【暑假初高銜接】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-（必修1）第09課物質(zhì)的量（一）講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

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第09課時物質(zhì)的量（一）

后續(xù)可能用到的相對原子質(zhì)量：
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 M g—24 Al—27 P—31 S—32
Cl—35．5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 A g—108
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握物質(zhì)的量的概念，知道物質(zhì)的量是微觀和宏觀的橋梁
2．掌握阿伏伽德羅常數(shù)
3．掌握物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
4．氣體的摩爾體積
重點：
1．物質(zhì)的量
2．阿伏伽德羅常數(shù)
3．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
4．氣體的摩爾體積
難點：
1．物質(zhì)的量
2．阿伏伽德羅常數(shù)
3．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
4．氣體的摩爾體積
溫故知新
1．寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
NaOH__________ Na2CO3__________ CaCO3__________ H2O__________
2．計算加點元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
KNO3__________ CO(NH2)2__________ CH3CH2OH__________
開啟新世界
從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，物質(zhì)可以是可以稱量的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀粒子難以稱量。
【思考】為了探究等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體體積是否相等，那么要怎樣才能使他們生成的氣體體積相等？
填寫下列物理量的單位
物理量
單位名稱
單位符號
長度

質(zhì)量

時間

電流

熱力學(xué)溫度

發(fā)光強(qiáng)度
坎（德拉）
cd
上述物理量都有對應(yīng)的單位和含義。
【思考】12瓶飲料可以稱為1打飲料，這里的“打”是將12瓶的集合體稱為“打”，如果將一定數(shù)量的微觀粒子的集合體，是不是也可以用一個全新的單位來描述？
物質(zhì)的量：表示有一定數(shù)目____________的集合體。符號_____，單位__________，簡稱_________，符號_______。
國際規(guī)定：1 mol粒子集合體所含粒子數(shù)約為6．02×1023。
【特別強(qiáng)調(diào)】
1．物質(zhì)的量是描述具有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，不是物質(zhì)的質(zhì)量。
2．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能用于描述宏觀物質(zhì)。正確描述：1 mol Fe，1 mol Cu2＋，1 mol電子，1 mol OH—，1 mol CO2，1 mol原子核……；錯誤描述：1 mol細(xì)胞，1 mol鉛筆，1 mol小麥。
3．用物質(zhì)的量描述微觀粒子時，必須指明微粒種類。正確描述：1 mol氧氣，1 mol硫酸根離子，1 mol，錯誤描述：1 mol 氧，1 mol氫……
【練習(xí)1】下列有關(guān)物質(zhì)的量描述正確的是
A．1 mol土豆 B．1 mol米飯 C．1 mol粉筆 D．1 mol氯化鈉
【思考】國際上稱地球到太陽的距離為1個天文單位，0．618……稱為黃金分割常數(shù)，那么6．02×1023這個常數(shù)，稱為什么常數(shù)呢？
1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做______________________，符號__________，通常用6．02×1023 mol—1表示。
物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)之間的關(guān)系是（N）

______________

【例題1】1 molH2O所含水分子數(shù)目為______________，其中氫原子物質(zhì)的量為____________，氧原子數(shù)目為______NA。
【解析】根據(jù)公式n = NNA計算可知，1 mol H2O所含水分子數(shù)目為6．02×1023，氫原子數(shù)目為2×6．02×1023，氫原子物質(zhì)的量為2 mol，氧原子數(shù)目為1×6．02×1023，換成阿伏伽德羅常數(shù)為1NA。答案：6．02×1023，2 mol，1。
【小技巧】
1．可以將“ mol”、“6．02×1023”、“NA”都看做單位，前面數(shù)值不變，直接換單位即可，如1 mol Fe含鐵原子數(shù)目為1 NA或1×6．02×1023。
2．問分子中某個原子的數(shù)目或物質(zhì)的量時，可用“計量數(shù)（即物質(zhì)的量、微粒數(shù)目）”×角標(biāo)（即分子中原子數(shù)目），如1 mol CH3CH2OH中碳原子的數(shù)目，1 mol×2=2 mol，直接換單位即可2NA。
【練習(xí)2】3 mol H2SO4中含SO2—4物質(zhì)的量為__________，與______ mol H3PO4中所含氫原子數(shù)目相同。
【練習(xí)3】 mol O2中含有x個O2，則阿伏加德羅常數(shù)為
A．8x B．16x C．16x mol—1 D．32x mol—1

【思考】當(dāng)微觀粒子數(shù)目達(dá)到6．02×1023時，其質(zhì)量時質(zhì)量就很客觀。常見的1 mol物質(zhì)質(zhì)量時多少呢？
1 mol H2O的質(zhì)量時18 g，約含有6．02×1023個水分子；
0．5 mol H2O的質(zhì)量時9 g，約含有0．5×6．02×1023個水分子；
1 mol Al的質(zhì)量時27 g，約含有6．02×1023個鋁原子；
2 mol Al的質(zhì)量時54 g，約含有2×6．02×1023個鋁原子；
上述幾種一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，質(zhì)量的數(shù)值有什么特點？

【總結(jié)】1 mol任何粒子集合體都約含6．02×1023個粒子；而1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的質(zhì)量叫做______________，符號為________，單位為_________。
Na的摩爾質(zhì)量是23 g/ mol
KCl的摩爾質(zhì)量是74．5 g/ mol
Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/ mol
CO2—3的摩爾質(zhì)量是60 g/ mol
物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m），摩爾質(zhì)量的關(guān)系：______________
【例題2】10 g CaCO3的物質(zhì)的量是多少？
解：CaCO3的相對分子質(zhì)量是100，所以摩爾質(zhì)量是100 g/ mol。
n = mM = 10 g100 g/ mol =0．1 mol
答：10 gCaCO3的物質(zhì)的量是0．1 mol。
【練習(xí)4】硫酸的摩爾質(zhì)量是
A．98 B．98 g/ mol C．98 g D．96 g/ mol
【練習(xí)5】已知0．25 mol甲烷中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．35 mol—1 B．4a mol—1 C．a(chǎn) mol—1 D．0．8a mol—1
【思考】單位物質(zhì)的量物質(zhì)所含的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，每個物體都占據(jù)一定的體積，物體的體積主要由什么決定呢？
想象一下，假設(shè)每個同學(xué)都是一個分子，同學(xué)們組成的范圍就是物質(zhì)的體積，可以看出物體的體積是由分子大小和分子間的距離決定。大家都在教室里，坐在自己的凳子上，活動范圍較小，此時類似于固體的微觀狀態(tài)，每個分子只能在小范圍內(nèi)活動，物體體積主要由分子大小決定；接下來把桌椅撤掉，同學(xué)們開始在教室里自由活動，此時類似于液體的微觀狀態(tài)，每個分子的活動范圍稍大一些，液體體積由分子的大小和距離共同決定；當(dāng)同學(xué)們上體育課時，每個同學(xué)之間的距離變得更大，而同學(xué)們本身體積對整體而言可以忽略不計，此時類似于氣體的微觀狀態(tài)，分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，氣體體積由分子間距離決定。
計算下列1 mol氣體在0 ℃、101 kPa時的體積
氣體
質(zhì)量/ g
物質(zhì)的量/ mol
密度 g· L—1
體積/ L
H2

0．0899

O2

1．43

He

0．1785

CO2

1．997

通過上表可以看出，1 mol氣體在相同條件下體積基本相同，可以說在相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積稱為_________________，符號為__________，常用單位________________。
【特別注意】
1．氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于其他狀態(tài)的物質(zhì)，在講摩爾體積的時候要注意物質(zhì)所處環(huán)境時的狀態(tài)。正確說法：0℃、101kPa時，1 mo l甲烷占據(jù)體積約22．4 L，錯誤說法：0℃、101kPa時，1 mol水的體積是22．4 L。
2．由于氣體體積受溫度、壓強(qiáng)均有關(guān)系，在0℃、101kPa時，氣體摩爾體積是22．4 L/ mol，在25℃、101kPa時，氣體摩爾體積約為24．5 L/ mol；0℃、101kPa的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡稱：標(biāo)況）。
【練習(xí)6】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是
A．1 g H2和8 g O2
B．0．1 mol HCl和2．24 L He
C．150℃、1．01×105Pa時，18 L H2O和18 L CO2
D．常溫常壓下，28 gCO和6．02×1022個SO2分子
【拓展】阿伏伽德羅定律
1．相同條件下，相同體積氣體中所含相同數(shù)目的粒子，氣體體積之比就是粒子數(shù)之比，因此有
V1V2 = N1N2 = n1n2 = ρ1ρ2 = `M1`M2
2．溫度、體積相同時，氣體的粒子數(shù)之比等于壓強(qiáng)之比，因此有
N1N2 = n1n2 = P1P2
【例題3】某混合氣體在相同情況下，密度是氫氣的14倍，該混合氣體可能是
A．CO和O2 B．CH4和C2H6 C．CO2和O2 D．H2和He
△
【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同情況下，氣體密度之比等于氣體的平均摩爾質(zhì)量，即該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28 g/ mol，隨意兩種氣體只要一種氣體的摩爾質(zhì)量大于28 g/ mol，另一種小于28 g/ mol即可。故選B。
【練習(xí)7】已知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑?，F(xiàn)有2 mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是
A．26．33　2 mol B．30．5　2 mol
C．26．33　1 mol D．30．5　1 mol

本堂總結(jié)
1．物質(zhì)的量是連接微觀和宏觀的橋梁。
2．單位物質(zhì)的量物質(zhì)所含的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
3．相同條件下，氣體所含的粒子數(shù)相同，單位物質(zhì)的量氣體所占據(jù)的體積稱為氣體的摩爾體積。

