【暑假初高銜接】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-（必修1）第10課物質(zhì)的量（二）講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

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第10課時(shí) 物質(zhì)的量（二）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握物質(zhì)的量濃度概念
2．掌握配置一定量濃度的溶液步驟
3．了解量濃度對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性
重點(diǎn)：
1．掌握物質(zhì)的量濃度概念
2．掌握配置一定量濃度的溶液步驟
難點(diǎn)：
1．掌握物質(zhì)的量濃度計(jì)算
2．掌握配置一定量濃度的溶液誤差原因
溫故知新
1．結(jié)合如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)，同答問(wèn)題?

（1）圖一中，電源正極連接的電極產(chǎn)生的氣體是____________（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。電源負(fù)極連接的電極產(chǎn)生的氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。
（2）圖二中，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是_____________。
（3）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g該溶液的過(guò)程如圖三所示?實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(kāi)____________。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”?“偏小”或“沒(méi)影響”）。
2．圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是_____________。
（2）P點(diǎn)的含義________________。
（3）t3℃時(shí)，在150g水中加入100g甲，所得溶液_____（選填“是”或“不是”）飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)____g。
（4）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________。

開(kāi)啟新世界
在在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常要用到溶液，因此要用到表示濃度的物理量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是這樣一個(gè)物理量。它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量來(lái)表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系的。但是，我們?cè)诤芏嗲闆r下，取用溶液時(shí)一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定的。如果知道一定體積溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于化學(xué)計(jì)算中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。
【思考】同樣都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸和稀鹽酸100 mL，分別與足量的碳酸鈉反應(yīng)，生成的CO2更多？
物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B（指某中溶質(zhì)）的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度（簡(jiǎn)稱：量濃度），符號(hào)__________。
關(guān)系式：
cB = nBV
物質(zhì)的量濃度常用單位為_(kāi)___________。如果1 L 溶液中所含有1 mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的量濃度就是1 mol／L。
【例題1】1 L 2 mol／L 的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？
解：根據(jù)公式nHCl = cHCl·V = 2 mol／L·1 L = 2 mol
m = nHCl·MHCl = 2 mol·36．5 g／mol = 71 g
答：1L 2 mol／L 的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量是71 g。
【練習(xí)1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M = g·mol—1）溶于0．1L水中，所得溶液的密度為d g·cm—3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
A． mol·L—1 B． mol·L—1
C． mol·L—1 D． mol·L—1

【思考】對(duì)于1 mol／L Na2SO4而言，Na＋濃度與SO2— 4各為多少？
c（Na＋）= 2 mol／L，c（SO2— 4）= 1 mol／L
在溶液中，陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)，即N（陽(yáng)）= N（陰）。
【例題2】燒杯盛有一定量的溶液，c（Al3＋）= 1 mol／L，c（Na＋）= 3 mol／L，c（SO2— 4）= 1 mol／L，則Cl—的量濃度為_(kāi)________。
【解析】在溶液中，陰陽(yáng)離子所帶電荷總是相等。因?yàn)閏（Al3＋）= 1 mol／L，c（Na＋）= 3 mol／L，所以陽(yáng)離子濃度c（＋）= 5 mol／L，又因?yàn)閏（SO2— 4）= 1 mol／L，所以c（—）= 2 mol／L；Cl—量濃度為5 mol／L — 1 mol／L=4 mol／L。
【練習(xí)2】某無(wú)土栽培用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲表示。取200 mL樣品加水稀釋，測(cè)得NH＋ 4的濃度（C）隨溶液體積（F）的變化如圖乙曲線表示。
下列判斷錯(cuò)誤的是
A．圖甲中X離子是SO2— 4
B．圖乙中c1=8．0
C．營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1
D．營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是4mol ? L—1

