一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
1．物質(zhì)的量
（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
（2）符號：n
（3）單位：ml
（4）描述對象：微觀粒子
2．摩爾
（1）符號：ml
（2）標(biāo)準(zhǔn)：1 ml粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的C原子個數(shù)相同，即含有6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱為1 ml。
（3）注意事項：①摩爾使用于微觀粒子；②使用時指明微粒種類或組合。
【特別提醒】表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1 ml H指1 ml氫原子，1 ml H2指1 ml氫分子，而不能指1 ml氫。
3．阿伏加德羅常數(shù)
（1）數(shù)值：6.02×1023
（2）阿伏加德羅常數(shù)的單位：ml－1。
【易錯警示】阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是ml－1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系
(1)關(guān)系式：n＝eq \f(N,NA)。
(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。
【歸納提升】物質(zhì)的量的理解——“四化”
二、摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量
（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
（2）符號：M 單位：g·ml－1或kg·ml－1
（3）數(shù)值：任何粒子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g·ml－1為單位時，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量。
2．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系
n＝eq \f(m,M)
以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)
質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。
4．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【歸納總結(jié)】
(1)摩爾質(zhì)量概念的理解
①等值性：摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。
②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。
(2)摩爾質(zhì)量的計算方法
①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝eq \f(m,n)(定義式)。
②已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。
核心考點一：物質(zhì)的量及單位
【例1】下列敘述正確的是( )
A．1 ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號ml
D．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
【答案】C
【解析】物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可能是由原子或離子組成的，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 ml任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，A錯誤；摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目，也能用來計量混合物中微觀粒子數(shù)目，B錯誤；含有6.02×1023個粒子的集合體計量不一定為1 ml，如含有6.02×1023個O的O2的物質(zhì)的量為0.5 ml，D錯誤。
核心考點二：摩爾質(zhì)量
【例2】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是( )
A．摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
B．1 ml H2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同
C．摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
D．某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大
【答案】A
【解析】B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g·ml－1，錯誤；C項，以g·ml－1為單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，錯誤；D項，摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量發(fā)生變化，錯誤。
核心考點三：與eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)有關(guān)的綜合計算
【例3】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
【答案】D
【解析】氣體的物質(zhì)的量n＝eq \f(1.505×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.25 ml，氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq \f(m,n)＝eq \f(8 g,0.25 ml)＝32 g·ml－1。
核心考點四：阿伏加德羅常數(shù)
【例4】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．在1 ml Na2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為6.02×1023
C．1 ml氮氣所含的電子數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg的物質(zhì)的量是eq \f(2.4 g,24 g·ml－1)＝0.1 ml，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；在1 ml Na2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為1.204×1024，B錯誤；1個N2分子中含有14個電子，故1 ml N2含有14NA個電子，C錯誤；17 g氨氣的物質(zhì)的量為eq \f(17 g,17 g·ml－1)＝1 ml,1個NH3分子中含有10個電子，故1 ml NH3所含電子數(shù)目為10NA，D正確。
核心考點五 綜合考查
【例5】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質(zhì)量是a g，一個12C 原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．W g該原子的物質(zhì)的量是eq \f(W,aNA) ml
C．W g該原子中含有eq \f(W,a)NA個該原子
D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
【答案】B
【解析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·ml－1，一個原子的質(zhì)量是a g，則1 ml即NA個原子的質(zhì)量為aNA g，所以該原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNA g·ml－1，A錯誤；W g該原子的物質(zhì)的量為eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B正確；由題意可知，W g該原子的數(shù)目為eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C錯誤；12C原子的摩爾質(zhì)量為12 g·ml－1，一個12C原子的質(zhì)量為b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D錯誤。
