【化學】吉林省遼源市田家炳高級中學2019-2020學年高二12月月考試題-試卷下載-教習網(wǎng)

A、 A>B　　　　　 B、A=10-4B　　　　　C、 B=10-4 A　　　　 D、A=B 6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（     ）①NaOH固體   ②H2O    ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 A.②④           B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤ 7. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1其中正確的是（     ）A.①③   B.①④    C.②③    D.③④8. 在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（     ）
A．加入NaOH　 B．加入鹽酸　 C．加水　 D．升高溫度9. 相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（     ）A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣    B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣           D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量10.下列溶液，一定呈中性的是（     ）A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液    B. pH＝pOH 的溶液    C. 使石蕊試液呈紫色的溶液   D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液11. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（     ）
A、CaCl2　　　　 B、CH3COONa　　　　 C、NH3　　　　 D、K2S12.下列方程式書寫正確的是（     ）A.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－13.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（     ）A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D. 用HCN溶液做導電性實驗，燈泡很暗 14. 為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（     ）①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOHA．①②            B．③           C．③④            D．④15. .在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（     ）   A                  B                 C                  D16. 0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（     ）A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)      B、c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)             D、c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)17. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（     ）A．純堿溶液去油污  B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味18．常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是（     ）A．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol·L－1     B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大19. 25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（     ）
A．0.1mol?L－1 CH3COONa溶液與0.1mol?L－1 HCl溶液等體積混合：
　 c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol?L－1 NH4Cl溶液與0.1mol?L－1氨水等體積混合(pH＞7)：
　 c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol?L－1 Na2CO3溶液與0.1mol?L－1 NaHCO3溶液等體積混合：
　 c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．0.1mol?L－1 Na2C2O4溶液與0.1mol?L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
　　2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
20．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（     ）A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小D. 加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多二、填空題(本題包括6小題，共40分)21.（10分)（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                           ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈     性，原因是（用離子方程式表示）：                   ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。22．（6分）   （1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，溶液中c(Na＋)           c(CH3COO－) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈        ，醋酸體積            氫氧化鈉溶液體積。 23.（3分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標準液潤洗堿式滴定管24．（6分）水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到             。（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為            。25．（13分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）        。A．9      B．13    C．11～13之間      D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）            。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①            和            兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②            和            兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                        。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）           c（Cl－）。26.（2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= —47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                                【參考答案】一、選擇題（共60分）題號12345678910答案CBDCBABDAB題號11121314151617181920答案DDABBDBDAD二、(本題包括6小題，共40分)21．（10分）（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O AgOH ＋ H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3   ；（3）NaOH。22．（6分）（1）堿性，＞；                          （2）酸性，＜；（3）中性，＞；                          23.（3分）A、D、E24.（6分）(1)10－14 ， 10－12 ；           （2）2∶9；           25．（13分）（1）D（2分）（2）C（2分）（3）①NH3?H2O和NH4+   ②NH4+和H+（4） ① 氯化銨，A           ② NH4Cl和HCl           ③ ＜，＝                26. （2分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol