【暑假初升高】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-第11講物質(zhì)的量單位——摩爾氣體摩爾體積講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第11講物質(zhì)的量單位——摩爾氣體摩爾體積
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．能說出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義。
2．了解氣體摩爾體積的含義，能運用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單計算。
3．能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。

【基礎(chǔ)知識】

一個驚人的數(shù)字——6.02×1023究竟有多大？

1．日常生活中，當(dāng)個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單體統(tǒng)計個體數(shù)量，如：
一打鉛筆是12支一包A4紙是500張
2．曹沖稱象故事，體現(xiàn)的思想——變大為小
3．物理量的單位與標(biāo)準(zhǔn)
物理量
衡量的量
單位
標(biāo)準(zhǔn)
質(zhì)量
物體的輕重
千克
國際千克原器
長度
物體的長短
米
一米等于光在真空中
299792458分之一秒內(nèi)所經(jīng)過的路徑長度
物質(zhì)的量
粒子的數(shù)目
摩爾
任何粒子集合體約含6.02×1023個粒子為1 mol

一個成人每天需喝6瓶(500 mL)的水，一瓶水中含有多少個水分子？
一瓶水質(zhì)量為500 g，若知道一個水分子的質(zhì)量即可求出水分子的數(shù)目。而目前無法用儀器稱出一個分子()的質(zhì)量，如何求出一個水分子的質(zhì)量？
由曹沖稱象可知，一個水分子不好衡量，但許許多多個水分子可以稱量。為此，國際上在可稱量的物質(zhì)與難稱量的微觀粒子間搭建(引入)了新的物理量——物質(zhì)的量。其單位是摩爾——原意是堆量，即每堆含有6.02×1023個粒子就為1 mol。國際上規(guī)定，1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
1．物質(zhì)的量

（1）某微粒的物質(zhì)的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。
（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不指宏觀物體。

“四化”理解物質(zhì)的量
專有化
“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等
微觀化
只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如蘋果
具體化
必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氧”
集體化
物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4”

0.5 mol SO2含_________mol S，含_________mol O。
【答案】0.5 1

1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，以紀(jì)念科學(xué)家阿伏加德羅。
2．阿伏加德羅常數(shù)

（1）阿伏加德羅常數(shù)——“三量”
基準(zhǔn)量
0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)
準(zhǔn)確量
是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1
近似量
6.02×1023 mol－1
（2）NA指1 mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1 mol CH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。
（3）涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。

為何規(guī)定為1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02×1023？
原來——作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12，當(dāng)碳原子的質(zhì)量為12 g時，則碳原子約為6.02×1023。即1 mol C的質(zhì)量為12 g，則可推知1 mol H2O的質(zhì)量為為18 g。

①1 mol 不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同(約為6.02×1023)，其質(zhì)量是否相同？1 mol的物質(zhì)，其質(zhì)量又是多少？
②由N＝nNA可知，若求一瓶500 g水含有的水分子數(shù)，只需求出水的物質(zhì)的量即可。由500 g水求其物質(zhì)的量，需要知道1 mol H2O的質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量

（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。
（2）以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子或分子質(zhì)量相等，而與物質(zhì)的量多少無關(guān)。

一瓶水若質(zhì)量為500 g水，含有多少個水分子？
【答案】N(H2O)＝nNA＝NA＝×6.02×1023 mol－1＝1.67×1025
4．以物質(zhì)的量為中心的計算