【基礎(chǔ)練】
1．下列單位中哪一個是物質(zhì)的量n的單位是
A．mlB．LC．ml/LD．mL
【答案】A
【解析】物質(zhì)的量的單位是摩爾，為ml，故選A。
2．下列各物質(zhì)中所含氫原子最多的是
A．0.1mlNH4ClB．0.1mlNH4HCO3
C．0.2mlH2D．0.2mlH3PO4
【答案】D
【解析】A．0.1 ml NH4Cl中含有0.4 ml氫原子；
B．0.1 ml NH4HCO3含0.5 ml氫原子；
C．0.2 ml H2中含有0.4ml氫原子；
D．0.2 ml H3PO4含0.6 ml氫原子；
則所含氫原子最多的是0.2mlH3PO4，故選D。
3．下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是
A．1ml鈉原子B．1ml香蕉C．1ml鉛筆D．1ml大米
【答案】A
【解析】物質(zhì)的量是描述微觀粒子的數(shù)目多少的物理量；香蕉、鉛筆、大米均為宏觀物質(zhì)，不能使用物質(zhì)的量描述；1ml鈉原子化學(xué)用語使用正確；故選A。
4．水是生命之源。18g水中含有
A．1mlH2B．1ml氧C．1mlHD．1mlO
【答案】D
【解析】18g水的物質(zhì)的量為1ml，含有1mlH2O，2mlH，1mlO，故選D。
5．下列敘述正確的是
A．摩爾是基本物理量之一B．1 ml CO2的質(zhì)量為44g/ml
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mlD．2 ml Al的摩爾質(zhì)量為54 g
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)的量是基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．1 ml二氧化碳的質(zhì)量為1 ml×44g/ml=44g，故B錯誤；
C．硫酸的相對分子質(zhì)量為98，數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，則硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/ml，故C正確；
D．鋁的摩爾質(zhì)量為27g/ml，2ml鋁的質(zhì)量為2ml×27g/ml=54g，故D錯誤；
故選C。
6．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法錯誤的是
A．單位是摩爾B．研究對象是微觀粒子
C．就是物質(zhì)的質(zhì)量D．符號n
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A正確；
B．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個基本物理量，其單位為摩爾，故B正確；
C．物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的基本物理量，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為n，故D正確；
故選C。
7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是
A．阿伏加德羅常數(shù)是指1ml物質(zhì)中所含有的原子數(shù)
B．0.5mlH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
D．1mlO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)是指1 ml物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯誤；
B．1個H2O中含有3個原子，所以0.5 ml H2O中含有1.5 ml原子，含有的原子個數(shù)為1.5NA，B正確；
C．國際上規(guī)定0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；
D．每個O2分子由2個氧原子構(gòu)成，1 ml O2中含2 ml氧原子，D正確；
故選A。
8．下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．國際上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體為1 ml
D．1 ml氧約含6.02×1022個O
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)的量是國際單位制的七個物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；
B．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，B錯誤；
C．國際上規(guī)定0.012 kg12C所含有的C原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，任何物質(zhì)所含有基本微粒數(shù)若與0.012 kg12C所含有的C原子數(shù)相同，我們就說其含有的粒子集體的物質(zhì)的量為1 ml，C正確；
D．未指明是氧元素的哪種微粒，因此不能確定其含有的微粒就是O原子，D錯誤；
故選C。
9．下列說法中，不正確的是
A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一
B．“摩爾”是物質(zhì)的量的單位
C．1 ml任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子
D．一個水分子的質(zhì)量約為g
【答案】C
【解析】A．在國際單位制中規(guī)定了七個基本物理量的單位，“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，它表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體，A正確；
B．“物質(zhì)的量”是一個基本物理量，“摩爾”是物質(zhì)的量的單位，B正確；
C．物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒有原子、分子、離子，物質(zhì)的基本構(gòu)成微粒若是原子，則1 ml任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子，若原子不是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，則1 ml該物質(zhì)中含有的原子數(shù)目就不可能約是含6.02×1023個原子，C錯誤；
D．1 ml H2O中含有約6.02×1023個H2O分子，1 ml H2O的質(zhì)量是18 g，則一個水分子的質(zhì)量約為g，D正確；
故選C。
10．下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
②任何粒子含有的粒子數(shù)都約為個
③就是阿伏加德羅常數(shù)
④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g
⑤物質(zhì)的量濃度的單位都是
⑥硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對分子質(zhì)量
A．②⑤B．①②③⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一的單位，錯誤；
②任何粒子含有的粒子數(shù)都為阿伏加德羅常數(shù)個，約為，正確；
③阿伏加德羅常數(shù)約為，錯誤；
④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/ml，錯誤；
⑤物質(zhì)的量濃度的單位是、、等，錯誤；
⑥硫酸的摩爾質(zhì)量和硫酸的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，錯誤；
綜上所訴，錯誤的為①③④⑤⑥；
故選D；
【提升練】
11．2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開，會上，對物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來源于拉丁文mles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．1ml任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為ml
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩
【答案】B