【思考】初中階段配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，主要是以稱量為主，如果以濃溶液配置稀溶液時(shí)，操作就比較麻煩了。高中階段如何用物質(zhì)的量濃度來(lái)完美解決這個(gè)問(wèn)題呢？
配置一定物質(zhì)的量濃度溶液
以配置2 mol／L NaCl溶液100 g為例：
所需儀器：托盤(pán)天平，白紙或表面皿、燒杯，玻璃杯，100 mL容量瓶
容量瓶的使用特別注意：
1．容量瓶常見(jiàn)規(guī)格是50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，
2．容量瓶只有一條刻度線，該刻度線即為溶積，
3．使用時(shí)注意使用溫度，禁止烘干。
4．不能用容量瓶溶解固體；
5．不能用容量瓶稀釋溶液；
6．不能給容量瓶加熱；
7．不能把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；
8．不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。
4．使用前要檢查是否漏水：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绮宦┧?，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。

步驟：
1．計(jì)算。計(jì)算出所需要NaCl固體的質(zhì)量。

2．稱量。用托盤(pán)天平稱量所需NaCl固體。
3．溶解。將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解。
4．轉(zhuǎn)移。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，如果溶解放入或吸熱，需要待溶液恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移。
5．洗滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
6．定容。將蒸餾水注入容量瓶中，距離刻度線1～2 cm時(shí)。改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
7．搖勻。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。
8．裝瓶。將配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

【練習(xí)3】在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是
A．使用容量瓶前檢查是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥以后才可以使用，如果殘留蒸餾水，會(huì)使所配濃度帶來(lái)誤差
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

【思考】如果配制1．8 mol／L的稀硫酸450 mL，需要18 mol／L的濃硫酸多少？
在初中階段我們學(xué)習(xí)過(guò)濃溶液稀釋問(wèn)題，在稀釋過(guò)程中__________的質(zhì)量不變，所以存在以下關(guān)系：
c（濃溶液）·V（濃溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
配制【思考】中所需要的溶液。
1．計(jì)算。計(jì)算n（H2SO4）= c（稀硫酸）·V（稀硫酸）= 1．8 mol／L·0．5 L = 0．9 mol
（為什么需要配制500 mL，而不是450 mL？）
V（濃硫酸）= n（H2SO4）／c（濃硫酸）= 0．9 mol／18 mol／L = 0．05 L = 50 mL
2．量取。使用______mL量筒量取濃硫酸________mL。
3．溶解。將________沿?zé)诼⑷隷_______，并不斷攪拌。
4．轉(zhuǎn)移。待溶液_______________，沿玻璃杯轉(zhuǎn)移至__________mL容量瓶中。
5．洗滌。
6．定容。
7．搖勻。
8．裝瓶。

誤差原因分析，將誤差導(dǎo)致的結(jié)果填在后面括號(hào)里。
1．稱量時(shí)左盤(pán)高，右盤(pán)低（）
2．稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán)，而砝碼放在左盤(pán) （）
3．量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù) （）
4．量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù) （）
5．溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯（）
6．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯（）
7．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中（）
8．定容時(shí)仰視刻度（）
9．定容時(shí)俯視刻度（）
10．定容時(shí)液面低于刻度線（）
11．未等溶液冷卻就定容（）
12．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液（）
13．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水（）
14．原容量瓶洗凈后未干燥（）
15．容量瓶中含有少量的水（）
16．往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外（）
【練習(xí)4】實(shí)驗(yàn)室需要90 mL 1mol·L—1的稀硫酸，用98％的濃硫酸（ ρ = 1．84g·cm—3）配制。
（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中不需要的是_______。
A．天平 B．10 mL量筒 C．100 mL量筒 D．100 mL容量瓶
（2）部分操作如下：
①檢查容量瓶瓶口是否漏水
②待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫后小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶里
③用約30 mL蒸餾水，分兩次洗滌燒杯和玻璃棒
④將蒸餾水直接加入容量瓶中，至液面接近刻度線1～2 cm處，改用X儀器加蒸餾水
寫(xiě)出第①步的具體操作_________。第④步中的X儀器是_________。
（3）下列操作會(huì)造成所配的稀硫酸濃度偏高的是_________。
A．稀釋后的H2SO4溶液沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移入容量瓶里
B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒便進(jìn)行定容
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線
本堂總結(jié)
1．物質(zhì)的量濃度在科學(xué)研究中的意義。
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟及誤差分析