n、m、M、N、NA之間的關(guān)系：＝n＝
計算公式：n＝＝

根據(jù)兩公式n＝，n＝進(jìn)行計算時，首先要找到其核心物理量——物質(zhì)的量，其次根據(jù)題目要求解其他物理量。

（2022年吉林省汪清縣第六中學(xué)期中）計算填空：
（1）_______mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2的氧原子數(shù)相同。
（2）質(zhì)量為9.8 g的H2SO4物質(zhì)的量是_______。
（3）1.204×1024個H2的物質(zhì)的量是_______。
（4）_______ g H2O與34 g NH3含有相同的氫原子數(shù)。
（5）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，氧原子數(shù)之比為_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量為_______mol。
（6）1 mol CO2 中所含的質(zhì)子的數(shù)目_______。
【答案】（1）3 （2）0.1 mol （3）2 mol （4）54 （5）①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④ 4 （6）22NA
【解析】（1）1.5 mol CO2的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故3 mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol O2的氧原子數(shù)相同，故答案為：3；（2）9.8g的H2SO4物質(zhì)的量是＝0.1 mol；（3）1.204×1024個H2的物質(zhì)的量是＝2 mol；（4）34 g NH3含有氫原子物質(zhì)的量為×3＝6 mol，×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g H2O與34 g NH3含有相同的氫原子數(shù)；（5）相同物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，則1 mol CO2和O2其分子數(shù)之比為1∶1，原子數(shù)之比為3∶2，氧原子數(shù)之比為1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量為2 mol×2＝4 mol；（6）CO2 中所含的質(zhì)子的數(shù)目6＋8×2＝22，1 mol CO2 中所含的質(zhì)子的數(shù)目為22NA。

1．1 mol不同固體和液體的體積
狀態(tài)
物質(zhì)
密度/20℃
1 mol質(zhì)量
1 mol的體積
結(jié)論
固態(tài)
Fe
7.86 g·cm－3
56 g
7.12 cm3
相同條件下，1 mol固體、液體的體積——差別較大
Al
2.70 g·cm－3
27 g
10 cm3
液態(tài)
H2O
0.998 g·cm－3
18 g
18.0 cm3
H2SO4
1.83 g·cm－3
98 g
53.6 c cm3
2．1 mol不同氣體的體積
狀態(tài)
物質(zhì)
密度/(0℃、101 kPa)
1 mol質(zhì)量
1 mol的體積
結(jié)論
氣態(tài)
O2
1.429 g·L－1
32.0 g
22.39
同溫同壓下，1 mol氣體的體積——近似相等
H2
0.089 9 g·L－1
2.016 g
22.42
CO
1.25 g·L－1
28.01g
22.41
在相同狀況下，1 mol不同的固體和液態(tài)物質(zhì)的體積不同，而氣體物質(zhì)的體積卻幾乎相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為 22.4 L，這要從決定物質(zhì)體積大小的因素來理解。
二、氣體摩爾體積
1．決定物質(zhì)體積的因素

①對于固體或液體，粒子之間的距離很小(幾乎相等)，其體積取決于粒子數(shù)目及大??；當(dāng)粒子數(shù)目相同時(如各為1 mol)，其體積與粒子大小(不同物質(zhì)的粒子大小不相同)有關(guān)，所以1 mol不同的固體或液體的體積往往不相同。
②對氣體來說，粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，氣體的體積與分子的大小無關(guān)，只取決于氣體分子數(shù)目及間距(相同條件下，分子間距相同)，所以1 mol不同的氣體的體積幾乎相同。

1 mol氣體在不同狀況下的體積

0℃ 101 kPa
0℃ 202 kPa
20℃ 101 kPa
－10℃ 202 kPa
H2
22.4
11.2
24.0
10.8
O2
22.4
11.2
24.0
10.8
HCl
22.4
11.2
24.0
10.8
在相同的溫度和壓強下，1 mol不同氣體的體積在數(shù)值上為何相等？
氣體的體積取決于分子的數(shù)目和分子的間距，分子的間距與溫度、壓強有關(guān)——壓強一定，升高溫度，粒子之間的距離變大，氣體體積增大；反之，氣體體積縮小。溫度一定，增大壓強，粒子之間的距離減小，氣體體積縮?。环粗?，氣體體積增大。
溫度和壓強一定，任何氣體粒子間的距離近似相等，因此，在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。
2．阿伏加德羅定律
（1）概念：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
（2）推論
相同條件
結(jié)論
公式
語言敘述
同溫同壓
＝＝
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
同溫同體積
＝＝
同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
同溫同壓
＝
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
同溫同壓同體積
＝
同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比
（1）阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。
（2）同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
3．氣體摩爾體積
定義
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積
符號
Vm
單位
L·mol－1（或L/mol）
特例
標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0 ℃和101 kPa)，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1

（1）使用氣體摩爾體積四注意

（2）用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)。
二看——外界條件，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。

（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列說法正確的是
A．氣體摩爾體積就是22.4 L
B．任何狀況下，1 mol任何氣體的體積一定是22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L水含有6.02×1023個分子
D．1 mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4 L
【答案】D
【解析】A項，氣體摩爾體積指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，其他條件下不一定是22.4 L/mol，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體體積約為22.4 L，其他條件下不一定，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，故22.4 L水物質(zhì)的量不等于1 mol，錯誤；D項，1 mol任何氣體（包括混合氣體），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L，正確。

【考點剖析】
考點一：物質(zhì)的量的概念辨析
例1．（2022年吉林省汪清縣第六中學(xué)期中）下列說法中正確的是
A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體
C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量
D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
【答案】B
【解析】A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；B項，物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體，正確；C項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯誤；D項，物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，錯誤。
考點二：阿伏伽德羅常數(shù)的考查
例2．（2022年四川省宜賓市期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．0.5 mol Na2SO4中含有Na＋數(shù)目為NA
B．28 g 由N2和CO組成的混合氣體中含原子數(shù)為2NA
C．2.3 g Na與足量O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含分子數(shù)為0.5 NA
【答案】D
【解析】A項，1個硫酸鈉中含有2個鈉離子，0.5 mol Na2SO4中含有Na＋數(shù)目為NA，正確；B項，N2和CO的摩爾質(zhì)量都為28 g·mol－1，且兩者都含有2個原子，28 g 由N2和CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為1 mol，因此混合氣體中含原子數(shù)為2NA，正確；C項，2.3 g Na與足量O2完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉或過氧化鈉，都變?yōu)椋?價，2.3 g Na物質(zhì)的量為0.1 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，錯誤。
考點三：摩爾質(zhì)量的概念辨析與計算
例3．（2022年吉林省汪清縣第六中學(xué)期中）已知3.2 g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16 g/mol B．32 g/mol C．64 g/mol D．56 g/mol
【答案】C
【解析】根據(jù)n＝N/NA求出該氣體的物質(zhì)的量：＝0.05 mol；再根據(jù)M＝求出該氣體的摩爾質(zhì)量：＝64 g·mol－1，故C項正確。
考點四：決定物質(zhì)體積大小的因素
例4．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離。
①溫度和壓強對微粒間的距離影響較大，①正確；②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯誤；④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B項。
考點五：氣體摩爾體積
例5．（2022年山西省大同市期中）下列物質(zhì)的體積約為22.4 L的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O
B．20℃、101kPa時，36.5 g HCl
C．常溫常壓下，17 g NH3
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol О2
【答案】D
【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是固體，不能使用氣體摩爾體積22.4 L·mol－1計算H2O的體積，錯誤；B項，36.5 g HCl的物質(zhì)的量為1 mol，氯化氫所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；C項，常溫常壓下17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，但NH3所處狀態(tài)為常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2為氣體，氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，則1 mol O2的體積為22.4 L，正確。
考點六：阿伏加德羅定律
例6．（2022年江蘇省揚州市揚州中學(xué)期中）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A．兩種氣體的壓強是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等
【答案】D
【解析】C2H4和C3H6的體積相同，密度相等，則C2H4和C3H6的質(zhì)量相等，B項錯誤；C2H4、C3H6的摩爾質(zhì)量依次為28 g·mol－1、42 g·mol－1，C2H4和C3H6的物質(zhì)的量之比為3∶2，所含分子數(shù)目之比為3∶2，C項錯誤；所含氫原子數(shù)之比為(3×4)∶(2×6)＝1∶1，即所含氫原子數(shù)目相等，D項正確；同溫度同體積，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，C2H4與C3H6的壓強之比為3∶2，P(C2H4)＞P(C3H6)，A項錯誤；因此答案選D項。

【真題演練】
1．（2022年吉林省汪清縣第六中學(xué)期中）下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是（）
A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H
B．1 mol是6.02×1023個粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋果等
C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價的
D．摩爾是7個基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位
【答案】A
【解析】A項，1 mol CH4中含有1 mol C、4 mol H，故1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H，正確；B項，摩爾不可用于宏觀物體，錯誤；C項，物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，錯誤；D項，物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，錯誤。
2．（2022年黑龍江省齊齊哈爾市第十六中學(xué)期中）關(guān)于化學(xué)計量的下列說法不正確的是
A．“物質(zhì)的量”是一個物理量 B．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
C．氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關(guān) D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表征濃度的物理量
【答案】B
【解析】A項，“物質(zhì)的量”是基本物理量之一，單位為mol，正確；B項，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量單位是1，兩者在數(shù)值上相等，表示的意義不一樣，錯誤；C項，氣體的摩爾體積由溫度和壓強共同決定，溫度、壓強改變，氣體的摩爾體積就改變，正確；D項，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的關(guān)系表示溶液組成，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表征濃度的物理量，正確。
3．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）下列說法正確的是
A．2 g H2含有的氫原子物質(zhì)的量為1 mol
B．常溫常壓下，22.4 LO2含有的分子物質(zhì)的量為1 mol
C．65 g Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子物質(zhì)的量為2 mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O含有的分子物質(zhì)的量為1 mol
【答案】C
【解析】A項，1個氫氣分子含有2個氫原子，2 g H2的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，1 mol氫氣中含氫原子個數(shù)為2 mol，不符合題意；B項，常溫常壓下Vm大于22.4 L/mol，根據(jù)n＝，22.4 LO2的物質(zhì)的量小于1 mol，所以分子數(shù)小于1 mol，不符合題意；C項，65 g Zn的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，1 mol Zn變?yōu)閆n2＋時失去2 mol電子，失去的電子數(shù)目為2 mol，符合題意；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L/mol，水在標(biāo)況下不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，不符合題意。
4．（2022年黑龍江省大慶外國語學(xué)校期中）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
【答案】D
【解析】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等；
A項，O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)∶n(O3)＝3∶2，在同溫同體積的條件下，則兩種氣體的壓強之比為3∶2，錯誤；B項，相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，錯誤；C項，O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)∶n(O3)＝3∶2，則兩種氣體的分子數(shù)目之比為3∶2，分子數(shù)目不等，錯誤；D項，由分析可知，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，正確。
5．（2022年黑龍江省齊齊哈爾市第十六中學(xué)期中）下列說法正確是
A．1 mol CO2的質(zhì)量為28 g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O的物質(zhì)的量為 1mol
C．16 g O2物質(zhì)的量為1 mol D．18 g H2O中含有的原子總數(shù)約為3×6.02×1023
【答案】D
【解析】A項，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，1 mol CO2的質(zhì)量為44 g，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，則 22.4 L·mol－1 LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1 mol，錯誤；C項，O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，16 g O2物質(zhì)的量為16 g÷32 g/mol＝0.5 mol，錯誤；D項，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，18 g H2O的物質(zhì)的量為18g÷18 g/mol＝1 mol，含有的原子物質(zhì)的量為3 mol，原子總數(shù)約為3×6.02×1023，正確。