【解析】A．因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，A錯誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為ml，B正確；
C．物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，C錯誤；
D．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，D錯誤；
故選B。
12．青蒿素的分子式為，相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是
A．的摩爾質(zhì)量為
B．分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為
C．1個分子的質(zhì)量約為
D．含有個碳原子的的物質(zhì)的量為
【答案】C
【解析】A．的摩爾質(zhì)量為，故A錯誤；
B．分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為，故B錯誤；
C．1ml的質(zhì)量為282g，1ml中含有個分子，所以1個分子的質(zhì)量約為，故C正確；
D．含有個碳原子的的物質(zhì)的量為，故D錯誤；
選C。
13．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是
A．a(chǎn) g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．10 g H2O含有的中子數(shù)為10 ml
【答案】A
【解析】A．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，A正確；
B．28gCO中含有的碳原子數(shù)為1ml，但CO2氣體所處狀態(tài)未知，無法計算22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量有單位，C錯誤；
D．10gH2O含有的中子數(shù)為，不是10ml，D錯誤；
故選A。
14．下列敘述正確的是
A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g
B．常溫常壓下，14g含有的分子數(shù)約為
C．2ml的質(zhì)量為88g
D．64g含有的氧原子數(shù)約為
【答案】C
【解析】A．鐵的摩爾質(zhì)量為56g/ml，故A錯誤；
B．常溫常壓下，14g氮氣含有的分子數(shù)約為×6.02×1023ml—1=3.01×1023，故B錯誤；
C．2ml二氧化碳的質(zhì)量為2ml×44 g/ml =88g，故C正確；
D．64g二氧化硫含有的氧原子數(shù)約為×2×6.02×1023ml—1=1.204×1024，故D錯誤；
故選C。
15．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是
A．1mlNH3的質(zhì)量為17
B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D．一個鈉原子的質(zhì)量等于g
【答案】D
【解析】A．1 ml NH3的質(zhì)量是17g，A錯誤；
B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/ml，B錯誤；
C．鐵原子的摩爾質(zhì)量如果用g/ml作單位，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，C錯誤；
D．1ml鈉的質(zhì)量是23，因此一個鈉原子的質(zhì)量約等于，D正確；
故選D。
16.填空。
(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為 ；SO2氣體的質(zhì)量為 。
(2)常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，現(xiàn)有amlNO和bmlO2充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個數(shù)比為 。
(4)1mlOH-中含有 ml質(zhì)子， ml電子。
(5)1.5mlNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是 ，所含的SO的物質(zhì)的量是 ，所含H2O的數(shù)目是 。
【答案】(1) 6.02×1023 32g
(2)8NA
(3)a∶(a＋2b)
(4) 9 10
(5) 3 ml 1.5 ml 9.03×1024或15NA
【解析】（1）1個SO2分子含有2個氧原子，則3.01×1023個SO2分子含有氧原子個數(shù)為3.01×1023×2＝6.02×1023；該SO2氣體的物質(zhì)的量，其質(zhì)量；
（2）160 g的SO3氣體的物質(zhì)的量為2 ml，故所含原子個數(shù)為8NA；
（3）化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個數(shù)比，即a∶(a＋2b)；
（4）1 ml OH－中含有9 ml質(zhì)子，10 ml電子；
（5）每個Na2SO4·10H2O中含有Na＋、硫酸根離子、H2O數(shù)目分別為：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋、硫酸根離子物質(zhì)的量分別是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的數(shù)目為：1.5 ml×10×6.02×1023 ml－1＝9.03×1024。
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識
模塊二 基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）
模塊三 教材習(xí)題學(xué)解題
模塊四 核心考點精準(zhǔn)練（5大考點）
模塊五 小試牛刀過關(guān)測
（基礎(chǔ)練10題）
（提升練6題）
1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。
2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。
摩爾質(zhì)量(M)
相對原子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量
概念
①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；
②單位是g/ml或kg/ml
①一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；
②單位：無
①化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量之和；
②單位：無
單位
聯(lián)系
摩爾質(zhì)量以g/ml為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
混合物組成一定時，1 ml 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量
教材習(xí)題01
下列說法錯誤的是( )
A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量
B．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱
C．1 ml 任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子
D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
解題思路
【解析】物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分子、離子等。選項C正確。
【答案】C
教材習(xí)題02
下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是( )
A．1 ml OH－的質(zhì)量為17 g·ml－1
B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D．一個鈉原子的質(zhì)量等于eq \f(23,6.02×1023) g
解題思路
【解析】質(zhì)量的單位為“g”，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為“g·ml－1”，B錯誤；摩爾質(zhì)量等于它的以“g·
ml－1”為單位相對原子質(zhì)量，二者在數(shù)值上相等，C錯誤。選項D正確。
【答案】D

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