡不移動；加入催化劑，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡向放熱方向移動；故A正確；
故答案選A。
12.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：( )
A. 濃硫酸和水 B. 生石灰和水
C. 熟石灰和水 D. 燒堿和水
【答案】B
【解析】
【詳解】A項，濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，使用不便，故A項錯誤；
B項，生石灰與水反應(yīng)時會放出大量的熱，能達到加熱的效果，故B項正確；
C項，熟石灰溶于水時會放熱，但其溶解度很小，所以放出的熱量有限，不能達到加熱的效果，故C項錯誤；
D項，燒堿溶于水，會放出大量的熱，但是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能使用，故D項錯誤；
故答案為B。
13.對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強；
⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】該反應(yīng)是一個有固體參與的氣體體積增大的反應(yīng)，改變溫度、壓強、反應(yīng)物或生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率改變，固體量的增減、反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
【詳解】①C為純固體，固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故①正確；
②增加CO的量，CO濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②錯誤；
③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，容器中壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡向氣體體積減小的方向進行，故③錯誤；
④保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故④正確；
⑤升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進行，故⑤錯誤；
⑥保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故⑥；
符合題意得為①④，故選B。
14.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：( )
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A項，沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，故A項錯誤；
B項，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B項正確；
C項，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1，故C項錯誤；
D項，燃燒均為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
【答案】B
【解析】
【詳解】A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A錯誤；
B.若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨含有的能量比等質(zhì)量的金剛石的能量低，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；
C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，20.0 g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，由于NaOH固體溶于水反應(yīng)放出熱量，所以20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7 kJ，C錯誤；
D.等質(zhì)量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以ΔH1

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