6．（2022年河北省唐山市遵化市期中）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說法錯誤的是
A．常溫下1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B．1 mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023
C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比
D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體
【答案】C
【解析】A項，N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol，所以1 mol N2的質(zhì)量等于28 g，正確；B項，國際計量大會規(guī)定：1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，正確；C項，根據(jù)公式m＝n×M可知：質(zhì)量之比不一定等于物質(zhì)的量之比，錯誤；D項，物質(zhì)的量的計量對象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，不可用于描述宏觀物質(zhì)，正確。
7．（2022年河北省石家莊市第二十八中學(xué)期中）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：
（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________(填化學(xué)式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。
（2）73.0 g HCl氣體中含有的分子數(shù)為_____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
（3）18.6 g Na2R含0.6 mol Na＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。
（4）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L，則該混合氣體中CO與CO2的體積比為_________。
【答案】（1）①SO2 ②H2 （2）①2NA ②44.8 （3）①62 g/mol ②16 （4）1∶3
【解析】（1）根據(jù)n＝、N＝n·NA可知：當(dāng)氣體的質(zhì)量相等時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其中所含的分子數(shù)目就越少。在四種氣體中，SO2的相對分子質(zhì)量最大，其摩爾質(zhì)量最大，故SO2氣體中含有的分子數(shù)目最少；氣體的相對分子質(zhì)量越小，等質(zhì)量時其中所含氣體的物質(zhì)的量最多，根據(jù)V＝nVm可知：氣體的物質(zhì)的量越多，其在相同外界條件下其體積就越大，故在相同溫度和相同壓強條件下，氣體體積最大的是H2；（2）73.0 gHCl的物質(zhì)的量n(HCl)＝＝2 mol，根據(jù)N＝n·NA可知其中所含的HCl分子數(shù)目為2NA；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(HCl)＝2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L；（3）18.6 g Na2R含0.6 mol Na＋，則根據(jù)Na2R與其電離產(chǎn)生的Na＋關(guān)系可知：Na2R的物質(zhì)的量為0.3 mol，故其摩爾質(zhì)量M＝＝62 g·mol－1；Na2R的相對分子質(zhì)量是62，23×2＋R＝62，所以R＝16，即R的相對原子質(zhì)量是16；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CO、CO2混合氣體的物質(zhì)的量n＝＝0.4 mol，二者的質(zhì)量和為16.0 g。假設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x＋y＝0.4 mol；28x＋44y＝16.0 g，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，根據(jù)V＝n·Vm可知：氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故該混合氣體中CO與CO2的體積比是0.1 mol∶0.3 mol＝1∶3。
8．（2022年黑龍江省大慶外國語學(xué)校期中）完成下列問題
（1）2 mol CO2中含有______________個 C原子。
（2）49 g H2SO4中含有_______mol H。
（3）3.01×1022個OH－的質(zhì)量為_______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體氧化物RO2的體積為11.2 L，該氣體的物質(zhì)的量為_______ mol，摩爾質(zhì)量是_________。
（5）等溫、等壓下，等體積的CO和CO2所含原子個數(shù)比為_________。
【答案】（1）1.204×1024 （2）1 （3）0.85 0.5 （4）0.5 64g/mol （5）2∶3
【解析】（1）2 mol CO2中含有2 mol C原子，C原子數(shù)為2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；（2）49 g H2SO4的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，含有H原子0.5 mol×2＝1 mol；（3）3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，質(zhì)量為0.05 mol×17 g/mol＝0.85 g，含有電子的物質(zhì)的量為0.05 mol×10＝0.5 mol；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體氧化物RO2的體積為11.2 L，該氣體的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，摩爾質(zhì)量為＝64 g/mol；（5）等溫、等壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，一個一氧化碳分子中含2個原子，一個二氧化碳分子中含3個原子，則所含原子個數(shù)比為2∶3。