課堂練習(xí)
1．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2： 1 D．3：4：3
2．在NaCl?MgCl2?MgSO4形成的混合溶液中c（Na＋）＝0．2 mol／L，c（Mg2＋）＝0．5 mol／L，c（Cl—）＝0．8 mol／L，則c（SO2— 4）為
A．0．4 mol／L B．0．3 mol／L C．0．2 mol／L D．0．5 mol／L
3．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述中不正確的是
A．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積
B．容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失
C．容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干
D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液
4．用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0．20 mol·L—1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是
①250 mL容量瓶 ②托盤(pán)天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙
A．?①④⑤⑥ B．?①②④⑤ C．?①②④⑤⑥⑧ D．?全部
5．某一Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0．5mol／L，SO2— 4的物質(zhì)的量濃度為0．8 mol／L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為
A．?0．1mol／L????????????????????????B．?0．15 mol／L????????????????????????
C．?0．2 mol／L????????????????????????D．?0．25 mol／L
6．某同學(xué)在配制500 mL 0．5 mol／L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有
A．?溫度計(jì) B．?天平
C．?蒸發(fā)皿 D．?酒精燈
7．等體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是
A．0．02mol·L—1的NaCl溶液 B．0．01mol·L—1的CaCl2溶液
C．0．01mol·L—1的蔗糖溶液 D．0．02mol·L—1的CH3COOH
8．溶液實(shí)驗(yàn)室需要配制0．50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼，最小砝碼為5 g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________。
（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度________（同上）。
（7）搖勻、裝瓶。

能力提升
1．實(shí)驗(yàn)室中需要配制0．2mol/L的NaCl溶液485mL，配制時(shí)應(yīng)選用的儀器的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A．500 mL容量瓶，5．9 g NaCl，量筒
B．485 mL試劑瓶，5．9 g NaCl，量筒
C．485 mL容量瓶，5．6 745 g NaCl，量筒
D．1 000 mL試劑瓶，11．7 g NaCl，量筒
2．下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（）
飲用礦物質(zhì)水
凈含量：500 mL
配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀
保質(zhì)期：12個(gè)月
主要離子成分：鉀離子（K+）：1．0～27．3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0．1～4．8 mg/L
A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10—4 mol/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO2— 4的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10—5 mol/L
3．用密度為1．32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為
A．2．5 mol/L B．1．32 mol/L C．13． 5mol/L D．5． 67mol/L
4．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)儀器及操作說(shuō)法不正確的是（）

A．圖1操作為蒸發(fā)，可用于氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體
B．圖2操作為過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流、導(dǎo)流
C．若圖3是濃硫酸的稀釋操作，則量筒內(nèi)液體為濃硫酸
D．圖4操作可用在配制溶液過(guò)程中的定容步驟前使?jié)馊芤汉拖礈煲夯旌暇鶆?br /> 5．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥以后才可以使用，如果殘留蒸餾水，會(huì)使所配濃度帶來(lái)誤差
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）
A．mol·L—1 B．mol·L—1
C．mol·L—1 D．mol·L—1
7．關(guān)于1 mol·L—1的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是（　?。?br /> A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度為1 mol·L—1
C．該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣
D．將4．9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A．1 mol·L—1 Na2SO4溶液中含有的SO2— 4數(shù)目為NA
B．32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA
D．含有NA個(gè)氧原子的氧氣體積為22．4 L
8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480 mL 0．5 mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO4·5H2O）來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為_(kāi)__________g；
（2）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________（填序號(hào)）；
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為_(kāi)__________、___________。
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___________（填序號(hào)，下同）；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是___________。
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒
9．某學(xué)生欲用12 mol·L—1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0．3 mol·L—1的稀鹽酸。
（1）該學(xué)生需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
（2）配制過(guò)程中其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
a．用100 mL量筒量取一定體積濃鹽酸；
b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃鹽酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1～2 cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，上下顛倒反復(fù)搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?br /> （3）實(shí)驗(yàn)分析：
①此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________。
②實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：I．___________。II．___________。
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面___________。
II．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中___________。
④若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，如何處理___________。

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