課堂練習(xí)
1．物質(zhì)的量是一個物理量，它的基本單位是
A．升 B．千克 C．米 D．摩爾
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g　CO2的體積是
A．11．2 L· mol－1 B．11．2 L C．22．4 L· mol－1 D．22．4 L
3．在標(biāo)況下，2．24 L NOx氣體的質(zhì)量為3 g則x值為
A．1 B．2 C．3 D．4
4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 m g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為
A．2．5×1019個 B．2．5×1022個
C．5×1019個 D．5×1022個
5．醫(yī)藥廣泛參加新冠肺炎治療，發(fā)揮了前所未有的積極作用，中藥配方和中成藥功不可沒?！缎滦凸跔畈《靖腥镜姆窝自\療方案》多個版體中的中藥配方中都提到的中草藥厚樸的主要成分為厚樸酚（如圖所示），分子式為C18H18O2。下列敘述正確的是
A．厚樸酚的摩爾質(zhì)量為266
B．1 mol厚樸酚的質(zhì)量為266 g/ mol
C．3．01×1022個厚樸酚分子的質(zhì)量為133 g
D．133 g厚樸酚分子中含有19 mol原子
6．一定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是
A．分子數(shù)目 B．分子本身大小
C．相對分子質(zhì)量 D．粒子間的距離
7．肼(N2H4)是火箭燃料，常溫下為液體，肼與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．2 g N2H4的體積是2．24 L
B．11．2 L N2中含電子總數(shù)約為7×6．02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H2O2中所含原子總數(shù)約為4×6．02×1023
D．若生成3．6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6．02×1022
8．在相同溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2 100 mL；b．O2 200 mL；c．N2 400 mL；d．CH4 600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
9．將宏觀和微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的魅力所在。回答下列問題：
（1）0．5 mol H2O中氫原子的數(shù)目為___________個。
（2）22 g某氣體中含有3．01×1023個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量為___________ g· mol—1
（3）相同質(zhì)量的O2，O3，氧原子個數(shù)之比為___________。
10．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題(NA表示具體的值)：
（1）含有6．02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是____；1 mol Na2SO4溶于水能電離出_____個Na＋；
（2）_______ mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1．5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等；
（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_______；
（4）標(biāo)況下6．72 L氧氣質(zhì)量為_______。
能力提升
1．下列說法正確的是
A．氣體摩爾體積為22．4 mol/ L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4 L/ mol
C．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量
D．摩爾是物理量不是物理量單位
2．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是
A．1 g H2和8 g O2
B．0．1 mol H2O和2．24 L H2
C．150℃、1．01×105 Pa時，18 g H2O和18 g CO2
D．常溫常壓下，28 g CO和22.4 L SO2
3．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是
A．CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被譽(yù)為“摩爾日”( moleDay)，這個時間的美式寫法為6∶0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6．02×1023相似，下列說法中不正確的是
A．常溫常壓下，22．4 L CL2含有的分子數(shù)目為NA
B．NA個一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：3
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個
5．已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，某原子的相對原子質(zhì)量為M、實際質(zhì)量為m0，一個12C原子的實際質(zhì)量為m1，則該原子的摩爾質(zhì)量是
A．m0NA B．M C．(12m0/m1) g/ mol D．M/NA
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A．22．4bcaNA B．22．4abcNA C．22．4acbNA D．22．4bacNA
7．有一真空儲氣瓶質(zhì)量為300 g，在相同條件下，裝滿O2時質(zhì)量為304 g，裝滿另一種氣體甲時質(zhì)量為305．5 g，則氣體甲可能是
A．H2 B．N2 C．NH3 D．CO2
8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果V升氯化氫中有n個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為
A． B． C． D．
9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為
A．22．4(m＋n) B．22．4×6．02×1023(m＋n) C．22．4(m＋n)6．02×1023 D．m＋n
10．中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。第十三屆全國人民代表大會常務(wù)委員會第十三次會議決定授予屠呦呦“共和國勛章”，表彰他及其團(tuán)隊為新中國建設(shè)和發(fā)展作出的杰出貢獻(xiàn)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說法正確的是
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g/ mol
B．青蒿素中C，H，O的質(zhì)量之比為15：22：5
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積約為22．4 L
D．1 mol青蒿素中含11 mol H2
11．（1）①NaOH溶液，②銅絲，③熔融NaCL，④SO2，⑤稀硫酸，⑥蔗糖晶體
a．屬于電解質(zhì)____________b．屬于非電解質(zhì)的是____________
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是___________；含有原子數(shù)最多的是___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是___________。
①1 gH2；②2．408×1023個CH4分子；③10．8 g H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6．72 L CO2
（3）8 g CH4中含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是___________ mol—1(用a表示)
（4）與0．1 mol OH—含有相同電子數(shù)的CH4在標(biāo)狀況下的體積為___________ L。
12．（1）相同質(zhì)量的氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量較多的是________，同溫同壓下體積較大的是________。
（2）相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸較多的是________。相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳較多的是________。
（3）10．6 g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量為________ mol；
（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣時，氫氧化鈉的作用是________，濃硫酸的作用是________。
（5）在反應(yīng)2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________，SO2做________劑。

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