【過關(guān)檢測】
1．（2022年廣東省汕頭市澄海中學(xué)期中）在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的數(shù)目分別為：
A．6.02×1022個，3.01×1022個 B．6.02×1022個，9.03×1022個
C．9.03×1022個，6.02×1022個 D．3.01×1022個，3.01×1022個
【答案】B
【解析】Al2(SO4)3電離方程式為：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1個Al2(SO4)3電離產(chǎn)生2個Al3＋、3個SO42－，因此在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 mol，含有SO42－0.15 mol，則根據(jù)N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的數(shù)目分別為6.02×1022個、9.03×1022個，故合理選項是B項。
2．（2022年廣東省佛山市順德區(qū)樂從中學(xué)期中）有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為
A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
【答案】C
【解析】NO含有0.5mol氧原子，則n(NO)＝0.5 mol；CO2含有0.5mol氧原子，則n(CO2)＝0.25 mol、N2O4含有0.5 mol氧原子，則n(N2O4)＝0.125 mol，所以三種氣體的物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 mol∶0.25 mol∶0.125 mol＝4∶2∶1；答案選C項。
3．（2022年山東省泰安肥城市期中）一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
【答案】D
【解析】A項，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體相對分子質(zhì)量分別為16、44、32、64，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量由小到大為SO2、CO2、O2、CH4，故氣球②中裝的是CO2，不符合題意；B項，由上分析可知，兩種氣體的物質(zhì)的量不相同，則氣體分子數(shù)也不相等，錯誤；C項，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為∶＝1∶4，錯誤；D項，O2、CH4的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比為32∶16＝2∶1，正確。
4．（2022年湖北省期中）下列物質(zhì)的體積約為22.4 L的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O B．20℃、101kPa時，36.5 g HCl
C．常溫常壓下，16 g CH4 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2
【答案】D
【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，錯誤；B項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不能計算，錯誤；C項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不能計算，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1× 22.4 L·mol－1＝22.4 L，正確。
5．（2022年廣東省汕頭市澄海中學(xué)期中）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，3.2 gO2中含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．1 mol氧氣和1 mol氦氣都含有2NA個原子
C．0.2NA個H2SO4分子與19.6 gH3PO4含有相同的原子數(shù)
D．常溫常壓下，1.06 gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.01NA
【答案】A
【解析】A項，3.2 g氧氣中含有的氧氣分子個數(shù)N＝NA＝NA＝0.1NA個，正確；B項，1 mol氦氣中含有1 mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，錯誤；C項，0.2 NA個H2SO4分子中含有原子的物質(zhì)的量＝0.2 mol×7＝1.4 mol，19.6 g H3PO4含有原子的物質(zhì)的量＝×8＝1.6 mol，含有的原子數(shù)不同，錯誤；D項，1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，Na＋離子數(shù)為0.02NA，錯誤。
6．（2022年湖北省期中）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液中，氧原子數(shù)為0.1NA
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，最終所有分子總數(shù)為0.2NA
D．1 mol Na2O2中陰離子的數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】A項，由題意可知，溶液中有NaOH100 g×4%＝4 g，其物質(zhì)的量為0.1 mol，氧原子數(shù)為0.1NA，溶液中還有96 gH2O，其中也有氧原子，錯誤；B項，根據(jù)方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，其中氧元素有－1價變成0價，－2價變成0價，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；C項，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)前后體積不變，所以反應(yīng)前分子總數(shù)是0.2NA，反應(yīng)后分子總數(shù)也為0.2NA，正確；D項，過氧化鈉中存在過氧根O22－，所以1 mol Na2O2中陰離子的數(shù)目為NA，正確。
7．（2022年河北省承德市雙灤區(qū)實驗中學(xué)期中）下列說法錯誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L
B．O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1，所以2 mol O2的質(zhì)量是64 g
C．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位)與NA個氯化氫分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等
D．1 mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為6.02×1023個
【答案】A
【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol固體和液體的體積不為 22.4 L，錯誤；B項，O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1，根據(jù)m＝nM可知2 mol O2的質(zhì)量是64 g，正確；C項，根據(jù)公式：m＝nM可知M＝，NA個氯化氫分子得物質(zhì)的量為1 mol，所以此時M和m數(shù)值上相等，即氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位)與NA個氯化氫分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等，正確；D項，1 mol任何氣體含有的分子數(shù)約為6.02×1023個，正確。
8．（2022年江蘇省無錫市宜興中學(xué)期中）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述正確的是
A．11.1 g CaCl2固體中含Cl2的分子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
C．22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣溶于水中與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與過量MnO2加熱充分反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】A項，CaCl2是由鈣離子和氯離子構(gòu)成，CaCl2固體中不含Cl2分子，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項，22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是1mol，氯氣溶于水中，部分氯氣水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，錯誤；D項，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，含4 mol HCl的濃鹽酸與過量MnO2加熱充分反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目小于NA，錯誤。
9．（2022年河北省唐山市遵化市期中）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確是
A．常溫常壓下2 g H2的分子數(shù)小于NA
B．1.8 g的NH離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．常溫常壓下1 mol MgCl2中含Cl－數(shù)為2NA
D．常溫常壓下11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A項，n(H2)＝＝1 mol，故氣體分子數(shù)為NA，錯誤；B項，n(NH)＝＝0.1 mol，1個NH含質(zhì)子數(shù)7＋4＝11個，故0.1 mol銨根離子中含有質(zhì)子數(shù)1.1 mol，錯誤；C項，1個MgCl2含有2個Cl－，故1 mol MgCl2含有2 molCl－，即2NA，正確；D項，由于為常溫常壓，故不能用22.4 L·mol－1求算11.2 L甲烷的物質(zhì)的量，錯誤。
10．（2022年福建省漳州市正興學(xué)校期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol H2O中含有___________個水分子，含有原子___________個。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V mLCH4氣體所含氫原子a個，則NA＝___________。
（3）相同條件下等質(zhì)量的CO和CO2氣體的體積之比___________，密度之比___________。
（4）酒后駕駛危害極大，根據(jù)國家有關(guān)規(guī)定，車輛駕駛?cè)藛T血液中的酒精(C2H5OH)含量達(dá)到20 mg/100 mL以上時，可判定為飲酒駕駛或醉酒駕駛。請參考宣傳圖片回答問題(已知：物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積——單位是升)：

①用物質(zhì)的量濃度表示酒后駕車判定標(biāo)準(zhǔn)，即飲酒駕駛：___________。
②在一次執(zhí)法過程中，交警部門查到某位機動車駕駛員恰好達(dá)到醉酒駕車判定標(biāo)準(zhǔn)，已知成人體內(nèi)血液總體積平均為5.0 L，則該駕駛員體內(nèi)血液中累積的酒精物質(zhì)的量至少是___________。
【答案】（1）0.5NA 1.5NA （2） mol－1 （3）11∶7 7∶11 （4）①0.0043 mol/L ②0.087 mol
【解析】（1）1個水分子含有2個H、1個O，0.5mol H2O中含有水分子個數(shù)為0.5 mol×NAmol－1＝0.5NA，含有原子個數(shù)為0.5NA×3＝1.5NA；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V mLCH4氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝ mol，得NA＝ mol－1；（3）設(shè)CO和CO2的質(zhì)量為m g，根據(jù)n(CO)＝＝ mol，n(CO2)＝＝ mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比∶＝11∶7，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為7∶11；（3）①物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，酒精(C2H5OH)的摩爾質(zhì)量為46 g/mol，飲酒駕駛20 mg/100 mL轉(zhuǎn)化單位＝0.0043 mol·L－1：②醉酒駕駛的酒精(C2H5OH)濃度至少為80 mg/100mL，則5 L血液總體積中含有酒精(C2H5OH)的質(zhì)量為：80 mg/100 mL×5.0×103 mL＝4×103 mg＝4 g，酒精物質(zhì)的量至少是n＝＝＝0.087 mol。

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